浦江县高三适应性考试.docx

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浦江县高三适应性考试

2011年浦江县高考适应性考试

理科综合能力测试试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分。

第Ⅰ卷（选择题共120分）

选择题部分共20小题

相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5Ca－40

一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1.有关右图的说法正确的是

A．该图可以表示所有生物膜的基本结构及其组成

B．受精作用过程与图中的①有关

C．真核生物的细胞膜上的②不具有催化作用

D．脂溶性物质很容易通过该结构与③具有一定的流动性有关

2．下列关于细胞培养和克隆培养法的叙述正确的是

A．植物克隆的技术基础是植物细胞的全能性

B．在植物克隆时，同种植物细胞全能性的表达程度与基因型无关

C．以滋养细胞支持生长物是提高克隆形成率的措施之一

D．克隆目的基因只能通过PCR技术在体外扩增

3.下列关于胚胎工程的叙述，正确的是

A．胚胎移植是目前胚胎工程中获得后代的唯一方法

B．体外受精后形成的受精卵可以直接进行移植

C．胚胎移植与胚胎分割都属于无性生殖范畴

D．胚胎移植可以成倍增加胚胎数量

4．下图表示动物体的反射弧示意图。

相关叙述中错误的是

A．屈肌肌群内只有效应器没有感受器

B．在该反射弧中兴奋的传导是单向的

C．图中的Ⅰ神经元的树突和胞体膜受到

其他神经元轴突末梢的支配

D．神经递质对②③两处的作用效果不同

5．HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞（如图甲），如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵（如图乙）。

因HIV在红细胞内无法增殖，红细胞成为HIV的“陷阱细胞”。

这为治疗AIDS提供了新的思路。

下列有关叙述正确的是

A．HIV进入人体后，首先发生的特异性免疫为细胞免疫

B．入侵到红细胞的HIV随红细胞凋亡后可被免疫系统清除

C．HIV攻击T细胞后，体液免疫不受影响

D．每一个成熟的T细胞可携带对应于多种抗原的受体

6．若某人工鱼塘有四种生物，并构成一条食物链a→b→c→d在某一时间分别测得这四种生物a、b、c、d所含的有机物总量分别为Ml、M2、M3和M4。

下列叙述中正确的是

A．四种生物中所含的能量归根到底来自于a通过光合作用固定的太阳能

B．若c为该鱼塘主要养殖鱼类，则可能M3＞M2

C．a、b、c、d构成了该生态系统的生物群落

D．若该鱼塘出现了水体富营养化污染由于负反馈调节可以使该生态系统稳定性遭到破坏

7．下列有关说法不正确的是

A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快

D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

8．下列化学用语表达正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl-+2H+

B．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4

Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

C．氯酸钾（K37ClO3）与浓盐酸反应制取氯气：

K37ClO3＋6HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

D．一定条件下，某密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），达到平衡后，放出QKJ热量，则该条件下的热化学方程式为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-QKJ·mol-1

9．燃料电池经历了碱性、质子膜、熔融碳酸盐和固体氧化物等类型的发展阶段，常由电解质板和其两侧配置的燃料极和空气极构成，如下图所示。

下列判断

不正确的是

A．燃料电池是将化学能转变成电能的装置

B．有O2放电的a极为电池的正极

C．若以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质

在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。

D．燃料为CO的熔融碳酸盐电池，b极对应的电极反应为：

2CO－4e－＋O2－=2CO2

10．我国是茶的故乡。

研究发现绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，已知EGCG的结构如图所示，有关EGCG的说法中不正确的是

A．EGCG的化学式为C22H18O11

B．EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．EGCG在空气中易氧化

D．1molEGCG最多消耗NaOH、H2、Br2的物质的量分别为9mol、9mol、6mol

11．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：

H2A=H++HA－

，HA－

H++A2－

，

下列说法正确的是

A．在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2－）+c（HA－）+2c（Na+）=0.5mol·L-1

B．在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HA－）+c（A2－）

C．已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，则溶液中离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（H＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（OH－）

D．已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中H+的浓度等于0.11mol·L-1

12．下列有关实验的说法不正确的是

A．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

B．要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL的方法是：

称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞做指示剂

D．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法进行分离或洗涤

13．将0.2molNO2、0.1molCO2、0.5molHCl气体分别依次通入含0.4molNaOH的溶液中，最后所得的尾气的主要成分是

A．NO2、NO、CO2B．NO2、CO2、

C．NO、CO2、HClD．NO、CO2

14.

如图所示，ABCD为同种材料构成的柱形透明体的横截面，其中ABD部分为等腰直角三角形，BCD部分为半圆形，一束单色平行光从真空垂直射向AB或AD面，材料的折射率n=1.6，下列说法中正确的是

A.从AB面中点射入的光线不一定从圆弧的中点射出

B.从AB面射入的所有光线经一次反射和折射后都能从BCD面射出

C.从AB面中间附近射入的光线经一次反射和折射后能从BCD面射出

D.若光线只从AD面垂直射入，则一定没有光线从BCD面射出

15.传送机的皮带与水平方向的夹角为

，如图所示，将质量为m的物

体放在皮带传送机上，随皮带一起向下以加速度a（a>gsin

）匀加速

直线运动，则

A.小物体受到的支持力与静摩擦力的合力等于mg

B.小物体受到的静摩擦力的方向一定沿皮带向下，大小是ma

C.小物块受到的静摩擦力的大小可能等于mgsin

D.小物块受到的重力和静摩擦力的合力的方向一定沿皮带方向向下

16.如图所示，在空间中的A、B两点固定着一对等量正点电荷，有一带电微粒在它们产生的电场中运动，设带电微粒在运动过程中只受到电场力的作用，带电微粒在电场中所做的运动不可能是

A.变速直线运动B.匀速圆周运动

C.类似平抛运动D.机械振动

17．如图所示，在水平地面上，有一竖直放置的正方形金属线

框abcd，边长为L，紧挨着有界匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向内，磁场边界宽也为L．线框先以c点为转轴，以恒定角速度顺时针转动，当b点落地后，再以b点为转轴，以相同的角速度顺时针转动，在线框通过磁场的过程中，线框中的电流随时间变化的关系图象是

二、选择题（本题共3小题．在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。

）

18.最近，科学家在望远镜中看到太阳系外某一恒星有一行星,并测得它围绕该恒星运行一周所用的时间为1200年,它与该恒星的距离为地球到太阳距离的100倍.假定该行星绕恒星运行的轨道和地球绕太阳运行的轨道都是圆周,仅利用以上两个数据可以求出的量有

A.恒星质量与太阳质量之比B.恒星密度与太阳密度之比

C.行星质量与地球质量之比D.行星运行速度与地球公转速度之比

19.压敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小，有同学利用压敏电阻设计了判断小车运动状态的装置，其工作原理如图（a）所示，将压敏电阻和一块挡板固定在绝缘小车上，中间放置一个绝缘重球小车向右做直线运动过程中，电流表示数如图（b）所示，下列判断正确的是

A.从０到t1时间内，小车可能做匀速直线运动

B.从t1到t2时间内，小车做匀加速直线运动

C.从t2到t3时间内，小车做匀速直线运动

D.从t2到t3时间内，小车做匀加速直线运动

20.如图所示，一条弹性绳，1、2、3……是绳上一系列等距离的质点，它们之间的距离均为1m。

当t=0时，第一个质点开始向上作简谐运动，经0.1s第一次达到最大位移，此时第4个质点刚开始振动。

再经过0.6S，弹性绳上某些质点的位置和振动方向如图乙所示，其中正确的是

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

21.（10分）两实验小组使用相同规格的元件，按左图电路进行测量.他们将滑动变阻器的滑片P分别置于a、b、c、d、e五个间距相同的位置（a、e为滑动变阻器的两个端点），把相应的电流表示数记录在表一、表二中.对比两组数据，发现电流表示数的变化趋势不同.经检查，发现其中一个实验组使用的滑动变阻器发生断路.

（1）滑动变阻器发生断路的是第＿＿＿实验组；断路发生在滑动变阻器＿＿段.

（2）表二中，对应滑片P在x（d、e之间的某一点）　处的电流表示数的可能值为

A.0.16AB.0.26AC.0.36AD.0.46A

表一（第一实验组）

P的位置

a

b

c

d

e

的示数（A）

0.84

0.48

0.42

0.48

0.84

表二（第二实验组）

P的位置

a

b

c

d

x

e

的示数（A）

0.84

0.42

0.28

0.21

0.84

22.（10分）

（1）在利用单摆测定重力加速度的实验中.若测得的g值偏大.可能的原因是

A.摆球质量过大

B.单摆振动时振幅较小

C.测量摆长时.只考虑了线长.忽略了小球的半径

D.测量周期时.把n个全振动误认为（n+1）个全振动.使周期偏小

E.测量周期时.把n个全振动误认为（n-1）个全振动.使周期偏大

（2）实验中游标尺（50分度）和秒表的读数如图.分别是mm.s。

（3）利用单摆验证小球平抛运动规律，设计方案如图a.所示，在悬点O正下方有水平放置的炽热的电热丝P，当悬线摆至电热丝处时能轻易被烧断；MN为水平木板，已知悬线长为L，悬点到木板的距离OO’＝h（h＞L）。

在其他条件不变的情况下，若改变释放小球时悬线与竖直方向的夹角，小球落点与O’点的水平距离s将随之改变，经多次实验，以s2为纵坐标、cos为横坐标，得到如图b.所示图像。

则当＝30时，s为________m；若悬线长L＝1.0m，悬点到木板间的距离OO’为________m。

23.（16分）二块材料不同、长度均为L=1m的木板ab和bc依次铺在水平地面上，一小物块质量m=0.1kg以一定初速度从a点水平向右滑上第一块木板，如图所示。

已知小物块与二块木板间的动摩擦因数依次分别为0.2、0.6，物块恰好滑到第二块木板的末尾点c停下来。

物块在运动中木板均保持静止。

（

）

（1）求物块的初速度v0

（2）若让物块从c点以相同大小的初速度水平向左运动，则运动到什么位置时速度的大小与物块向右运动到同一位置的速度大小相等？

（3）若给物块加一个水平向右的力F=0.9N，作用多长的时间可以使物块到达c点的速度仍为v0

24．（20分）如图所示,将质量为

的小物块放在长为

的小车左端，车的上表面粗糙，物块与车上表面间动

摩擦因数

，直径

的光滑半圆形轨道固定在水

平面上且直径MON竖直，车的上表面和轨道最低点高度相同,为

，开始车和物块一起以

的初速度在光滑水平面上向右运动,车碰到轨道后立即停止运动，取

，求:

（1）小物块刚进入半圆轨道M时对轨道的压力；

（2）小物块落地点至车左端的水平距离；

（3）若光滑圆形轨道直径可变化，则轨道直径为多少时，小物块可以通过最高点离开轨道落地时离小车左端最远

25.（22分）

图中左边有一对平行金属板，两板相距为d，电压为V；两板之间有匀强磁场，磁感应强度大小为

，方向平行于板面并垂直于纸面朝里。

图中右边有一边长为a的正三角形区域EFG（EF边与金属板垂直），在此区域内及其边界上也有匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面朝里。

假设一系列电荷量为q,质量不同的正离子沿平行于金属板面、垂直于磁场的方向射入金属板之间

，沿同一方向射出金属板之间的区域，并经EF边中点H射入磁场区域。

不计重力。

（1）从边界EF穿出磁场，这些离子中的最大质量的甲离子质量。

（2）已知这些离子中的离子乙从EG边上的I点（图中未画出）穿出磁场，且GI长为

。

求离子乙的质量。

（3）若这些离子中的最轻离子的质量等于离子甲质量的一半，而离子乙的质量是最大的，问磁场边界上什么区域内可能有离子到达。

26．（14分）已知A、B是两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数是

25％，B的焰色反应呈黄色，C、X是同周期元素的氢化物，常温下X是无色液体，C、H是气体，D是一种不溶于水的白色固体，反应所需的部分条件及生成的水已略去。

它们的关系如下图所示：

（1）写出化学式BH。

（2）K的电子式为；写出E的一种用途。

（3）写出反应①的化学方程式。

（4）写出反应③的离子方程式。

（5）反应②用于工业生产时的阴极反应式为，为防止F与G混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为。

（6）在1mL1mol·L-1的M溶液中加入2mL10％的NaF溶液，再加入1mL3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，用离子方程式说明原因。

27．（15分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知14gN2（g）转化为NH3（g）放出热量46.2KJ。

请回答下列问题：

①图中E表示；

②图中△H=；

③该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发。

（2）在某容器中，将amolN2和3amolH2的混合气体在一定条件下发生反应，若容器体积不变，下列措施可提高氨的产率的是。

A．升高温度B．将NH3（g）从体系中分离出来

C．通入He使体系压强增大D．再通入1molN2和3molH2

（3）反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）在一定条件下达到平衡状态，保持温度压强不变，在t时刻通入一定量NH3（g），请在右图中画出速率与时间关系图。

（4）某温度下，在一容积可变的容器中，反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）达到平衡时，测得容器中含有N21.0mol，H20.6mol，NH30.6mol，容积为2.0L。

①此温度下反应的平衡常数K=；

②若保持温度和压强不变，向平衡体系中通入少量H2，则平衡将（填“正向”、

“逆向”或“不”）移动；

③若保持温度和压强不变，向平衡体系中通入0.44molN2，则平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

请根据平衡常数用简要的计算过程说明理由

。

28．（14分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下较为稳定。

CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

过氧化钙在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等方面。

下图是以大理石（主要杂质是MgO、Fe2O3）等为原料制取CaO2的流程。

已知：

（1）Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O△H<0

（2）Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38

请回答下列问题：

（1）步骤①中用硝酸而不用硫酸的原因是。

（2）步骤②中加入的溶液A是（溶质是非电解质），调节溶液pH以上才能使杂质离子沉淀完全（杂质离子的浓度≤10-5mol·L-1，就认为沉淀完全）。

（3）操作A应包括下列操作中的（填序号）。

①溶解②过滤③蒸馏④分液⑤蒸发结晶

（4）步骤③中发生反应的化学方程式。

（5）步骤③中用冰水冷却的可能原因是

。

（6）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：

准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入适量2.0mol·L-1的HCl溶液，充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

（已知：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步反应完全时的现象为           ；

②产品中CaO2的质量分数为            （用字母表示）；

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                  。

29．（15分）肉桂酸用于制备L-苯丙氨酸、用作冠心病药心可安的中间体，在香料工业用于制取苯基丙烯酸甲酯、乙酯和苯酯，用作食品、化妆品香料；用于果品蔬菜的防腐剂等；还用于生产感光树脂的主要原料乙烯基肉桂酸。

已知：

②醛与醛、或醛与酮可发生下列反应：

（R、R1为烃基或H原子）

下图是制备肉桂酸的两种方法：

（1）X的结构简式：

。

（2）⑥的反应类型：

；

上述步骤中符合“绿色化学”原理的是：

（填序号）。

（3）写出下列变化的方程式：

步骤②：

；

步骤④：

。

（4）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。

①苯环上有两个取代基　　②与氯化铁溶液混合不显紫色　　

③与NaOH溶液反应④能使溴水褪色

（5）根据提供的信息，用适当步骤，以乙醇来合成1—丁醇流程如下：

①条件1是；

②写出M→N的化学方程式。

30．（14分）图甲是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。

可观察到光下伊乐藻放出气泡。

室温20℃时移动灯泡与大试管的距离，结果如图乙中曲线1。

请回答：

图甲

图乙

（1）该实验研究的是对光合速率的影响，以衡量光合速率。

（2）B点的含义是。

（3）该同学在室温10℃时进行了实验，结果如曲线2。

D点的限制因素是，A点的3-磷酸甘油酸含量（大于、小于、等于）C点。

（4）他用图甲装置，将灯缓慢移近大试管，并记录不同距离时，观察测量指标的变化情况。

实验结果发现：

观察测量指标的变化不明显。

请你根据该实验设计方案不合理之处，简述正确实验的设计思路是（不能改变培养液）。

（5）若在室温20℃时培养液中加入一定量的NaHCO3,则曲线1将发生什么变化，请在图乙中画出相应的变化曲线。

31．（12分）已知甲乙两种水蚤（形态、解剖和生理特征上相似）在无铜的适宜培养液中共同培养时，甲处于优势地位。

欲探究一定浓度的铜污染是否会改变甲乙两种水蚤的优势地位，请根据以下提供的实验材料和用具，设计实验思路，绘制用于呈现实验数据的坐标系，并预测实验结果。

材料和用具：

甲乙两种水蚤、含铜浓度为10μg/L培养液、显微镜、培养瓶等。

（要求：

答题时对水蚤的具体计数方法不作要求）

（1）实验思路：

①……

（2）绘制一个用于呈现实验数据的坐标系，并注明坐标轴名称：

（3）预测实验结果并得出相应的结论：

32．（18分）草莓为ZW型性别决定的雌、雄异株植物，雄株为ZZ，雌株为ZW，野生型草莓叶窄。

在某野生种群中，发现生长着几株雌株阔叶和雄株阔叶草莓（突变型）。

（1）有人认为阔叶突变型植株是具有杂种优势或是具有多倍体植株特点的缘故。

请设计一个简单实验来鉴定突变型的出现是否染色体加倍所致？

取制成装片，显微观察细胞内染色体数目。

若，则属于杂种优势，否则为染色体加倍所致。

（2）在突变型的阔叶草莓中，雄株叶的产量与质量都超过雌株。

今以草莓叶片入药，请你从提高经济效益的角度考虑提出两种合理的育种方案。

方案一：

；

方案二：

。

（3）虫害给草莓生产造成严重损失，利用转基因技术把抗虫基因导入草莓，培育抗虫新品种，是综合防治草莓害虫的理想手段。

目前在草莓中应用的抗虫基因主要是CpTi基因。

CpTi基因导入草莓细胞的常用方法，CpTi基因之所以可以在草莓细胞内表达其原因是。

（4）若已证实阔叶为显性突变所致，突变基因（A）可能位于常染色体上，还可能位于Z染色体上。

请设计一个简单实验方案加以判定。

（要求用遗传图解表示，并加以简要的文字说明,只考虑一个基因的突变。

）