高考化学一轮复习收尾效果检测10份.docx
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高考化学一轮复习收尾效果检测10份
目录
复习效果检测
（一） 化学计量在实验中的应用1
复习效果检测
（二） 化学物质及其变化7
复习效果检测（三） 金属及其化合物13
复习效果检测（五） 物质结构 元素周期律21
复习效果检测（六） 化学反应与能量28
复习效果检测（八） 水溶液中的离子平衡36
复习效果检测（九） 电化学基础45
复习效果检测（十） 有机化合物53
复习效果检测（十二） 物质结构与性质60
复习效果检测（十三） 有机化学基础67
复习效果检测
（一） 化学计量在实验中的应用
（时间：
60分钟 满分：
100分）
高频考点
对应题号
错题统计
摩尔质量
1,2
阿伏加德罗常数
3,7
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
4,6
物质的量浓度
8
物质的量
9,10
物质的量浓度的配制
11,12
综合应用
5
一、选择题（本题共有8个小题，每小题6分，共48分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．KOH的摩尔质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
解析：
选D 摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g，故A错；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均错。
2．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x，则
表示的是（ ）
A．VL该气体的质量（以g为单位）
B．1L该气体的质量（以g为单位）
C．1mol该气体的体积（以L为单位）
D．1L该气体中所含的分子数
解析：
选B 由题意知：
表示物质的量，
×M表示质量，
表示密度，即1L该气体的质量。
3．（2013·江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C==C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
解析：
选C A中NaClO溶液中ClO－发生水解反应，所以ClO－离子数目小于NA；B中苯中不含碳碳双键；D中标准状况下6.72LNO2物质的量为0.3mol，与水反应转移电子数应为0.2NA。
4．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析：
选D 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。
A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体的物质的量越大，其压强越大。
5．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键
B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO
C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
D．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子
解析：
选D A项，标准状况下，2.24LNH3的物质的量是0.1mol,0.1molNH3中含有0.3mol共价键即0.3×6.02×1023个共价键；B项，CO
易发生水解反应使溶液中CO
减少，故溶液中含有CO
应少于6.02×1022个；C项，将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液体积不是0.1L；D项，1molNa2O2与足量的水反应转移1mol电子，故0.1molNa2O2与足量的水反应转移6.02×1022个电子。
6．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③
解析：
选C 同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量均为amol。
①中Cl2＋2HI
2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol。
②中NH3＋HCl
NH4Cl，反应后无气体。
③中不反应（光照或点燃条件下才反应）。
④中2NO＋O2
2NO2,2NO2
N2O4，反应后气体的物质的量在amol与1.5amol之间。
综上所述，C项正确。
7．（2014·衡阳高三质检）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．标准状况下，11.2LNH3中含有的电子数为5NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
解析：
选D 常温常压下，22.4L氯气不是1mol，在与铁的反应中转移电子的物质的量不是2mol，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
8．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO
的总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO
的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
解析：
选D 0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO
的总浓度为0.9mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L－1，且22.4L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na＋）＝n（SO
）时，n（K＋）≠n（Cl－），因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
二、非选择题（本题共有4个小题，共52分）
9．（12分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________________。
（2）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。
（4）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－、SO
，则n（SO
）＝________。
解析：
（1）含6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为：
＝0.25mol。
（2）设mg水所含氧原子的数目与标准状况下VLCO2所含氧原子的数目相同，则
×1＝
×2，m＝
＝
V。
（3）根据阿伏加德罗定律及质量守恒定律可知，该化合物的化学式为XY3或Y3X。
（4）根据电解质溶液中的电荷守恒可知：
n（Na＋）＋2n（Mg2＋）＝n（Cl－）＋2n（SO
），即0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2×n（SO
），则n（SO
）＝0.15mol。
答案：
（1）0.25mol
（2）
g （3）XY3或Y3X （4）0.15mol
10．（12分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：
根据n＝cV，读图可知，n（Na＋）＝0.2mol，n（Mg2＋）＝0.1mol，n（Cl－）＝0.6mol，则n（NaCl）＝0.2mol，n（MgCl2）＝0.1mol，m（MgCl2）＝9.5g，所以由CaCl2提供的n（Cl－）＝0.6mol－0.2mol－0.1mol×2＝0.2mol，则n（CaCl2）＝0.1mol，c（CaCl2）＝
＝0.1mol·L－1。
答案：
（1）0.2 9.5
（2）0.1 0.1
11．（9分）Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO
全部转化为Cr2O
；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有关反应的离子方程式为①Cr2O
＋6I－＋14H＋
2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O
2I－＋S4O
。
则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
解析：
（1）要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。
（2）Na2S2O3固体的质量为0.100mol/L×0.25L×158g/mol＝3.95g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g。
（3）设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba2＋～BaCrO4～
Cr2O
～Cr3＋～
I2～3S2O
1 3
x 0.036L×0.100mol/L
解得x＝1.2×10－3mol，则c（Ba2＋）＝
＝0.024mol/L。
答案：
（1）胶头滴管、烧杯
（2）4.0 （3）0.024mol/L
12．（19分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。
（1）若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。
（2）甲同学：
量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________________。
③定容的正确操作是__________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙同学：
用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处__________________________________。
（4）配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时俯视刻度线
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
解析：
（1）假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
V×18mol·L－1＝100mL×3.6mol·L－1求得：
V＝20.0mL。
（2）④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
（4）A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：
（1）20.0mL
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D
（3）不正确。
错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中 （4）B
复习效果检测
（二） 化学物质及其变化
（时间：
60分钟 满分：
100分）
高频考点
对应题号
错题统计
物质分类
1、7
电解质
2
离子反应、离子共存
3、5、9
氧化还原反应
4、6、8、10
综合应用
11
一、选择题（本题共有6个小题，每小题6分，共36分）
1．下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
解析：
选B 氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准是反应中有无电子转移，故B项错误。
2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水
C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖
解析：
选C 石墨属于单质，食醋、石灰水、稀H2SO4均属于混合物，它们虽然能够导电，但均不属于电解质；液氨、蔗糖属于非电解质，故A、B、D选项错误，C正确。
3．（2014·福建四地六校高三月考）某无色溶液可能含I－、NH
、Cu2＋、SO
中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO
④可能含有I－ ⑤可能含有SO
A．②③④ B．②④⑤
C．①②⑤ D．①②③
解析：
选A 无色溶液中不能有Cu2＋，加入少量溴水，溶液仍呈无色，因为SO
的还原性比I－强，溴水又是少量，所以一定有SO
，不能确定是否有I－，因此答案选A。
4．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列有关说法正确的是（ ）
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：
MnO2>IO
>I2>SO
>Mn2＋
解析：
选A 选项A，NaI中碘元素的化合价是－1，而NaIO3中碘元素的化合价是＋5，I2中碘元素的化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，A正确。
I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误。
若反应①中生成1molI2，则需转移电子2mol；若反应②中生成1molI2，则需转移电子10mol，所以两个反应生成等量的I2时转移电子数不相等，故C错误。
由反应①可知，若氧化性：
I2>Mn2＋，则反应①的产物就是错误的，与题意相违背，故选项D不正确。
5．（2013·江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：
选D A中应为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B中应将“↓”符号改为“（胶体）”；C中应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中离子方程式正确。
6．（2013·四川高考）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
解析：
选D 设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，则由合金的质量为1.52g得64g·mol－1x＋24g·mol－1y＝1.52g①，
当金属离子全部沉淀时所得沉淀分别为Cu（OH）2和Mg（OH）2，则98g·mol－1x＋58g·mol－1y＝2.54g②，
联立①②解得x＝0.02mol，y＝0.01mol，则n（Cu）∶n（Mg）＝2∶1，A正确；由c＝
＝
mol·L－1＝14.0mol·L－1，B项正确；设生成NO2和N2O4的物质的量分别为m和n，则m＋n＝0.05mol③，
据得失电子守恒m＋2n＝0.02mol×2＋0.01mol×2④，
联立③④解得m＝0.04mol，n＝0.01mol，所以NO2的体积分数是80%，C正确；浓硝酸总的物质的量为14.0mol·L－1×0.05L＝0.70mol，生成的混合气体中氮原子的物质的量0.04mol＋0.01mol×2＝0.06mol，生成的Cu（NO3）2、Mg（NO3）2中氮原子的物质的量为0.02mol×2＋0.01mol×2＝0.06mol，由氮原子守恒知合金与浓硝酸的反应中HNO3有剩余，向反应后的溶液加入NaOH时，HNO3与NaOH反应生成NaNO3和H2O，生成沉淀后的溶液溶质为NaNO3，由n（Na＋）＝n（NO
）＝0.70mol－0.06mol＝0.64mol，所以得到2.54g沉淀时加入NaOH的体积应为640mL，D错误。
二、非选择题（本题共有5个小题，共64分）
7．（12分）运用树状分类法对下列物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？
（简要说明实验方法和判断依据）______________________________________
______________________________________。
（3）写出上述物质中的强酸强碱混合，发生中和反应时反应的化学方程式：
______________________________________。
解析：
（1）铜、二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸、金刚石属于纯净物，其中二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于化合物，铜、金刚石属于单质。
氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质。
（2）鉴别胶体和溶液时可利用丁达尔效应：
分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。
（3）上述物质中的强碱是熟石灰，强酸是硝酸，发生中和反应时反应的化学方程式为2HNO3＋Ca（OH）2===Ca（NO3）2＋2H2O
答案：
（1）③④⑥⑦⑨ ②⑩ 电解质 非电解质 ④⑥⑦⑨ ③
（2）分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
（3）2HNO3＋Ca（OH）2===Ca（NO3）2＋2H2O
8．（12分）（2014·东莞模拟）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
______________________________________，
其中水为________剂。
（3）氯化铵常用于焊接。
如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO＋2NH4Cl
3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。
①该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。
②反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。
解析：
（1）煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。
（2）由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O（g）
CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述两个反应中水均为氧化剂。
（3）①该反应中，氮元素化合价升高被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低被还原，CuO为氧化剂。
②反应中若产生0.2molN2，有1.2mol的电子转移。
答案：
（1）C
（2）C＋H2O（g）
CO＋H2 氧化（答案合理即可）
（3）①氮 CuO ②1.2
9．（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、
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