中考化学真题精品解析分类汇编 考点16 盐 人教新课标版.docx
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中考化学真题精品解析分类汇编考点16盐人教新课标版
2012年中考化学真题精品解析分类汇编:
考点16盐
一、选择题
（2012年江苏盐城，11题，2分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、OH-、Na+ B．Ca2+、OH-、CO32-
C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO3
2-
【答案】C
【解析】根据复分解反应发生的条件解答。
A.H+和OH-不能共存会生成水，A中离子不能共存。
B.B.Ca2+和CO32-产生碳酸钙白色沉淀，B中离子不能共存。
C.不生成沉淀、气体或水，能共存。
D.H+和CO3
2-反应生成水和二氧化碳，不能共存。
（2012年湖北襄阳，16题，1分）下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是
ANaClNa2CO3Ca（NO3）2HClBNa2SO4BaCl2K2CO3KNO3
CCuSO4、NaOHH2SO4Ba（OH）2DK2CO3K2CO3BaCl2H2SO4
【答案】B
【解析】A.碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀，和稀盐酸反应生成气体，还有一种和碳酸钠不反应就是氯化钠，所以能和另外三种物质中的两种反应的是碳酸钠，和它不反应的是氯化钠。
故能区别。
B．硫酸钠和碳酸钾都能和氯化钡反应产生白色沉淀，只能鉴别硝酸钾和氯化钡不能鉴别硫酸钠和碳酸钾，故B不能区别。
C.四种溶液只有硫酸铜是蓝色，另外三种有两种能和硫酸铜反应产生蓝色沉淀，稀硫酸和硫酸铜不反应，氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀，C能鉴别。
D．氯化钡和其余种物质都能产生白色沉淀，题有问题不能做。
14.（2012年江苏苏州，14题，2分）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A.Cu2+、SO42-、H+B.CI-、NH4+、OH-
C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-
【答案】D
【解析】首先排除A，铜离子呈蓝色。
NH4+和OH-反应生成氨气，B中离子不能大量共存。
C．中Ba2+和SO42-会结合成白色沉淀，不能大量共存。
D.不会产生沉淀或气体或水，能共存且为无色，故选D。
30.（2012年江苏苏州，30题，2分）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是
A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象
B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mI.蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红
D.向少许CaCO3粉末加人3mI.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红
（2012年甘肃兰州，24，2分）推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是
A物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C分子、原子都不是带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应
【答案】C
【解析】A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧参加，氧是能提供氧的物质不一定为氧气，A说法不正确。
B.单质是由一种元素组成的纯净物；由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，属混合物不是单质。
C.中子也不带电，故C说法正确。
D.金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，D说法不正确。
（2012年江苏宿迁，14题，2分）右图是物质间发生化学反应的颜色变化，
其中X是（）
A.稀盐酸B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水
【答案】B
【解析】
1.（2012年广东肇庆，12题，2分）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、NaOH、NaClB.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HClD.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【答案】D
【解析】A.中氯化铁的溶液呈黄色，A不对。
B.硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀不能得到无色透明的溶液，B不对。
C.硫酸铜的溶液呈蓝色，C不对。
D.三种物质溶于水形成无色溶液且不反应，D正确。
16．（2012年湖北恩施，16题，2分）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是
A．NaOHB．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用。
1.（2012年四川眉山，5题，2分）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）
A.MgCl2AgN03KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOH
C.Na2S04KN03Na2C03NaClD.NH4HC03NaOHNaClHCl
【答案】C
【解析】A.MgCl2和AgN03反应生成白色沉淀，氯化氢和硝酸银也能反应产生白色沉淀。
A不能选。
B.H2S04、Na2S04都能和BaCl2反应生成白色沉淀，不能选。
C．Na2S04KN03Na2C03NaCl相互不反应能共存。
D.NH4HC03、NaOH都能和盐酸反应，不能共存。
2.（2012年四川眉山，9题，2分）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙熟石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱
【答案】B
【解析】氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，B不正确。
其余都对。
10.（2012年福建福州，10题，3分）下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是
A．锌B．银C．铜D．铅
【答案】A
【解析】锌的金属活动性比铁强，银、铜、铅比铁的活动性弱，故只有锌能和硫酸亚铁的溶液反应。
选A。
32．（2012年江苏连云港，32题，2分）下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
【答案】D
【解析】A.HCl和Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，不能大量共存。
B．K2CO3和H2SO4反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。
C．BaCl2和CuSO4反应生成白色沉淀，不能大量共存。
D．KNO3、NaOH、Na2CO3，不反应不能大量共存。
20.（2012山东聊城，20题，2分）下列对应关系不正确的是
A.煤气中毒——CO引起B.Al（OH）3——治疗胃酸过多
C.H2作燃料——可燃性D.纯碱——属于碱
【答案】D
【解析】
20．（2012年山东济宁，20题，2分）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表；
检测小组
检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙组
KCl、KNO3、K2SO4、KOH
丁组
KCl、KNO3、K2CO3、KOH
其中,检测结果合理的是:
A．甲组乙组B．丙组丁组
C．甲组丙组D．乙组丁组
【答案】B
【解析】A.甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。
乙组碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。
丙组相互之间不反应能共存。
丁组也能共存。
故选B。
1.（2012年浙江嘉兴，2题，4分）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是（）
A.单质B.氧化物C.碱D.盐
【答案】D
【解析】不是硫酸就是硫酸盐，所以只有D符合。
二、填空、简答题
1.（2012年广东肇庆，17题，4分）右图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）碳酸氢铵保存时注意事项是▲；
（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味，请写出该反应的化学方程式▲；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变▲色。
【答案】
（1）放在阴凉处密封保存；
（2）2NH4HCO3+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2+2NH3↑+2H2O；蓝。
【解析】
（1）碳酸氢铵受热易分解，所以要放在阴凉处密封保存。
碳酸氢铵和熟石灰反应生成碳酸氢钙、氨气和水，氨气和水反应生成碱氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
所以答案：
NH4HCO3+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2+2NH3↑+2H2O蓝色
16．（2012年重庆，16题，3分）化学物质就在我们身边，正确是厨房里常用的化学物质，用它们的序号填空。
①食醋②纯碱③天然气
属于化石燃料的是，其水溶液pH<7的是，属于盐类物质的是。
【答案】③（1分）①（1分）②（1分）
【解析】煤、石油和天然气是当今世界的化石燃料，食醋属酸其水溶液pH<7，纯碱是碳酸钠的俗称属盐类。
所以答案：
③（1分）①（1分）②（1分）
（2012年安微省，13题，6分）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是_____________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、_________等过程。
（2）写出食盐的一种用途：
____________。
（3）A步骤反应的化学方程式是_____________。
（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。
【答案】
（1）物理结晶
（2）可做调味品（其他合理解答均可）（3）
（4）玻璃棒
【解析】
（1）海水晒盐蒸发溶剂水使食盐结晶析出，没有新物质生成属物理变化。
所以答案：
物理结晶
（2）食盐可做调味品，也是重要的工业原料等等
（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
（4）过滤要用到烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃仪器。
18．（2012江西，18题，6分）工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2的混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示部分条件及物质未标出）。
（1）反应②分离出的CO2可用制成干冰，干冰常用于；
（2）反应①在“反应分离室”内进行。
将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为；
（4）下列对该捕捉过程的叙述正确的有。
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量的热
C．整个过程中，只有一种物质可以循环使用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
【答案】
（1）人工降雨（或致冷剂等）（1分）
（2）过滤（1分）（3）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（2分）（4）AD（2分）
【解析】
（1）干冰易升华带走热量进行人工降雨或做制冷剂。
（2）过滤是分离固体不溶物和液体混合物的方法。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（4）A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体的排放，A说法正确。
B．“反应分离室”中的反应常温下进行，不需要吸收大量的热，B不正确。
C．整个过程中，二氧化碳、氧化钙、氢氧化钠都可以循环使用，C说法不正确。
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点，说法正确。
所以选AD。
25.（2012年山东烟台，25题，5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？
为什么？
_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
【答案】25.（5分）
（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法出去（共2分）
（2）NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（3）增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用等合理答案均可）
（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
【解析】
（1）不能，碳酸钠是为了除去，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙。
（2）根据信息氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
所以答案：
NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（3）增大二氧化碳的吸收量
（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小。
6.（2012年山东临沂，6题，2分）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：
（1）氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，利用了氢氧化钠的性质是；
（2）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式
。
.【答案】
（1）吸水性（潮解）
（2）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）氢氧化钠具有吸水性可做干燥剂。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以答案：
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
24．（2012年山东济宁，24题，4分）从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等）,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
粗盐提纯的部分流程如下:
其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:
操作一:
加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+
操作二:
加入过量的X,除去滤液中的Mg2+
操作三:
加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－
请回答:
（1）操作中的物质X为,正确的操作顺序为（填序号）,为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是;
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是.
【答案】NaOH；操作三、操作一、操作二；过滤；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
【解析】
（1）氢氧化钠中的氢氧根离子和Mg2+结合成白色沉淀，先除去硫酸根离子为了能用碳酸钠除去钙离子的同时除去过量的氯化钡，然后加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+过滤除去沉淀，所以答案：
NaOH；操作三、操作一、操作二；过滤。
（2）碳酸钠和氢氧化钠过量，都能和稀盐酸反应，所以答案：
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
（2012年湖北襄阳，54题，4分）松花皮蛋是我们喜爱的食品，制皮蛋料泥的原料主要是：
生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是K2CO3，实验中不考虑其它杂质）等。
同学们对料泥进行了如下实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
1.将原料按一定的比例混合放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应
，
有白色沉淀生成。
滤渣A中一定有：
。
2.将上述烧杯中的物质过滤、洗涤
得到白色滤渣A和无色滤液B
3.取少量滤渣A于试管中，加水充分溶解，取上层清液滴加
上层清液由无色变为红色
【答案】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.
烧杯壁发热，
滤渣A中一定有：
CaCO3、Ca（OH）2。
2.
酚酞溶液
【解析】1.氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热氢氧化钙和碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙微溶于水，所以滤渣A中一定有碳酸钙和氢氧化钙。
2.氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，所得上层清液是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙属碱能使酚酞变红色。
1.（2012年广东梅州，14题，8分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）Ca（OH）2溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
步骤①反应的化学方程式为。
（2）步骤③操作a的名称是。
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。
【答案】
（1）＞MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）过滤Ca（OH）2（3）Ca（OH）2
【解析】碱的溶液pH＞7和MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
操作③是将②中生成碳酸钙沉淀过滤除去；步骤①中氢氧化钙过量，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钙。
23.（2012年山东潍坊，23题，8分）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。
对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。
请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：
HCl→Na++Cl-
氢氧化钠溶于水：
NaOH→Na++OH-
结论：
溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：
Na2SO4→________。
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：
______________________。
反应的实质：
H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：
___________________________。
反应的实质：
（略）。
反应能进行的原因是溶液中______________________
的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
（提示：
生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：
2H++CO32-→________________。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
【答案】【迁移运用】2Na++SO42-（1分，漏掉系数2不扣分）
【探索发现】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H20（2分）
（2）BaCl2+Na2SO4
=BaS04↓+2NaCl（2分），Ba2+和SO42-（1分，只写一种不得分）
（3）H20+CO2↑（1分，只写一种不得分）
【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少（1分，其它答案只要合理即得分）
【解析】结合题中图示和所学的微观粒子的知识解答。
三、实验探究题
（2012年江苏盐城，18题，10分）我市正在积极打造“海盐文化之都”。
食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某学习小
组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：
称量→溶解→▲→蒸发→再次称量→计算产率。
在蒸发操作中使
用到玻璃棒，作用是
▲。
实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是▲。
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为▲，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式▲，该反应是▲（填“放热”或“吸热”）反应。
②电解后生成的碱B的化学式为▲，你猜想的依据是▲。
【答案】
（1）过滤搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅（各1分）AB（2分）
（2）①氢气（1分）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理答案均给分）（2分）放热（1分）②NaOH化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）（各1分）
【解析】
（1）提纯海盐的步骤包括：
称量、溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中使
用到玻璃棒，玻璃棒的作用是使之受热均匀，防止液滴飞溅。
A．粗盐未充分溶解就过滤和B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出都会造成食盐产率明显低于其他小组。
蒸发后，所得的精盐较潮湿，会使食盐产率明显偏高。
（2）①密度最小的气体是氢气；锌或铁都能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，反应放出热量。
②根据质量守恒定律元素的种类反应前后无变化，该碱的阳离子是钠离子，所以答案：
氢氧化钠质量守恒定律。
（2012年江苏扬州，26题，12分）碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂。
I制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
（1）KIO3中碘的化合价为，含碘盐中的“碘”是指（填字母）。
a离子b元素c分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液PH，其操作方法是。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
（4）用冰水洗涤过滤所得的KIO3晶体，其原因是。
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是。
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18-33mg/kg。
步骤1.配制以下各种试剂：
100g/L食盐溶液2.14×10-3g/LKIO3溶液、测试液（含10g/L淀粉、196g/LH2SO4、1.66g/LKI）.
步骤2：
取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配制的KIO3溶液、测试液蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序的放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）
试管编号
1
2
3
4
5
KIO3溶液
30
25
20
15
10
测试液滴数
10
10
10
10
10
蒸馏水滴数
0
5
10
15
20
步骤3另取1只小试管，依次加入步骤1中配制的食盐溶液10滴、测试液10滴和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
（6）所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是，步骤2中测试液滴数保持一致的原因是
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾mg
该食盐中碘含量为mg/kg，扬州地区要求（填符合或不符合）。
【答案】
（1）+5b
（2）：
用玻璃棒蘸取溶液到PH试纸上，与标准比色卡对照
（3）漏斗
（4）除去晶体表面可溶性杂质，减少洗涤时KIO3晶体因溶解造成的损失。
（答对一点即）
（5）温度过高时，H2O2易分解（或温度过高，H2O2发生副反应）
（6）蓝色（紫色）
（7）得到不同浓度碘溶液的显色标准（得到不同浓度KIO3溶液反应后的显色标准）；控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致（保持其它条件相同，只有KIO3溶液浓度变化）。
（8）0.42825.4符合
【解析】
（1）依据元素化合价的知识解答。
（2）测定溶液的PH的正确操作步骤解答。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（4）用冰水洗涤过滤所得的KIO3晶体，除去晶体表面可溶性杂质，减少洗涤时KIO3
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