人教版春秋版九年级下学期第一次月考化学试题C卷.docx
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人教版春秋版九年级下学期第一次月考化学试题C卷
人教版2020年（春秋版）九年级下学期第一次月考化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关物质性质与应用的叙述及其对应关系均正确的是（）
A．盐酸具有挥发性，可用于铁钉除锈
B．
具有碱性，可用于中和胃酸
C．白磷具有易燃性，可用于制造安全火柴
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
2.下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别食盐水和稀醋酸
分别取少量溶液，滴加酚酞试液
B
除净中CO2少量的CO
将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
C
检验氧气
将带火星的木条伸入集气瓶里
D
获得干燥的食盐固体
将蒸发皿中的食盐水完全蒸干
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列关于物质用途的描述中，不正确的是
A．氧气用于气焊
B．二氧化碳作燃料
C．浓硫酸作干燥剂
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
4.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）
A．铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定
B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．暖水瓶中的水垢可以用食醋除去
D．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
5.下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（）
A．图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．要从a与d的混合物中得到d，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．b的溶解度小于a的溶解度
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时可变成饱和溶液
6.物质的性质决定用途，下列说法正确的是（）
A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
B．明矾溶解形成吸附性物质，可用于自来水杀菌消毒.
C．氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥
D．氢气具有可燃性，可作火箭的高能燃料
7.分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别海水与淡水
取样品，分别加入硝酸银溶液
C
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
D
检验久置空气中的NaOH固体是否变质
取样品，充分溶解，向样品中滴加酚酞试液
A．A
B．B
C．C
D．D
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲和乙的饱和溶液从
℃升温到
℃时都有晶体析出
C．
℃时，甲和乙的饱和溶液各10g所含溶质的质量相等
D．
℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中充分溶解，均形成饱和溶液
9.除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
C
除去水中的少量泥沙
将混合物过滤
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）
A．增加溶剂
B．充分搅拌
C．降低温度
D．增加溶质
11.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．
常温下向稀盐酸中不断加水
B．
用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气
C．
向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
D．
20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
12.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是
A．FeCl3HClNaClNaOH
B．HClCuSO4KNO3Na2SO4
C．CaCl2K2CO3HCl（NH4）2CO3
D．NaNO3Na2SO4HClH2SO4
13.“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
从图中获得信息不正确的是
A．分子是可以运动的
B．分子间存在着一定的空隙
C．参加反应的两种分子的个数比为1:
1
D．图中生成物均为化合物
14.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
某同学用完纯碱后，要放回橱柜，应放入的橱柜是（）
A橱
B橱
C橱
D橱
盐酸
硫酸
食盐
硫酸铜
氢氧化钠
氢氧化钙
氧化铁
氧化钙
A．A
B．B
C．C
D．D
15.如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的
a
b
A
1g锌
1g铁
B
1.06g碳酸钠固体
0.84g碳酸氢钠固体
C
1g碳酸钠固体
1g碳酸氢钠固体
D
0.65g锌
0.56g铁
A．A
B．B
C．C
D．D
16.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是 （）
选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤，蒸发，结晶
C
鉴别纯羊毛和人造毛
取样灼烧，闻气味
D
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
17.金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是______________。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为____________。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________不同。
（4）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的___________性。
（5）向CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁片，铁片表面无变化，则滤渣中一定含有的金属是_____，写出反应中的方程式：
__________________。
（6）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？
__________。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象_________，反应的化学方程式为_______________。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置_________。
（填是或否）
18.蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.3
3.4
沉淀不溶
沉淀不溶
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
Mg（OH）2
8.6
11.1
沉淀不溶
沉淀不溶
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有 。
该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致 溶解， 会沉淀析出。
（3）物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是 。
（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成。
某同学组装仪器如图所示：
资料查询：
MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
实验测得：
硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是 ；在实验中要持续通入空气，其目的是 ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O。
若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值 。
三、实验题
19.欲配制
质量分数为
的
溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．
写出标号仪器的名称：
①________，②________．
操作中应称量
的质量是________
；若称量时错把氯化钠放到了右盘（
以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的
溶液的溶质质量分数是________．改正错误操作后，若天平不平衡，此时应该________．
所需量取水的体积为________（水的密度为
），量筒的规格应为________（填“
”或“
”）．图中还缺少的仪器为________．
操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），
操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数________．
四、简答题
20.化学与生活密切相关，化学用语是学习化学的重要工具．
（1）在氢、氧、碳、钾这4种元素中选择适当元素组成物质，各写一个的化学式．
①酸________②碱_________③盐__________④氧化物__________
（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空
A．氯化钠
B．氢氧化钙
C．生石灰
D．碳酸钙
E．碳酸钠
F．盐酸
①______能做调味品 ②______是补钙剂的主要成分 ③______可作食品干燥剂
④______广泛用于洗涤剂的生产⑤________可帮助消化
（3）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化镁治疗胃酸过多：
______________________________
②鉴别稀盐酸和稀硫酸所发生的反应：
____________________________
③用稀盐酸鉴别氢氧化钠是否变质的反应：
_______________________
④用硫酸除锈：
___________________________．
五、科学探究题
21.某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？
老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：
A碳酸钙 B氢氧化钙 C硫酸钙 D氯化钙 E硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．
（查阅资料）
（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．
（2）室温下几种物质的溶解度
物质
碳酸钙
氯化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解度/g
0．0013
74．5
0．3
138
（进行实验）
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________
无现象
A不成立
②
取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌
固体没有明显减少
________不成立
③
将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入____________溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀不消失
C成立
请写出③中发生反应的化学方程式___________．
（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料：
含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。
（1）AB段固体质量不变的原因__________。
（2）利用实验数据，计算x=________．
（3）图中CD段固体物质的化学式_____________．
六、计算题
22.某实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。
随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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