学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解盐类的水解反应教学案苏教版选修4.docx

学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解盐类的水解反应教学案苏教版选修4.docx

《学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解盐类的水解反应教学案苏教版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解盐类的水解反应教学案苏教版选修4.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解盐类的水解反应教学案苏教版选修4

第三单元盐类的水解

第一课时　盐类的水解反应

——————————————————————————————————————

[课标要求]

1．了解不同盐溶液的酸碱性。

2．理解盐溶液的水解规律。

3．掌握盐类水解方程式的书写方法。

　1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c（H＋）≠c（OH－），而引起溶液酸碱性的变化。

2．盐类水解的规律：

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

3．水解离子方程式书写“两规则”：

（1）多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

（2）多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

1．盐溶液呈酸碱性的原因

（1）盐的类型和溶液的酸碱性探究

①实例：

盐溶液

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

CH3COONa

AlCl3

溶液的酸碱性

中性

碱性

酸性

碱性

酸性

盐的类型

强酸强碱盐

弱酸强碱盐

强酸弱碱盐

弱酸强碱盐

强酸弱碱盐

②一般规律：

并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。

（2）盐溶液酸碱性的理论分析

①NH4Cl溶液：

图示

解释

NH

结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性

表示

NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋

②CH3COONa溶液：

图示

解释

CH3COO－结合H2O电离产生H＋生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性

表示

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

③NaCl溶液：

溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c（H＋）＝c（OH－），呈中性

2．盐类水解的概念和本质

（1）概念：

在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）实质：

盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。

（3）特征

①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

③盐类水解是吸热反应。

[特别提醒]　HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。

已知常温下有下列溶液：

①Na2S溶液　②AlCl3溶液　③Na2CO3溶液④NaNO3溶液。

[问题思考]

1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？

溶液④能否发生水解反应？

提示：

溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。

2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？

提示：

不相同，Na2CO3溶液由于CO

的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。

3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。

提示：

CH3COONH4溶液呈中性。

1．盐类水解的规律

（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

2．弱酸酸式盐水解的规律

弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

（1）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

（2）若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。

1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（　　）

A．Na2CO3　　　　　　　B．NaHSO4

C．CuSO4D．Ca（NO3）2

解析：

选C　Na2CO3溶液显碱性；Ca（NO3）2溶液显中性；NaHSO4因电离出H＋而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解。

2．有下列盐溶液：

①KNO3　②AgNO3　③K2CO3

④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl

呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：

AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：

②④⑦　③⑥　①⑤

1．盐类水解离子方程式的书写规律

（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

（2）盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。

盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。

2．盐类水解方程式的常见类型

一元弱酸的强碱盐

以CH3COONa为例：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

一元弱碱的强酸盐

以NH4Cl为例：

NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋

多元弱酸的强碱盐（正盐）

多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。

如Na2CO3的水解：

CO

＋H2OHCO

＋OH－

多元弱碱的强酸盐

多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

互促水解反应

某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

如：

Al3＋与HCO

的水解反应：

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

[特别提醒]　

（1）误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。

HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。

（2）书写盐类水解方程式常见错误有：

①把“”误写为“===”。

如Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋是错误的，

正确的为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。

②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。

如Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋是错误的，

正确的为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。

1．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是（　　）

A．Na2CO3：

CO

＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B．NH4Cl：

NH

＋H2ONH3·H2O＋OH－

C．CuSO4：

Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋

D．NaF：

F－＋H2O===HF＋OH－

解析：

选C　多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．HCO

＋H2OH3O＋＋CO

B．HCO

＋H2OH2CO3＋OH－

C．CO2＋H2OHCO

＋H＋

D．CH3COOHCH3COO－＋H＋

解析：

选B　水解离子方程式中应有弱酸或弱酸的酸式酸根离子、弱碱等生成，A、C、D均为电离方程式，B符合题意。

[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

A．NaCl　　　　　　　　　B．H2SO4

C．Na2CO3D．NH4Cl

解析：

选D　A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水的电离；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。

2．下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍

解析：

选D　由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c（Na＋）＝2c（S2－）成立，由于S2－的水解，故c（Na＋）>2c（S2－），因此应选D。

3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）

A．大于B．小于

C．等于D．无法确定

解析：

选B　在醋酸溶液中，醋酸电离出的H＋会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度；在氯化铵溶液中，氯化铵电离出的铵根离子会与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者水的电离程度小于后者。

4．明矾水溶液呈________性，原因是____________________________（用离子方程式表示，下同）；小苏打水溶液呈______性，原因是________________________。

二者均______（填“促进”或“抑制”）水的电离。

解析：

明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打（NaHCO3）中HCO

水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。

答案：

酸　Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋　碱　HCO

＋H2OH2CO3＋OH－　促进

1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（　　）

A．盐的电离平衡被破坏　　B．水的电离平衡被破坏

C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大

解析：

选B　盐类水解促进了水的电离。

2．下列变化不属于盐类水解反应的是（　　）

①NH3＋H2ONH

＋OH－

②HCO

＋H2OH2CO3＋OH－

③HCO

＋H2OH3O＋＋CO

④Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

⑥NH

＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

A．①③⑤B．②③⑤

C．①④⑤D．①③

解析：

选A　①、③是电离方程式，⑤是酸碱中和反应的离子方程式。

3．有下列盐：

①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（　　）

A．①>③>②　　　　　　B．②>③>①

C．③>②>①D．①>②>③

解析：

选B　在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。

4．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是（　　）

A．该溶液的溶质是碱B．该溶液显碱性

C．该溶液的溶质是酸D．该溶液的溶质是盐

解析：

选D　由水电离出的c（H＋）＝1×10－5mol·L－1>10－7mol·L－1，可知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。

5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是（　　）

A．Na2SB．Na3PO4

C．Na2CO3D．AlCl3

解析：

选B　Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：

PO

＋H2OHPO

＋OH－

HPO

＋H2OH2PO

＋OH－

H2PO

＋H2OH3PO4＋OH－

再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：

PO

、HPO

、H2PO

、H＋、OH－。

6．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HX

C．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX

解析：

选C　三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。

因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。

7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（　　）

A．酸的强弱：

HCN>HClO

B．pH：

HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

HClO>HCN

D．酸根离子浓度：

c（CN－）

解析：

选D　强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。

NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO弱。

8．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（　　）

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

解析：

选C　A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO

的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO

水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c（OH－）＝10－5mol·L－1，c（NaOH）＝10－5mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>10－5mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。

9．由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则（　　）

选项

A

B

C

D

碱性

AOH>BOH

AOH

AOH>BOH

AOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC

HC

解析：

选A　由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。

由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。

同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。

故有电离程度：

HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

10．现有S2－、SO

、NH

、Al3＋、Na＋、SO

、AlO

、Fe3＋、HCO

、Cl－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

解析：

（1）水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：

S2－、SO

、AlO

、HCO

。

（2）水解呈酸性的是弱碱的阳离子：

NH

、Al3＋、Fe3＋。

（3）与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：

Na＋、SO

、Cl－。

（4）与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：

HCO

。

答案：

（1）S2－、SO

、AlO

、HCO

（2）NH

、Al3＋、Fe3＋　（3）Na＋、SO

、Cl－　（4）HCO

1．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH－）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO

）均增大

解析：

选C　A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：

HCO

H＋＋CO

及HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO

＋H2OHCO

＋OH－，正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO

、HCO

、H2CO3、OH－、H＋、H2O，正确；C项，浓度相同时，CO

的水解程度大于HCO

，Na2CO3溶液中c（OH－）大于NaHCO3溶液中c（OH－），错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：

HCO

＋OH－===H2O＋CO

，c（CO

）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO

的水解平衡向左移动，c（CO

）增大，正确。

2．等物质的量浓度的下列五种溶液：

①CH3COOH，②（NH4）2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（　　）

A．⑤③①④②B．⑤③①②④

C．②④③①⑤D．②④①③⑤

解析：

选D　酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。

3．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（　　）

A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋

解析：

选C　NH4Cl===NH

＋Cl－，D2OOD－＋D＋，其中，NH

与OD－结合成NH3·HDO，D＋与D2O结合成的水合氢离子为D3O＋。

4．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（　　）

A．NaHSO4　CH3COONa　NH4Cl　NaNO3

B．NaNO3　CH3COONa　NaHSO4　NH4Cl

C．CH3COONa　NaNO3　NH4Cl　NaHSO4

D．NaNO3　CH3COONa　NH4Cl　NaHSO4

解析：

选C　CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。

5．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为（　　）

A．M>NB．M＝10－4N

C．N＝10－4MD．M＝N

解析：

选B　pH＝9的氢氧化钠溶液的H＋均是由水电离的，c水（H＋）＝c水（OH－）＝10－9mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c（OH－）＝10－5mol·L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5mol·L－1，所以M＝10－4N。

6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是（　　）

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸

强碱

V（HX）＝V（YOH）

②

强酸

强碱

V（HX）

③

强酸

弱碱

V（HX）＝V（YOH）

④

弱酸

强碱

V（HX）＝V（YOH）

A.①③B．②③

C．①④D．②④

解析：

选D　①若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱强酸盐，溶液呈中性，pH＝7，不合理；②若为强酸与强碱，碱过量，溶液呈碱性，pH>7，合理；③若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，不合理；④若为弱酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，合理。

7．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。

已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是（　　）

A．D溶液的pH<7

B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体

D．溶液B进行焰色反应呈黄色

解析：

选C　四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。

因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。

8．

（1）向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。

用离子方程式表示产生上述现象的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）向浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________（填字母序号）。

A．碳B．铜

C．镁D．硫

解析：

溶液中存在平衡：

NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（1）加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH

水解平衡正向移动，c（NH3·H2O）增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH

＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。

（2）C、Cu、S均不能与NH

水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。

答案：

（1）CO2和NH3　2NH

＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O　

（2）C

9．根据下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因__________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________。

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH－）＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H＋）＝________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：

H2O＋H2OH3O