九年级中考金属和盐溶液的反应专题复习课件.ppt
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考情分析,20142016年云南省学业水平考试考情一览表,利用金属与盐溶液反应判断金属的活动性顺序及反应后滤渣及滤液的成分是近三年云南省学业水平考试必考题型，分值约25分。
二是判断金属与盐溶液反应后滤渣及滤液的成分。
分值约24分。
此部分考查的内容一般为向两种金属盐溶液中加入一种金属粉末，判断反应发生的程度和反应后滤液和滤渣的可能情况，重复率较高。
常考题型,一是探究3种或4种金属活动性。
分值约25分。
此部分考查的内容一般是将3种或4种的已知及未知金属分别放入稀酸或金属盐溶液中，根据能否反应及反应的现象，确定几种金属的活动性，重复率较高。
三是在选择题中考查金属与酸或金属盐溶液反应坐标图像的分析。
分值2分。
复习时要熟记金属活动性顺序，掌握金属与酸和金属盐溶液的反应规律。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,一、常见金属的活动性顺序表,金属的位置越靠前,金属活动性就。
越强,二、金属与酸和金属盐溶液的反应规律,1.在金属活动顺序里，位于前面金属可置换稀酸中的氢。
3.铁与酸或盐溶液发生置换反应生成,亚铁盐溶液为浅绿色。
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,2.在金属活动顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
氢（H）,Fe+2H+=Fe2+H2,前面,后面,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,（现象是：
金属表面有气泡）,（前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外）,亚铁盐（Fe2+）,一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
四、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,【金属活动性顺序的应用】,三、设计实验方案探究金属的活动性顺序。
典例精析,典例1（2015云南，25（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。
甲中可观察到的现象是铁丝表面产生，溶液由无色变为浅绿色。
乙中发生反应的化学方程式是。
一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。
若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,图A图B,气泡,FeSO4（或硫酸亚铁）,FeRCuAg,类型一探究金属活动性顺序,一是根据实验或反应判断金属活动性顺序,类型一探究金属活动性顺序,典例2（2015日照，5）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。
若提供的试剂只有：
CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是（）A.最多只能设计一种实验方案B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱,C,【解析】根据金属活动性顺序和所给试剂可以设计出的方案有：
Al、Cu、稀盐酸，Al、CuCl2溶液，Cu、AlCl3溶液，A错误；两种方案都没用到CuCl2溶液，B错误；方案都只选用两种试剂即可实现实验目的，C正确；AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出Al和Cu的金属活动性强弱，D错误。
二是设计实验验证金属活动性顺序（有二种方法）,1、看金属能否与酸反应及反应的快慢情况（气泡多少）,2、看金属能否与对应盐反应（前换后,盐可溶，K、Ca、Na除外）,典例3（2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。
为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：
CrAlCu猜想二：
AlCrCu猜想三：
_【实验和探究】
（1）小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）,
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是_。
【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
__；__。
通过金属与盐溶液反应比较（答案合理即可）,AlCuCr,二,Cr+H2SO4=CrSO4+H2,AlCrSO4溶液Cu（答案合理即可）,通过金属与酸反应比较,总结：
用金属与对应盐反应验证三种金属活动性顺序的方法（二种）,
（1）中间金属两端盐。
（2）两端金属中间盐。
典例3（2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。
为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：
CrAlCu猜想二：
AlCrCu猜想三：
_【实验和探究】
（1）小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）,AlCuCr,
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是_。
【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
__；___。
通过金属与盐溶液反应比较（答案合理即可）,二,Cr+H2SO4=CrSO4+H2,通过金属与酸反应比较,AlCrSO4溶液Cu（答案合理即可）,Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3,Ag,Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,Ag,Ag、Cu,Ag、Cu,Ag、Cu、Fe,类型二滤液和滤渣成分的判断,（3）置换反应发生的程度（铁粉的量极少量、少量、适量、过量）,思路：
（1）Fe能与哪些盐溶液发生反应？
（2）先置换什么金属后置换什么金属？
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu,先置换Ag后置换Cu,讨论:
往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，分析滤液和滤渣成分的可能组成情况。
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、,Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、,Fe只与AgNO3反应，且AgNO3还有剩余,Fe只与AgNO3反应，AgNO3反应完,Fe与AgNO3、Cu（NO3）2反应，AgNO3反应完，Cu（NO3）2还有剩余,Fe与AgNO3、Cu（NO3）2恰好反应完，,Fe与AgNO3、Cu（NO3）2反应完，Fe还有剩余,
（1）一种金属和多种盐溶液发生置换反应时，优先置换金属；,（3）若金属的用量（少量、适量、过量）不同，滤液、滤渣成分不同。
最不活泼,
（2）多种金属和一种盐溶液发生置换反应时，金属优先与盐溶液反应；,最活泼,多种金属与混合盐溶液发生置换反应的优先反应原则：
最活泼的金属优先与最不活泼的金属盐溶液反应。
总结：
金属与混合盐溶液反应规律,类型二滤液和滤渣成分的判断,典例1（2015云南，20）某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
滤液中一定含有Zn（NO3）2滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种描述中正确的个数为（）A1个B2个C3个D4个,答案,解析,D,【解析】由金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序为ZnCuAg，因此向AgNO3溶液和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，Zn首先与AgNO3溶液反应，AgNO3溶液完全反应后，Zn才与Cu（NO3）2溶液反应。
充分反应后，若滤液呈蓝色，说明Zn已反应完，滤渣中一定没有Zn，一定含有Ag，可能含有Cu，滴加稀盐酸无明显现象。
若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定含有Zn，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2,Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,类型二滤液和滤渣成分的判断,典例2（2015岳阳，36）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是A滤液中一定含有Al3+、Ag+（）B滤液中一定含有Fe2+、Ag+C滤渣中一定含有FeD滤渣中一定含有Ag,D,【解析】由金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序为AlFeAg，因此向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，Al首先与AgNO3溶液反应，Al完全反应后，Fe才与AgNO3溶液反应。
由于充分反应后，滤液显浅绿色，说明Al已反应完，Fe参加了反应，因此滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。
Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3AgFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,典例1（2015枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）,B,类型三金属与酸或金属盐溶液反应坐标图像的分析,备战演练,答案,3.（2015衡阳）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象，下列结论正确的是（）A滤渣中一定有ZnB滤渣中可能有Ag、CuC滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2,答案,C,答案,4.（2015丹东）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是（）A.滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌B.得到的滤液一定是无色的C.滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁D.滤液中一定含有锌离子和镁离子,D,5.（2014云南，25）（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4MSO4+H2Fe+MCl2M+FeCl2N+FeCl2Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是；以上三个化学反应均属于（填基本反应类型）。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化式）。
若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_种情况。
NFeM,置换反应,6.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
（1）判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
（2）具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,YXAgZ,Cu、Ag,3,答案,7.（2015包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、AgNO3只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是_（填标号），其理由是_。
Mg先与AgNO3反应,【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
取少量固体于试管中再加入适量稀盐酸,Mg、Ag、Cu,8.（2015吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是_。
（2）按年代最早被广泛使用的金属是。
（3）已知：
X+H2SO4=XSO4+H2，Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是_（填字母序号）。
ACu、Hg、AgBFe、Cu、AgCMg、Zn、Fe,答案,镁（或Mg）,B,铜（或Cu）,谢谢,考情分析,20142016年云南省学业水平考试考情一览表,利用金属与盐溶液反应判断金属的活动性顺序及反应后滤渣及滤液的成分是近三年云南省学业水平考试必考题型，分值约25分。
二是判断金属与盐溶液反应后滤渣及滤液的成分。
分值约24分。
此部分考查的内容一般为向两种金属盐溶液中加入一种金属粉末，判断反应发生的程度和反应后滤液和滤渣的可能情况，重复率较高。
常考题型,一是探究3种或4种金属活动性。
分值约25分。
此部分考查的内容一般是将3种或4种的已知及未知金属分别放入稀酸或金属盐溶液中，根据能否反应及反应的现象，确定几种金属的活动性，重复率较高。
三是在选择题中考查金属与酸或金属盐溶液反应坐标图像的分析。
分值2分。
复习时要熟记金属活动性顺序，掌握金属与酸和金属盐溶液的反应规律。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,一、常见金属的活动性顺序表,金属的位置越靠前,金属活动性就。
越强,二、金属与酸和金属盐溶液的反应规律,1.在金属活动顺序里，位于前面金属可置换稀酸中的氢。
3.铁与酸或盐溶液发生置换反应生成,亚铁盐溶液为浅绿色。
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,2.在金属活动顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。
氢（H）,Fe+2H+=Fe2+H2,前面,后面,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,（现象是：
金属表面有气泡）,（前换后，盐可溶，K、Ca、Na除外）,亚铁盐（Fe2+）,一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
四、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,【金属活动性顺序的应用】,三、设计实验方案探究金属的活动性顺序。
典例精析,典例1（2015云南，25（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。
甲中可观察到的现象是铁丝表面产生，溶液由无色变为浅绿色。
乙中发生反应的化学方程式是。
一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。
若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,图A图B,气泡,FeSO4（或硫酸亚铁）,FeRCuAg,类型一探究金属活动性顺序,一是根据实验或反应判断金属活动性顺序,类型一探究金属活动性顺序,典例2（2015日照，5）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。
若提供的试剂只有：
CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是（）A.最多只能设计一种实验方案B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱,C,【解析】根据金属活动性顺序和所给试剂可以设计出的方案有：
Al、Cu、稀盐酸，Al、CuCl2溶液，Cu、AlCl3溶液，A错误；两种方案都没用到CuCl2溶液，B错误；方案都只选用两种试剂即可实现实验目的，C正确；AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出Al和Cu的金属活动性强弱，D错误。
二是设计实验验证金属活动性顺序（有二种方法）,1、看金属能否与酸反应及反应的快慢情况（气泡多少）,2、看金属能否与对应盐反应（前换后,盐可溶，K、Ca、Na除外）,典例3（2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。
为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：
CrAlCu猜想二：
AlCrCu猜想三：
_【实验和探究】
（1）小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）,
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是_。
【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
__；__。
通过金属与盐溶液反应比较（答案合理即可）,AlCuCr,二,Cr+H2SO4=CrSO4+H2,AlCrSO4溶液Cu（答案合理即可）,通过金属与酸反应比较,总结：
用金属与对应盐反应验证三种金属活动性顺序的方法（二种）,
（1）中间金属两端盐。
（2）两端金属中间盐。
典例3（2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。
为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：
CrAlCu猜想二：
AlCrCu猜想三：
_【实验和探究】
（1）小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）,AlCuCr,
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是_。
【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
__；___。
通过金属与盐溶液反应比较（答案合理即可）,二,Cr+H2SO4=CrSO4+H2,通过金属与酸反应比较,AlCrSO4溶液Cu（答案合理即可）,Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3,Ag,Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,Ag,Ag、Cu,Ag、Cu,Ag、Cu、Fe,类型二滤液和滤渣成分的判断,（3）置换反应发生的程度（铁粉的量极少量、少量、适量、过量）,思路：
（1）Fe能与哪些盐溶液发生反应？
（2）先置换什么金属后置换什么金属？
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu,先置换Ag后置换Cu,讨论:
往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，分析滤液和滤渣成分的可能组成情况。
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2,Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、,Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、,Fe只与AgNO3反应，且AgNO3还有剩余,Fe只与AgNO3反应，AgNO3反应完,Fe与AgNO3、Cu（NO3）2反应，AgNO3反应完，Cu（NO3）2还有剩余,Fe与AgNO3、Cu（NO3）2恰好反应完，,Fe与AgNO3、Cu（NO3）2反应完，Fe还有剩余,
（1）一种金属和多种盐溶液发生置换反应时，优先置换金属；,（3）若金属的用量（少量、适量、过量）不同，滤液、滤渣成分不同。
最不活泼,
（2）多种金属和一种盐溶液发生置换反应时，金属优先与盐溶液反应；,最活泼,多种金属与混合盐溶液发生置换反应的优先反应原则：
最活泼的金属优先与最不活泼的金属盐溶液反应。
总结：
金属与混合盐溶液反应规律,类型二滤液和滤渣成分的判断,典例1（2015云南，20）某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
滤液中一定含有Zn（NO3）2滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种描述中正确的个数为（）A1个B2个C3个D4个,答案,解析,D,【解析】由金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序为ZnCuAg，因此向AgNO3溶液和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，Zn首先与AgNO3溶液反应，AgNO3溶液完全反应后，Zn才与Cu（NO3）2溶液反应。
充分反应后，若滤液呈蓝色，说明Zn已反应完，滤渣中一定没有Zn，一定含有Ag，可能含有Cu，滴加稀盐酸无明显现象。
若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定含有Zn，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2,Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,类型二滤液和滤渣成分的判断,典例2（2015岳阳，36）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是A滤液中一定含有Al3+、Ag+（）B滤液中一定含有Fe2+、Ag+C滤渣中一定含有FeD滤渣中一定含有Ag,D,【解析】由金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序为AlFeAg，因此向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，Al首先与AgNO3溶液反应，Al完全反应后，Fe才与AgNO3溶液反应。
由于充分反应后，滤液显浅绿色，说明Al已反应完，Fe参加了反应，因此滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3，滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。
Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3AgFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,典例1（2015枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）,B,类型三金属与酸或金属盐溶液反应坐标图像的分析,备战演练,答案,3.（2015衡阳）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象，下列结论正确的是（）A滤渣中一定有ZnB滤渣中可能有Ag、CuC滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2,答案,C,答案,4.（2015丹东）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是（）A.滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌B.得到的滤液一定是无色的C.滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁D.滤液中一定含有锌离子和镁离子,D,5.（2014云南，25）（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4MSO4+H2Fe+MCl2M+FeCl2N+FeCl2Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是；以上三个化学反应均属于（填基本反应类型）。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化式）。
若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_种情况。
NFeM,置换反应,6.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
（1）判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
（2）具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,YXAgZ,Cu、Ag,3,答案,7.（2015包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、AgNO3只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是_（
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