安徽省江南十校届高三化学冲刺联考二模试题含答案.docx
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安徽省江南十校届高三化学冲刺联考二模试题含答案
2019年“江南十校”高三学生冲刺联考（二模）
理科综合能力测试--化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C—12N—140—16Ca—40Cr—52Fe—56Ag—108Ba—137
7.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。
下列措施不符合这一要求的是
A.开发研制推广新能源汽车
B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用
C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花
D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂
8.设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24LCH4O中含有的碳氧键数为3NA
B.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8g，则电路中转移电子数为0.1NA
C.常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为NA
D.将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NA
9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是（）
A.易溶于水和丙酮等有机溶剂
B.四个碳原子可能在同一平面上
C.一氯代物有2种，二氯代物有3种
D.生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L
10.下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。
下列说法不正确的是
A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯
B.乙和丁装置均有防倒吸的作用
C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染
D.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙
11.丁二酸（C4H6O4）主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸（C4H4C4）制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是
A.阴极的电极反应式:
C4H4O4+2H++2e-=C4H6O4
B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低
C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大
D.石墨烯电极A连接的是电源的正极
12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。
为此，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中w的最高正价与负价之和为6，下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>W>Y>X
B.氧化物的水化物的酸性:
W>X
C.简单氢化物沸点:
Y>W
D.Z与Y、W组成的二元化合物中化学键类型相同
13.常温下，向1L含有0.2molHA与0.1molNaA的溶液中通入HCl（加入NaOH固体），测得溶液pH的变化如图所示（忽略体积和温度变化）。
下列叙述错误的是
A.c点的纵坐标为3.9,溶液中c（HA）=c（A-），则Ka（HA）的数量级为10-4
B.溶液由b向a变化过程中，c（H+）/c（HA）逐渐增大
C.a点对应溶液中c（Na+）=c（Cl-）>c（HA）
D.d点纵坐标为7,对应溶液中:
c（Na+）=c（A+）>c（HA）>c（H+）
26.（14分）玻拍酸亚铁（C4H404Fe）常用于缺铁性贫血的预防及治疗，不溶于水，在胃液中能够溶解，某化学兴趣小组对號拍酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。
回答下列问题：
（1）为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入（填化学式）溶液，观察颜色的变化。
（2）为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量mg琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置进行实验。
①B装置的仪器名称是,其作用是。
②试剂X的名称为，上述装置的连接排序为（填字母）。
③试验中选用氢氧化锁溶液而不是氢氧化钙溶液，除了氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收CO2的量少外，还有的原因是。
（3）若反应完全后，精确测量C中所得沉淀质量为，如果没有装置B，测得的纯度会（选填“偏大”“偏小”或“不变”），则琥珀酸亚铁晶体的纯度为。
（4）设计实验证明琥珀酸（C4H406）是一种能溶于水的二元酸:
（写出实验方案）。
27.（14分）硫酸锰广泛应用于农业、轻工、电子和医药等行业。
工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少暈Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备的，制备流程如图如示：
室温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下：
回答下列问题：
（1）为了加快浸出速率，除将软锰矿石进行粉碎外，还可以采取的措施有（任写一种）。
（2）浸出发生反应FeS04+MnO2+H2S04→Fe2（S04）3+MnS04+H2O,其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为。
（3）沉淀A的化学式为。
（4）滤液A中加入H2O2目的是，反应的离子方程式为。
（5）加入MnCQ的目的是调节pH，调节pH范围为，此步骤能否用NaOH溶液代替？
（选填“能”或“不能”）。
（6）一系列操作C包括。
（7）室温下，当溶液中Fe3+、AP+均形成沉淀，溶液中C（Al3+）:
c（Fe3+）=（当离子浓度为10.5mol/L,认为完全沉淀）。
28.（15分）我国在南海成功开采了可燃冰，可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷不仅是一种优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料，回答下列问题：
（1）已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/moI、ckJ/mol。
18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol.
①甲烷制备合成气的反应:
CH4（g）+H20（g）=CO（g）+3H2（g）△H=kJ/mol.
②一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态的说法有（填字母）。
A.
B.气体压强不再变化
C.单位时间内断裂碳氢键数与断裂氢氢键数之比为4:
3
D.CH4与H20的转化率相等
（2）在某密闭容器中通入2molCH4和2molH2O在不同条件下发生反应CH4（g）+H20（g）=CO（g）+3H2（g）,测得平衡时CR的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①
（填“＜”“＞”或“=”），该反应为（选填“吸热”或“放热”）反应。
②m、n、9三点的化学平衡常数大小关系为。
③若？
点对应的纵坐标为30,此时甲烷的转化率为，该条件下的化学平衡常数Kp=（用含有P、的表达式表示，KP为以分压表示的平衡常数）。
（3）科学家根据反应CH4（g）+2NO2Cg），催化剂N2（g）+CO2（g）+2H20（l），以熔融碳酸盐为电解质设计为原电池，达到废气利用的目的。
负极电极反应式为。
若电路中通过2mol电子，理论上处理NO2L（标准状况下）.
35[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，氮化铬（CrN）常用作薄膜涂层，具有髙的硬度和良好的耐磨性。
请回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式是，其核外未成对电子数为，N与同周期相邻的元素的第一电离能由大到小排列的顺序为。
（2）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，分子中含有的
键和
键的比值为。
（3）氮形成的物质种类繁多，NH4+中N的杂化类型为，NO3-的空间构
型为，分子中含有的大
键原子数为（分子中的大
键可用符号
表示。
其中m代表参与形成的大
键原子数，n代表参与形成的大
键电子数，如苯子中的大
键可表示为
）。
（4）氮化铬的晶体结构类型与氣化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠（801℃）的高，主要原因是,氮化铬的晶胞结构如图所示，最近相邻两个铬原子的距离为apm，其晶胞密度为g•cm-3（用含有a的表达式表示）。
36.[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
有机物K是工业上合成各种抗病毒药的原料，工业上利用丙烯合成K的路线如下：
已知:
D、E均能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为，H的分子式是.
（2）D-E的反应类型为,B-C的反应条件是.
（3）写出F—G的化学反应方程式.
（4）化合物K中含有的官能团名称是.
（5）写出与互为同分异构体的一种酚类化合物（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:
2:
2:
1）的结构简式（同一个碳原子上不能连接两个及以上的羟基）.
（6）设计由丙烯为起始原料制备CH3CH2COCH3的合成路线（无机试剂任选）.
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