届四川省广安市高中毕业班第二次诊断性检测化学试.docx

届四川省广安市高中毕业班第二次诊断性检测化学试.docx

《届四川省广安市高中毕业班第二次诊断性检测化学试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届四川省广安市高中毕业班第二次诊断性检测化学试.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届四川省广安市高中毕业班第二次诊断性检测化学试

广安市2018届高三“二诊”试题

理科综合化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Si－28S－32

Cl－35.5Fe－56Cu－64Ca－40

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）

1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是

A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

B．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸

2.下列说法正确的是

A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．需要加热的反应不一定是吸热反应

D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

3．能正确表示下列反应离子方程式的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：

Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：

5H2C2O4+2MnO4－+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

4．下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色

证明Cl2有还原性

B

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现

蔗糖没有水解

C

向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成

蛋白质变性

D

铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为16NA

B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

C．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

D．60g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：

x（g）+aY（g）

2Z（g）。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

下列说法不正确的是

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.0molX

0.5molY

1.0molX

0.5molY

4.0molX

2.0molY

A．该反应温度升高，平衡常数减小

B．20min内甲容器中反应的平均速率:

 v（X）=0.075mol·（L·min）-1

C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变

D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2molZ，平衡向逆反应方向移动

7.下列物质的量浓度关系不正确的是

A．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：

①>③>④>②

B．将0.1mol·L－1的NaHS和0.1mol·L－1Na2S溶液等体积混合：

c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

C．将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液：

c（C

H3COO－）＋c（OH－）＝0.10mol·L－1

D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：

c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）==c（OH－）+c（CO32－）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8.（13分）有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。

请回答下列问题：

（1）H元素在周期表中属于区。

G的基态原子电子排布式为CD

中C的杂化类型是_____________

（2）下列说法不正确的是。

a．B2A2分子中含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．A2D2分子的空间构型为直线形

d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B

e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B

f．H2+能与BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中

含有空轨道

g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B>G

（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。

晶胞如右图所示,该晶体的化学式为

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。

该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为

9．（13分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知：

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体

是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

NaClO2的溶解度曲线如图

获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④在55℃干燥，得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。

重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：

________________。

②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

③ClO2溶液的浓度为________g·L－1（用含字母的代数式表示）。

10．（16分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

Ⅰ．

（R、R`表示烃基）

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ.

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是。

（2）D的结构简式是_______________

（3）写出F与NaOH反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是________（填选项字母）。

A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同

B．①②④⑤反应类型相同

C．G不可以发生缩聚反应

D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

（5）检验

有氯原子的方法是

（6）③的化学方程式是

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：

。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3∶2∶2

11．（16分）研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。

现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：

Ⅰ火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:

①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2②2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑

此方案的尾气可以用表中方法处理

方法1

用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为：

2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）　　ΔH=+8.0kJ·mol-1

2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）　　ΔH=+90.4kJ·mol-1

方法2

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。

其流程如图：

（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。

（说一点即可）

（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑氧化剂是________

（3）已知CO的燃烧热283.0kJ·mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式

（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。

（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________

（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=________________（可以写表达式）

广安市2018届高三“二诊”试题

理科综合化学参考答案及评分建议

一、选择题（每小题6分，共42分）

1.D2.C3.D4.D5.A6.B7.C

二、简答题

8．（共13分）

（1）d（2分）1s2

2s22p63s23p2（2分）sp杂化（2分，没有杂化不扣分）

（2）cef（2分，漏选扣1分，错选不得分）

（3）MgNi3C（元素符号顺序不扣分，2分）

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5  （只要出现“－e－”或者“N2O5 ”各得1分，共3分）

9.（共13分）

（1）温度计（2分）

（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分，只要答案中有冷凝就给2分）

（3）用38～60℃热水洗涤　（2分，仅写洗涤给1分）

（4）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分，写一种得1分，字写错不得分）　②偏高（2分）　③

（3分，有“135、13.5或1.35”等135字符至少得1分）

10．（共16分）

（1）羟基羧基（2分，各1分，有错别字为0分。

）

（2）

（2分）

（3）

（主产物正确得1分，共2分）

（4）BD（2分，漏选扣1分，错选不得分）

（5）将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素（2分，若有取样→操作→现象→结论的格式，不管内容是否正确，至少得1分）

（6）

（共3分，主产物正确得1分）

（7）

（3分）

11.（共16分）

（1）①能大大降低能源消耗；利于减少污染（写一条且正确得2分）

（2）Cu2O、Cu2S（2分，写名称也可得2分，写一个得1分）

（3）S（g）+O2（g）=SO2（g）　ΔH=-574.0kJ·mol-1（3分，没有写聚集状态扣1分，没有写负号1分，没有数字和单位扣1分）

（4）HSO

＋H2O－2e－===SO

＋3H＋

（左边出现HSO

得1分，共3分）

（5）4FeS2＋15O2＋2H2O

2Fe2（SO4）3＋2H2SO4（没有写条件扣1分，没有配平扣1分，共3分）

（6）

mol／L或560

mol／L（3分，有

可以得1分）