届九年级中考化学一轮复习知识点提高训练卷溶液与溶解度.docx
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届九年级中考化学一轮复习知识点提高训练卷溶液与溶解度
溶液与溶解度
考点一：
溶解度和溶解度曲线
1.根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
2.下列有关水和溶液的说法正确的是（）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．电解水时，在正极收集到的气体能使带火星的木条复燃
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．硝酸钾的饱和溶液一-定比它的不饱和溶液浓
3.能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
4.“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？
”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
[实验内容]
（1）溶质种类的影响
分析：
在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。
（2）温度的影响（以KNO3为例）
分析：
在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。
考点二：
溶液的形成
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖
2.生活中的下列物质，属于溶液的是（）
A．牛奶B．豆浆C．冰溶解于水D．食盐水
3.下列物质不属于溶液的是（）
A．海水B．湖水C．口水D．冰水
4.以下关于溶液的叙述，不正确的是（）
A．溶液是均匀、稳定的混合物
B．溶液不一定是无色液体
C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液总是下面更浓
D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离
5.阳阳在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生制冷效果，这种商品可能是（ ）
A．硝酸铵B．蔗糖C．氢氧化钠D．食盐
6“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（）
A．单质：
金刚石、液氧、活性炭
B．化合物：
天然气、氯化钠、硫酸铜
C．溶液：
盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液
D．氧化物：
水、二氧化碳、过氧化氢
7.下列有关溶液的说法，正确的是
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
C．溶液一定是无色透明的
D．均一、稳定的液体都是溶液
8.如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（ ）
A．蔗糖和水B．锌和稀盐酸C．生石灰和水D．铁粉和食盐水
9.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
B．化合物中含多种元素，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．化学变化都遵守质量守恒定律，所以化学变化前后各物质的质量都不变
D．溶液具有均一性和稳定性，所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
请写出下列物质的化学式：
A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：
__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。
考点三：
溶质的质量分数
1.向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
A．20%B．22.5%C．25%D．30%
2.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。
（1）可用_____来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（2）水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
①上图操作中有错误的是_____（填序号）。
②改正错误后，表示正确的操作顺序是_____。
A⑤②①③④ B⑤①②③④
C⑤③②④①D⑤③①④②
3.
（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。
（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制40℃的氯化钠饱和溶液。
计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。
4.现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：
（1）该图中，m的值为______
（2）该食用碱中Na2CO3的质量_____
（3）该稀盐酸中溶质的质量分数_____．
5.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用量程为_____mL的量筒，量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸．
参考答案
考点一：
溶解度和溶解度曲线
1.根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
【答案】C
2.下列有关水和溶液的说法正确的是（）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．电解水时，在正极收集到的气体能使带火星的木条复燃
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．硝酸钾的饱和溶液一-定比它的不饱和溶液浓
【答案】B
3.能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
【答案】D
4.“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？
”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
[实验内容]
（1）溶质种类的影响
分析：
在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。
（2）温度的影响（以KNO3为例）
分析：
在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。
【答案】温度、溶剂的质量、溶质的质量温度不同温度溶质和溶剂的种类和质量不相等
考点二：
溶液的形成
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖
【答案】C
2.生活中的下列物质，属于溶液的是（）
A．牛奶B．豆浆C．冰溶解于水D．食盐水
【答案】D
3.下列物质不属于溶液的是（）
A．海水B．湖水C．口水D．冰水
【答案】D
4.以下关于溶液的叙述，不正确的是（）
A．溶液是均匀、稳定的混合物
B．溶液不一定是无色液体
C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液总是下面更浓
D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离
【答案】C
5.阳阳在家中自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生制冷效果，这种商品可能是（ ）
A．硝酸铵B．蔗糖C．氢氧化钠D．食盐
【答案】A
6“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（）
A．单质：
金刚石、液氧、活性炭
B．化合物：
天然气、氯化钠、硫酸铜
C．溶液：
盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液
D．氧化物：
水、二氧化碳、过氧化氢
【答案】D
7.下列有关溶液的说法，正确的是
A．碘酒中的溶剂是酒精
B．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
C．溶液一定是无色透明的
D．均一、稳定的液体都是溶液
【答案】A
8.如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（ ）
A．蔗糖和水B．锌和稀盐酸C．生石灰和水D．铁粉和食盐水
【答案】D
9.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
B．化合物中含多种元素，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．化学变化都遵守质量守恒定律，所以化学变化前后各物质的质量都不变
D．溶液具有均一性和稳定性，所以有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
10.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
请写出下列物质的化学式：
A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：
__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。
【答案】CaOCa（OH）2CaCO3CaO+H2O＝Ca（OH）2乳化
考点三：
溶质的质量分数
1.向200克质量为20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固体和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
A．20%B．22.5%C．25%D．30%
【答案】A
2.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。
（1）可用_____来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（2）水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
①上图操作中有错误的是_____（填序号）。
②改正错误后，表示正确的操作顺序是_____。
A⑤②①③④ B⑤①②③④
C⑤③②④①D⑤③①④②
【答案】肥皂水煮沸③D
3.
（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。
（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制40℃的氯化钠饱和溶液。
计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。
【答案】探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响30%①37518.3降温结晶
4.现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：
（1）该图中，m的值为______
（2）该食用碱中Na2CO3的质量_____
（3）该稀盐酸中溶质的质量分数_____．
【答案】4.410.6g7.3%
5.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用量程为_____mL的量筒，量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸．
【答案】10055.5
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