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安徽卷

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

化学

7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO＋O2

CO2＋H2O。

下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含σ键又含π键

D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用

此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

A中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

A．银氨溶液：

Na＋、K＋、NO

、NH3·H2O

B．空气：

C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H＋、K＋、S2－、Br－

D．高锰酸钾溶液：

H＋、Na＋、SO

、葡萄糖分子

10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的

基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是（　　）

A．正极反应式：

Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）＋CO（g）

MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO

等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法

正确的是（　　）

A．由矿盐生产食盐，除去SO

最合适的试剂是Ba（NO3）2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO

＋H2O

H2SO3＋OH－①

HSO

H＋＋SO

②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO

）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO

）＋c（OH－）＋

c（SO

）

C．加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO

）＞c（H＋）＝c（OH－）

25．（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息

如下表：

元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是____________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________。

（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是____________________________________。

26．（16分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是________；E中含有的官能团名称是________。

（2）由C和E合成F的化学方程式是___________________________________________。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________________________________________________________________________。

①含有3个双键　②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰　③不存在甲基

（4）乙烯在实验室可由________（填有机物名称）通过________（填反应类型）制备。

（5）下列说法正确的是________。

a．A属于饱和烃　　　　b．D与乙醛的分子式相同

c．E不能与盐酸反应d．F可以发生酯化反应

27．（13分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量

的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是________。

（2）第②步反应的离子方程式是________，滤渣B的主要成分是________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。

已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。

实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00mL标准溶液。

该产品中Ce（OH）4的质量分数为________。

28．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。

光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O

转化

为Cr3＋。

某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

测得实验①和②溶液中的Cr2O

浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为________（填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3＋）＝________mol·L－1·min－1（用代数式表示）。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：

Fe2＋起催化作用；

假设二：

_____________________________________________________________；

假设三：

_____________________________________________________________；

……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等。

溶液中Cr2O

的浓度可用仪器测定]

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

参考答案

安徽卷

7．解析：

从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判

断。

A．通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。

B.CO2的结构式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。

C.甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。

D.根据题给化学方程式可知，每生成1.8g水消耗0.1mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24L。

答案：

C

8．解析：

结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面

进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。

A．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。

B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。

C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。

D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。

答案：

B

9．解析：

根据各选项所给微粒进行逐一分析、判断。

A．银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。

B.NO可以和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能大量共存。

C.H＋可以和氢氧化铁反应，且H＋和S2－可以生成硫化氢而不能大量共存。

D.葡萄糖分子中含有醛基，有还原性，可以被银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以两者相遇会发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案：

A

10．解析：

仔细分析题给信息，结合原电池工作原理进行分析判断。

A．分析电池总反应，Ca在反应中失电子，所以Ca应作负极；PbSO4中的Pb2＋得电子生成单质铅，所以正极反应物应是PbSO4，所以A项错误。

B.放电过程中，负极失电子，电子通过导线流向正极，所以正极表面聚集大量电子，能够吸引电解质中的阳离子向正极移动，所以B项错误。

C.根据方程式知，每转移0.1mol电子，生成0.05mol铅，其质量为10.35g，所以C项错误。

D.根据题给信息，该电池为热激活电池，常温下，无水LiClKCl为固态，没有自由移动的离子，该装置不能形成闭合回路，处于非工作状态，所以没有电流产生，即电流表或检流计的指针不会发生偏转。

答案：

D

11．解析：

通过题给条件，判断平衡移动的方向，分析平衡移动后各量的变化规律，再结

合图像进行判断。

A．该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。

B.方法一：

增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小。

方法二：

因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。

C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。

D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。

答案：

A

12．解析：

运用基础知识进行分析判断。

A．可以用氯化钡除去氯化钠中的硫酸根离子，如果选用硝酸钡，则会引入硝酸根离子。

B.电解氯化钠溶液时，生成物包括氢气、氯气和氢氧化钠，没有金属钠生成，要生成金属钠和氯气必须电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液。

C.由于食盐水中含有一定浓度的氯离子，根据溶解平衡可知，氯化银在食盐水中的溶解度应小于在水中的溶解度。

D.饱和纯碱溶液中，由于碳酸根离子能够发生水解而使溶液显碱性，能使酚酞变红；而饱和食盐水显中性，不能使酚酞变色，所以可以区分开。

答案：

D

13．解析：

根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。

A．加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c（SO

）增大。

可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c（HSO

）很小，所以A项错误。

B.依据电荷守恒判断，c（SO

）前面的化学计量数应为2，即c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO

）＋c（OH－）＋2c（SO

），所以B项错误。

C.加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以

增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c（SO

）增大，c（HSO

）减小，所以

增大。

D.加入氨水至溶液呈中性，即c（H＋）＝c（OH－）。

由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：

c（Na＋）＋c（NH

）===2c（SO

）＋c（HSO

），所以D项错误。

答案：

C

25．解析：

先根据题给条件判断元素的种类，再结合具体元素及其化合物的性质进行分

析，在解决问题时要注意相关知识的综合应用。

（1）根据题给信息，可以初步判断X为第ⅣA族元素，当判断出Y为O元素时，即可确定X为C元素；Z的最外层电子数为3，共有三个电子层，所以Z为Al元素；由质子数＝质量数－中子数，可以确定W的质子数为14，所以W为Si元素。

由此可以判断W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W和X是同一主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半径大于X的原子半径。

（2）Z和W属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z的第一电离能小于W的；XY2为CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。

（3）Z单质即为铝，铝和盐酸反应生成氯化铝，向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应主要分为两个阶段。

第一阶段：

先生成氢氧化铝沉淀；第二阶段：

氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀溶解。

W单质即为硅，硅和氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体。

（4）13.5g铝的物质的量为0.5mol，所以该反应的热化学方程式为4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）　ΔH＝－3352kJ·mol－1。

答案：

（1）三　ⅣA　大

（2）小　分子间作用力　乙酸（其他合理答案均可）

（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

（4）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）　ΔH＝－3352kJ·mol－1（其他合理答案均可）

26．解析：

根据合成路线图中已知物质的结构简式，推断出其他物质的结构简式，按照题

目要求解答相关问题即可。

（1）B和甲醇反应生成C，根据C的结构简式可以判断B为二元羧酸，E分子中有两种官能团：

氨基和羟基。

（2）观察C、E、F三者的结构简式，可知C和E反应即为E中的HOCH2CH2NH—取代了C中的—OCH3，同时生成2分子的甲醇。

（3）苯的分子式为C6H6，离饱和烃还差8个氢原子，条件①该分子中存在3个双键，要满足碳、氢比，分子中还应存在一个环状结构；条件②说明该分子呈对称结构，分子中氢的位置是相同的；再结合条件③即可写出该物质的结构简式。

（4）实验室中是利用浓硫酸和乙醇反应制取乙烯的，该反应类型为消去反应。

（5）A是环己烷，属于饱和烃，所以a项正确；D的分子式为C2H4O，其分子式和乙醛的相同，所以b项正确；E分子中含有氨基，可以和盐酸反应，所以c项错误；F分子中含有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，所以d项正确。

答案：

（1）HOOC（CH2）4COOH　氨基、羟基

（3）

（4）乙醇　消去反应（其他合理答案均可）

（5）a、b、d

27．解析：

根据题给流程图分析反应过程，确定每步的具体反应，然后根据题给要求进行

分析解答。

（1）操作①加入稀盐酸的主要目的是使氧化铁溶于稀盐酸生成氯化铁，所以滤渣表面应附有Fe3＋和Cl－，若有Fe3＋存在，在③加碱时会生成Fe（OH）3沉淀，影响Ce（OH）4的纯度，所以要除去Fe3＋。

可以用KSCN溶液来检验Fe3＋是否存在。

（2）反应物中有CeO2、H2O2和H2SO4，生成物中有Ce3＋，此过程中Ce由＋4价变为＋3价，得电子，所以H2O2中－1价的O就应该失电子变为0价的O，即氧气；然后再根据质量守恒和电荷守恒进行微粒的补充和配平即可。

SiO2不溶于酸，所以滤渣B的成分为SiO2。

（3）因为TBP可以作为萃取剂，所以不能和水互溶；在萃取时除了要用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。

（4）在滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，每有1molCe4＋反应即可消耗1molFe2＋，消耗硫酸亚铁的物质的量为2.5×10－3mol，所以0.536g样品中含有2.5×10－3molCe（OH）4，其质量为0.52g，即质量分数为97.0%。

答案：

（1）Fe3＋　取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净（其他合理答案均可）

（2）2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑

SiO2（其他合理答案均可）

（3）不能　分液漏斗

（4）97.0%

28．解析：

首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分

析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。

（1）要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100mL，所以加入草酸和水的体积之和应为40mL，两者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。

（2）此反应中铬的化合价由＋6价变为＋3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为＋3价，反应后只能变为＋4价，即生成CO2。

（3）通过图像可以明显看到，实验①的反应速率比实验②的快，故pH越小，反应速率越快，说明溶液pH对该反应的速率有影响；在0～t1时间段，Cr2O

的浓度改变了（c0－c1）mol·L－1，其反应速率为（c0－c1）/t1mol·L－1·min－1，所以v（Cr3＋）＝2（c0－c1）/t1mol·L－1·min－1。

（4）铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，还有Al3＋和SO

。

（5）要想验证假设一正确，必须确定Al3＋和SO

不起催化作用，所以可选择K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，为了确保Al3＋和SO

的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O。

答案：

（1）

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

③

20

20

（2）CO2

（3）溶液pH对该反应的速率有影响　2（c0－c1）/t1

（4）Al3＋起催化作用　SO

起催化作用

（5）

实验方案

（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

用等物质的量K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O

）大于实验①中的c（Cr2O

），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O

）相同，则假设一不成立

（本题属于开放性试题，合理答案均可）