陕西省咸阳市届高三模拟考试三理综化学试题word版有答案.docx

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陕西省咸阳市届高三模拟考试三理综化学试题word版有答案

陕西省咸阳市2019届高三模拟考试（三）

理综化学试题

7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A.船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐

B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料

D.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性

8.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是

A.绿原酸分子中有4种含氧官能团

B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

C.绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应

D.lmol绿原酸与足量钠反应，可生成4molH2

9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项

方案

目的

A

验证氧化性：

：

Cl2>Br2

B

验证溶解度：

AgCl>Ag2S

C

检验SO2、CO2混合气体中有CO2

D

比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

10.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是

A.N2

NH3

NH4Cl2（aq）

B.AgNO3

OH（aq）

Ag

C.SiO2

SiCl4

Si

D.MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

11.常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：

盐酸

（NH4）2SO4溶液

由水电离出的氢离子浓度

1.0×10-amol·L-1

1.0×10-bmol·L-1

下列说法正确的是

A.盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积

B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离

C.盐酸的pH=a

D.在（NH4）2SO4溶液中：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（SO42-）

12.有机物M的结构简式是

，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.12种B.16种C.20种D.24种

13.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。

下列说法不正确的是

A.A的一种单质具有良好的导电性

B.氧化物对应水化物的酸性：

D>A

C.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气

D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物

26.（14分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。

200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。

可用作聚氯乙烯的热稳定剂。

以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：

Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13。

请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是，滤液1中的溶质为Na2CO3和（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是。

（任写一条）。

其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为。

（3）滤液2中可循环利用的溶质为（填化学式）。

若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0-5mol·L-1，则此时c（SO42-）mol·L-1。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为。

若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法。

27.（15分）用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如下图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。

实验过程如下：

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右； 

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：

1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O 

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 

请回答下列问题：

（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：

_____________________。

（2）冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

（3）装置B的作用是，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。

（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。

该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在（填“滤纸上”或“滤液中”）。

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为。

滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为。

（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性。

常温下，向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为。

28.（14分）CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为、。

②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式：

。

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。

放电时，在正极得电子的物质为；充电时，阳极的反应式为。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据（填字母）。

a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变

c.c（H2=3c（CH3OH）d.容器中密度不变

e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂

（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验2条件下平衡常数K=。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正v（逆）（填“<”、“>”或“="）。

（5）已知在常温常压下：

①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ·mol-1

③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

35.（15分）（化学一选修3：

:

物质结构与性质）

A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。

B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）写出C基态原子的价层电子排布，F基态原子的外围电子排布式。

（2）下列说法正确的是（填序号）。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

SiO2>CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序：

B

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：

H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F元素位于周期表中区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）。

（4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为。

（6）D与F形成离子个数比为1：

1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为。

36.（15分）（化学一选修5:

有机化学基础）

光刻胶的一种合成路线如下：

己知:

请回答下列问题：

（1）A的名称是。

C中所含官能团的名称是。

（2）C→D的反应类型是：

，X的结构简式为。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为。

（4）T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：

①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。

则T的结构有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:

1:

2:

2:

2的结构简式为。

（5）根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备（CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任选）。

（合成路线流程图示例:

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH）

参考答案

一、选择题

7.B8.B9.D10.A11.D12.C13.B

26.（14分）

（1）将PbSO4化为PbCO3提高铅的利用率（2分）Na2SO4（1分）

（2）适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案）

（1）

3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+H2O2（1分）

（3）HNO3（1分）1.0×103（1分）

（4）4PbSO4+6NaOH

==3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O（2分）52%（2分）

（5）用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2-3次。

（2分）

27.（15分）

（1）起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率）（2分）

（2）a（l分）；硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使H2C2O4进一步被氧化（2分）；

（3）作安全瓶（1分）；NaOH溶液（1分）；

（4）IV（1分）；滤纸上（1分）；

（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）；16.00mL（2分）

（6）c（Na+）>c（HC2O4）>c（H+）>c（C2O42-）>c（OH-）（2分）

28.（14分）

（1）HCO3-、CO32-（2分）

②Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2↓+H2O（2分）

（2）CO2（1分）C-4e+2CO32-=3CO2（2分）

（3）bd（2分）（4）①1/6或0.17（1分）②<1（1分）③<（1分）

（5）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O

（1）ΔH=-442.8kJ•mol1（2分）

35.（15分）

（1）

（2分）3d104s1（2分）

（2）C（2分）（3）ds（l分）（3）

（2分）

（4）sp2、sp3（2分，每个1分）

（5）8（2分）（6）

×100%（2分）

36.（15分）

（1）苯甲醛（1分），碳碳双键、羧基（2分，每个1分）

（2）取代反应（1分），CH3COOH（1分）

（3）

（2分）

（4）5（2分），

（2分，任写其中一个即可得满分）

（5）

（4分，每步1分）（其他合理路线也可给分）