最新中考化学试题专题08常见酸含答案.docx
《最新中考化学试题专题08常见酸含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新中考化学试题专题08常见酸含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最新中考化学试题专题08常见酸含答案
最新中考化学复习资料
考点八：
常见的酸
聚焦考点☆温习理解
一：
常见的酸及其性质：
水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
1、常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③生产化肥、精炼石油
注意：
①浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸
沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓硫酸具有以下特性：
吸水性:
浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。
碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。
脱水性：
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
强氧化性（腐蚀性）：
活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。
3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
①与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
③金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
二：
溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）
1、PH值的范围：
0----14
0７14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的
关系：
PH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：
酸溶液
PH＞
7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：
碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
3、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：
加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：
加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
4、pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：
（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
5、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；
pH<5.6的雨水为酸雨。
名师点睛☆典例分类
类型一、酸的物理性质
【例1】【2015年辽宁省丹东市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）
A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱
【答案】C
【解析】
试题分析：
浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。
故选Ｃ．
考点：
物质的性质
【点睛】常见的酸为盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢气体溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分，溶液质量增加.
类型二、酸的化学性质
【例2】 【2015年四川省眉山市】下列物质与对应的用途错误的是（）
A．Na2CO3治疗胃
酸过多B．熟石灰:
改良酸性土壤
C．稀盐酸:
除铁锈D．pH试纸:
测定溶液的酸碱度
【答案】B
【解析】
考点：
常见物质的性质及用途
【点睛】稀酸的化学性质有与指示剂的反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐的反应；而碱的化学性质为与酸碱指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应，根据性质选择试剂，只要出现不同的现象就是正确的答案。
.
类型三、浓硫酸的特性及稀释
【例3】【2015年湖南省株洲市】下列有关说法中不正确的是
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质，正确，B、酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子，即离子，正确，C、浓硫酸具有吸水性，故在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体，正确，D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，错误，故选D
考点：
酸的特性及通性，常见物质的用途
【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性浓硫酸吸收空气中的水分质量增加，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒倒入水中且不断的搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，在实验操作时量筒只能作为量器使用，不能做任何反应容器.
类型四、酸的化学性质与PH
【例4】【2015年浙江省丽水市】科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。
在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。
为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。
请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是。
【答案】
（1）红；
（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？
【解析】
考点：
酸的性质、实验目的的确定
【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质，酚酞试液在碱性情况下变为红色，而在酸性溶液中不变色，，反应后整个装置内都变色，说明碱溶液过量，剩余碱性溶液。
课时作业☆能力提升
一、选择题
1．【2015年辽宁省丹东市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）
A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱
【答案】C
【解析】
试题分析：
浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。
故选Ｃ．
考点：
物质的性质
2.【2015年湖南省张家界市】对物质进行分类，是化学研究上的一种基本方法。
例如，我们可将无机化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质。
请你据此判断：
在下面的四种化合物中
，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是（）
A．HClB．FeSO4C．CuSO4D．Na2CO3
【答案】A
【解析】
试题分析：
从物质的分类看FeSO4；CuSO4；Na2CO3属于盐类，而HCl属于酸。
故选A.
考点：
物质的分类
3．【2015年江苏省连云港市】下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（
）
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C
测某溶液的酸碱度
滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
除去固体氯化钾中少量的二氧化锰
加水溶解后，过滤，蒸发
【答案】C
【解析】
考点：
浓硫酸的稀释，物质的鉴别
4．【2015年贵州省遵义市】酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、酸能使紫色石蕊试液变为红色，正确，B、能与碱发生中和反应生成盐和水，故能与氢氧化钠溶液反应生成水，正确，C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是由于盐酸中含有氯离子，并不是含有H+，故这不属于酸的共同性质，错误，D、酸能与锌反应生成氢气，正确，故选C
考点：
酸的化学性质
5．【2015年广西省桂林市】区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（）
A．硝酸钡B．氯化钡C．氢氧化钡D．氯化钠
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据复分解反应的条件，硝酸钡、氯化
钡、氢氧化钡都能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与稀盐酸不反应，故选D
考点：
物质的鉴别，复分解反应的条件
6．【2015年广西省桂林市】下列所用试剂能达到实验目的的是（）
实验目的
试剂
A
鉴别浓硫酸与稀硫酸
木条
B
鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液
碳酸钾溶液
C
除去氮气中的氧气
水
D
除去二氧化碳中的一氧化碳
氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
考点：
物质的鉴别和除杂
7．【2015年福建省莆田市】进行下列对比实验，不需要控制变量的是（）
A．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液B．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C．用二氧化锰、氧化铜和过氧化氢溶液比较二氧化锰、氧化铜的催化效果
D．用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
【答案】A
【解析】
考点：
实验方案的选择和评价
8．【2015年广东省佛山市】只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）
A．NaClNaOHNaNO3B．NaOHH2SO4KNO3
C．HClNaClNa2SO4D．Na2SO4H2SO4CuSO4
【答案】BD
【解析】
试题分析：
B中H2SO4KNO3不能用石蕊试液区分；D．Na2SO4和CuSO4都是中性的溶液，所以石蕊无法区分。
故选ＢＤ。
考点：
物质的鉴别 物质的性质
二、非选择题
9．【2015年广西省南宁市】（4分）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有性；
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有；
（3）氢氧化钠暴露在空气中
，容易潮解，同时吸收空气中的而变质，所以氢氧化钠固体必须保存。
【答案】
（1）吸水性
（2）H+（3）二氧化碳密封
【解析】
试题分析：
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具
有吸水性
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
，都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有H+
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存
考点：
常见酸、碱的通性及特性
10、【2015年广东省揭阳市】（9分）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：
（写化学式）。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量
于三支试管中，分别
加入酚酞试液
酚酞试液不能将其中
的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少
量于另外三支试管中
分别加入溶液
加入了①溶液的试管
中；
其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于
两支试管中，分别加
入溶液
加入了②溶液的试管
中；
加入了③溶液的试管
中；
②瓶溶液为
③瓶溶液为
Ca（OH）2
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：
。
【答案】【实验探究1】KCl【实验探究2】序号1：
三瓶溶液都使无色酚酞变红色；序号2：
稀盐酸产生大量气泡；序号3：
Na2CO3无明显现象产生白色沉淀NaOH
【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心
【解析】
试题分析：
【实验探究1】根据瓶塞来判断，因为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3这三种溶液都显碱性，能与玻璃里的主要成分二氧化硅反应，故它们应用橡皮塞，所以第④瓶试剂肯定是：
KCl
考点：
碱的化学性质，碳酸盐的化学性质
11．【2015年广东省佛山市】（7分）A~N
是初中学过的物质。
D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO2。
右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（注：
难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）
（1）写出化学式：
A，N。
（2）写出E→B的化学反应方程式。
（3）由F生成E需加入的物质是。
（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是。
C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物（氮元素化合价为-3），该氮化物的化学式是。
【答案】
（1）BaSO4HCl
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）NaOH或KOH等（4）发出耀
眼的白光，产生白烟，生成白色固体Mg3N2
【解析】
考点：
酸碱盐的性质及转化
12．【2015年福建省漳州市】复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
小东
、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
小东
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH
pH试纸变色
pH7（填“>”或“<”）
该溶液是氢氧化钠溶液
小南
取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条
有气泡产生
该溶液是稀硫酸
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同
呢？
【解决问题】
小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。
为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？
通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别
的那两种溶液，测定镁铝铜
合金中各成分的含量。
实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作I中玻璃棒的作用：
。
（2）a溶液是，选择该溶液的理由是。
（3）金属铜的质量为g，固体A含有的物质是，溶液A中所含溶质是。
【答案】【实验方案】>【解决问题】有蓝色沉淀产生【回答问题】
（1）引流
（2）氢氧化钠溶液；只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，通过生成氢气质量方可求出铝质量（3）0．5Mg、CuNaOH、NaAlO2
【解析】
考点：
NaOH的化学性质，金属的化学性质，反应后溶液中溶质的判断
升级会员 