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酸碱的性质

第十单元酸和碱学案

课题一常见的酸和碱（第一课时）

学习目标

1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；

2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；

3、认识溶液具有酸碱性的原因。

4、知道溶液的酸碱性与pH的关系。

5、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

6、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。

重点、难点

重点：

学会用指示剂检验酸碱溶液。

溶液的酸碱性与pH的关系。

难点：

认识溶液具有酸碱性的原因。

测定溶液的酸碱度的方法。

情境导入

1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？

2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？

学习研讨

【自主学习】

了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。

1、酸碱指示剂

【实验探究】

加入紫色石蕊试液后

的颜色变化

加入无色酚酞后溶液后

的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

【交流讨论】

（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；

石蕊：

酸性中性碱性

色←————色————→色

酚酞：

酸性中性碱性

色←————色————→色

（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【PH值---酸碱度】

请阅读课本60、61页完成下列填空题：

1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。

2、溶液呈酸性时，pH7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。

[比一比，赛一赛]

以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。

【跟踪练习】

1．某溶液pH=3，则该溶液（）

A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断

2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）

A．无色B．红色C．蓝色D．紫色

3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）

A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=0

【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH

测定方法：

在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH

稀硫酸

稀盐酸

氢氧化钠溶液

（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验）

酸碱性

橘汁

汽水

糖水

自来水

牛奶

醋

番茄汁

酱油

肥皂水

洗洁精

【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。

方法

注意事项（主要原因）

1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上

不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）

2.立即读数

准确读数（时间一长，pH试纸会变色）

3.取整数值

更符合实际

【自主学习】自学课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

1．化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长。

3．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH），可以了解。

4．测定或的pH，可以了解人体的健康状况。

【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？

溶液酸碱度对头发的影响

完成课本63页实验，填写实验结果：

在不同pH溶液中浸过后

pH=1

pH=4

PH=7

pH=10

pH=13

观察各束头发的光泽

分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度

仔细观察，我们得出的结论是：

pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。

用手触摸，能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。

用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值。

这是我们组所测的数据。

（展示数据）

pH＝1

PH＝4

pH＝7

pH＝10

pH＝13

拉力（N）

2.2

2.8

3.4

2.5

2.0

【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？

对你选择洗发液有什么启示？

【思考交流】

如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？

【电离】

酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？

碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？

阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。

【交流讨论】

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）

3.物质溶于水能导电的本质是什么？

与金属导电有何不同？

【结论】

小贴士：

一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

花的种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在稀盐酸中的颜色

花汁在稀硫酸中的颜色

玫瑰

粉红色

万寿菊

黄色

大红花

粉红色

橙色

上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：

学情分析

1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）

A.变红B.变紫C.变蓝D.不变

2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　）

滤纸上的指示剂

酚酞试液

石蕊试液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（　）

A.烧碱固体 B.蔗糖水

C.食盐固体 D.硫酸钠溶液

拓展提升

某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:

1浸泡10分钟）。

（1）用研钵倒烂的目的是；

（2）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂

步骤2：

将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

（3）过滤的目的是。

步骤3：

将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

植物

浸取液

在不同溶液中所呈现的颜色

名称

颜色

澄清石灰水

食醋

牵牛花

月季花

萝卜花

丝瓜花

蓝紫

大红

紫

黄绿

红棕色

玫瑰红

紫红

黄绿

橙黄

黄绿

黄

粉红

黄

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（　）

A.氢氧化钠溶液　　B.稀硫酸　　C.氨水　　D.食盐水

课堂小结

酸的性质

设计者余德江

【学习目标】

1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【自主先学】

前置测评

1、__________________________________________________________叫做酸。

2、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？

【目标导学】

学习任务一：

知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

学习活动1：

观察浓盐酸和浓硫酸，比较归纳二者的物理性质。

物性

颜色

状态

气味

密度

质量分数

敞开现象

其他

浓盐酸

浓硫酸

学习活动2：

（实验10-3）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

★小结：

（实验10-4）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。

手的感觉

分析

★在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

反思交流：

如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？

稀硫酸呢？

学习任务二：

理解硫酸与盐酸化学性质上的个性

（教师补充盐酸与硝酸银、硫酸与氯化钡反应的实验）

物质

步骤

现象

加稀硝酸后

化学方程式

HCl

H2SO4

【当堂训练】

1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：

填“增大”“减少”或“不变”

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用所学的知识及化学方程式解释原因。

（1）____________________________________；

（2）____________________________________；

（3）；

（4）；

（5）。

3、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）

A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液

C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH

【总结反思】

学习任务三：

记住酸的化学性质（通性），理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

学习活动3：

实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。

一、使指示剂变色

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

★结论

思考：

请思考为什么所有的酸都能使紫色石蕊试液变色，其本质原因是什么？

【当堂训练】

1.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）

A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

2、（2009·海南）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下

2～3

4～6

7～9

12～14

颜色

深红

紫红

浅紫

蓝

绿

黄绿

黄

下列物质能使紫甘蓝汁液变红的是（）

A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精

二、与活泼金属反应

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

铝

【讨论与交流】上面反应有什么共同之处？

★结论：

【当堂训练】

1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）

A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色

2、不能由金属与酸反应直接生成的是（）

A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO4

3、下列方程式书写完全正确的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

三、与金属氧化物的反应（P53活动与探究（3））

现象

化学方程式

铁锈+（）

盐酸（）

硫酸（）

氧化铜+

（）

盐酸（）

硫酸（）

【讨论与交流】上面反应有什么共同之处？

★结论：

【当堂训练】

1、根据上述结论请写出氧化镁、氧化铝、氧化锌与盐酸、硫酸的反应方程式。

盐酸

硫酸

氧化镁

氧化铝

氧化锌

2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）

A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸

C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸

四、酸与盐反应（见前面P2学习任务二）

回忆实验室制取二氧化碳的方法完成下列内容。

现象：

化学方程式：

仿照上述反应试写出盐酸、硫酸与碳酸钠反应的方程式

硫酸：

盐酸：

【讨论与交流】上面反应有什么共同之处？

★结论：

（2009·常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：

醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：

①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：

Ⅰ．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

试根据以上信息回答下列问题：

（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变；

（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；

（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：

；

（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。

你认为的观点正确，理由是：

。

五、与碱的反应（中和反应）

（补充实验）在盛有少量氢氧化铜、氢氧化铁的试管里，加入适量的盐酸，观察发生的变化。

现象

化学方程式

氢氧化铜（）

盐酸

（）

硫酸

（）

氢氧化铁

（）

盐酸

（）

硫酸

（）

学习任务A：

初步学会借助酸碱指示剂判断酸和碱是否发生化学反应。

学习活动1：

通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。

实验探究：

在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。

观察实验现象：

P58--P59

提出问题：

氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色溶液，两者混合后所得溶液也是无色的，请思考氢氧化钠和稀盐酸是否反应了？

建立假设：

设计实验方案：

进行实验探究：

获得结论：

反思交流：

以上实验过程中溶液颜色的变化说明了什么？

其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？

学习任务B：

记住中和反应和盐的定义并会判断，认识中和反应的实质。

学习活动2：

学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：

P59

1、酸与碱反应时，酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的水。

2、写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

反思交流：

请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？

是不是碱？

组成上有什么特点？

小结：

叫做盐。

观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？

小结：

叫做中和反应；

中和反应的实质：

。

学习任务三：

了解中和反应在生产、生活中的应用，学会利用中和反应来解决实际问题。

学习活动3：

阅读P59-60，交流回答问题：

1、用于医药卫生：

氢氧化铝能中和胃酸：

2、改变土壤的酸碱性：

应怎样去改变酸性土壤？

3、处理工厂的废水

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

4、调节溶液的酸碱性：

某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？

【当堂训练】

1.下列物质属于盐的是（）

ACuOBCu（OH）2CCuSO4DHCl

2.下列反应，属于中和反应的是（）

AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2O

CCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3

3．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）

A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸

C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸

4.有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（）

A.石灰石B.熟石灰C.草木灰D.氮肥

5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。

在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（）

6、下表为家庭中一些常见物质的pH：

物质

食醋

牙膏

食盐水

肥皂水

火碱液

蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A.牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋

7、下表中列出了家庭中一些物质的pH：

物质

醋

牙膏

食盐溶液

肥皂水

（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。

（2）黄蜂的刺是碱性的。

若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。

理由是________________________________________。

8．人类口腔内唾液的pH在进食过程中和进食后会发生变化。

一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。

与上述事实符合的函数图像是（）

9、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

下列说法错误的是……………………………………………………（）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。

C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。

D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。

10、如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。

（1）图中仪器名称

a________b________c________

（2）当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___________性，溶液呈___________色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显___________性，溶液变为___________色。

此时溶液中的溶质是___________。

【总结反思】

碱的性质

【知识回顾】

1、写出下列物质（主要成分）的化学式：

石灰石_________生石灰_________石灰水___________

碳酸钠______氧化钠______氢氧化钠______

硫酸铜______氧化铜______氢氧化铜______

2、写出检验二氧化碳的化学方程式：

____________________________________

3、碱的组成特点：

__________+_____________

【探究目标】

1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2.掌握氢氧化钙的制取和用途。

【探索导航】

一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

[实验引导10—6]NaOH的物理性质及用途

实验

现象

分析及结论

取固体NaOH观察颜色、状态

取固体NaOH放入表面皿上一会儿

在盛有水的试管中溶解固体NaOH，

并用手触摸试管外壁。

观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪

注意：

称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。

【同步练习一】

1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______。

纯净的氢氧化钠为___色固体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。

2、氢氧化钠固体可用作一些气体的剂（可干燥：

Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ等气体），不能干燥，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

3、化学实验过程中一定要注意安全，发生事故不必惊慌，要冷静处理。

下列做法不正确的是（）

A.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液

C.不慎将酒精碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿布扑灭

D.不慎将白磷洒撒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中

[实验引导10—7]Ca（OH）2的制取

实验

现象

结论或化学方程式

在小烧杯中放一小生石灰，加少量水，并用手触摸试管外壁，观察。

再加入水，搅拌后静置，观察

注意：

长期盛放石灰水的瓶子壁内侧有一层白膜，它是_________,可用_________洗掉。

【同步练习二】

1、氢氧化钙俗名______、________等。

是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________，

有_________和_________性。

制取方法的化学方程式。

2、氢氧化钙可作材料，用于农业上的改良性土壤等

3、.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白的目的是_______________________

4、我国民族英雄林则徐先生在虎门硝烟，是往水里加入（）

A：

石灰石B：

生石灰C：

熟石灰D：

硝酸钾

5、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ

型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）

Ａ浓硫酸　　　Ｂ食盐固体　　　Ｃ氧化钙固体　　　Ｄ氢氧化钠固体

【归纳】：

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

NaOH

Ca（OH）2

俗名

颜色.状态

______色____状体

溶解性

_____溶于水并热

_____溶于水并

露置在空气中的现象

制取

？

用途

化工原料、

【当堂训练】：

一、写出下列常见碱的化学式，并按要求填空：

①氢氧化钠②氢氧化钡③氨水④氢氧化钙

⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁⑦氢氧化镁

阅读P109附表Ⅰ，其中属于可溶性碱的有；微溶性碱；难溶

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