中考化学分类汇编精简版专题20 流程图题.docx

中考化学分类汇编精简版专题20 流程图题.docx

《中考化学分类汇编精简版专题20 流程图题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学分类汇编精简版专题20 流程图题.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

中考化学分类汇编精简版专题20流程图题

专题20流程图题

1．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（）

A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸

C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应

D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

【答案】D

【详解】

A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；

B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg（OH）2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；

C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；

D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。

故选D。

2．（2021·江苏连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：

注：

灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是

A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB．滤液X中的溶质为FeSO4

C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu

【答案】C

【详解】

A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；

B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；

C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；

D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。

故选：

C。

3．（2021·四川德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。

某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。

下列判断正确的是

A．加热产生CO2的质量为3.1g

B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g

C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl

D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%

【答案】D

【详解】

A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；

B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据

可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:

18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则

解得x=5.3g，说法错误；

C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；

D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则

解得y=16.8g；

原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为

，说法正确；

故选：

D。

4．（2021·山东东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：

一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：

加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。

A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2

C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3

（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。

（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥

【答案】饱和AD有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）

分解AB

【详解】

（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。

A．过量①Ca（OH）2除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；

B．先①Na2CO3，再加②Ca（OH）2会引入钙离子杂质，错误；

C．加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；

D．过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；

故选AD。

（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，

。

（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。

（4）A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；

C．NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。

故选AB。

5．（2021·云南）“垃圾是放错的资源”。

碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：

（1）流程中可循环利用的物质是___________。

（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。

【答案】I2H2

【详解】

（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；

（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：

，因此X是氢气，化学式为H2；

（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：

。

6．（2021·江苏扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）。

此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______。

（2）“转化”时主要反应是

，氯元素反应前后化合价变化情况是______（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃

-3.9-1.8

1.8-48.1

48.1-67.5

67.5-200

析出晶体

MgSO4·12H2O

MgSO4·7H2O

MgSO4·6H2O

MgSO4·H2O等

①“操作1”的具体操作是：

蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）。

循环使用的目的是______。

（4）已知：

MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。

（写出计算过程）______。

【答案】粉碎菱镁矿石MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑降低降温至1.8-48.1℃结晶H2SO4提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染已经失去部分结晶水硫酸镁部分分解（合理即可）设参与反应的MgCO3的质量为x

根据镁元素守恒可得

解得x=84t

所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为

【分析】

矿石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2，加入硫酸进行酸浸，二氧化硅和硫酸不反应，依据流程图中信息，MgCO3和MnCO3与硫酸分别反应生成MgSO4和MnSO4溶液，经过过滤操作将固液分离。

向溶液中加入NaClO溶液，由图可以看出将MnSO4转化为MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反应，经过过滤操作将固液分离，得到MgSO4溶液，可通过浓缩结晶的方式得到MgSO4·7H2O。

【详解】

（1）酸浸时为了提高浸出率，可采用的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。

根据上述分析，MnCO3与硫酸反应生成MnSO4、水和二氧化碳，反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。

（2）反应前是NaClO中氯为+1价，反应后是氯化钠中氯为-1价，故化合价降低。

（3）①由表中可知，MgSO4·7H2O在1.8-48.1℃析出，故在蒸发浓缩后的冷却结晶中应控制温度为1.8-48.1℃，故填降温至1.8-48.1℃结晶。

②操作Ⅰ得到的滤液中溶质为H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步骤进行循环利用，循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染。

（4）①未加热前，镁元素的质量分数偏大，有可能是结晶过程中已经失去部分结晶水所导致。

②由计算可得，MgSO4中镁元素的质量分数为

，高于900℃，镁元素的质量分数大于硫酸镁中镁元素的质量分数，可能原因为硫酸镁部分分解。

（5）见答案

【点睛】

当不考虑过程中镁元素的损失时，整个流程镁元素守恒，即菱镁矿碳酸镁中镁元素与生成结晶中镁元素质量相等，据此计算。

7．（2021·江西）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。

下图是一种生产钨的工业流程：

已知：

白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。

（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是______。

（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______、。

（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。

（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。

【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率

如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题

【详解】

（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为

。

（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为

。

（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。

8．（2021·山东济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。

工业上冶炼铝的工艺流程见图：

（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是______。

（2）操作③得到的

受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______，铝土矿经过操作①~④的目的是______。

（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为______。

【答案】除去SiO2

得到纯净的Al2O3

【详解】

（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操作①的目的是分离固液操作，除去SiO2。

（2）反应前后元素种类不变；操作③得到的

受热分解生成Al2O3，此外还生成水，该反应的化学方程式为

；

铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作①，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可除去二氧化硅，操作②加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故操作经过操作①~④除去了杂质，得到纯净的Al2O3。

（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为

9．（2021·安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。

从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。

AHClBH2SO4CNa2SO4

（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。

（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。

（4）该工艺的价值在于______。

【答案】BA12O3（或H2O）

分解反应废物再利用（其他合理答案均可）

【详解】

（1）由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。

故选B；

（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：

Al2O3、H2O；

（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：

；

该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。

10．（2021·山东潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。

硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：

请完成下列问题：

（1）粉碎硼砂的目的是______。

（2）操作A的名称是______。

（3）滤渣的成分为______（填化学式）。

（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。

（5）“制硼”反应的化学方程式为______。

【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更充分过滤Fe（OH）3

【详解】

（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）操作A实现了固液分离，是过滤；

（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为：

Fe（OH）3；

（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：

；

（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：

。

11．（2021·山东泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示：

请回答下列问题：

（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。

（2）用化学式表示固体甲的成分___________。

（3）溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。

（4）完成步骤④的化学方程式：

2___________

。

【答案】

Fe、CuNa+、Fe2+H2O

【详解】

（1）因为金属活动性顺序中铁排在铜前面，加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有带进新的金属，所以A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：

。

（2）因为铁和氯化铜反应生成铜，又因为铁过量，所以固体甲的成分是铜和铁，用化学式表示为：

Fe、Cu。

（3）溶液甲是加入过量的铁充分反应后得到的，铁将氯化铜全部反应生成铜和氯化亚铁，铁不能和氯化钠反应，因此溶液中不含氯化铜，含有氯化亚铁和氯化钠。

氯化亚铁中含有的亚铁离子和氯化钠中含有的钠离子是金属离子，故溶液甲中的金属离子是：

Na+、Fe2+。

（4）从提供的化学方程式中可知，反应后Fe、O、H三种原子的个数分别是：

4、12、12，反应前已知物质中Fe、O、H三种原子的个数分别是：

4、10、8，因为化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以未知物质的2个分子中含有O、H两种原子的个数分别是：

2、4，因此该物质的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故填：

H2O。

12．（2021·四川乐山）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：

已知：

SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：

（1）操作A的名称为____________。

SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：

SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为______________。

（2）流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。

（3）写出副产品的用途____________。

（写一条即可）

【答案】过滤SiF4BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O氮肥

【详解】

（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF=X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：

过滤；SiF4。

（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。

（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：

氮肥。

13．（2021·四川德阳）“绿色化学”是化工产生中的重要理念。

下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣（液）联合生产硫酸钙的工艺流程。

回答下列问题：

（1）副产品的化学式为______。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________。

（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有_________（答一点即可）。

【答案】CaO

CO2循环利用，减少温室气体的排放等

【详解】

（1）由流程图可知，副产品为碳酸钙在煅烧炉中煅烧得到，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则副产品化学式为CaO。

（2）沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为

。

（3）工艺流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循环使用，体现“绿色化学”理念的设计有CO2循环利用，减少温室气体的排放等。

14．（2021·四川自贡）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。

某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。

其主要化工流程如下图：

（1）操作Ⅰ的名称是___________。

（2）反应②的化学方程式为___________。

（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是___________（填化学式）。

【答案】过滤

CO2

【详解】

（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；

（2）反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

；

（3）由图可知，CO2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

15．（2021·重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

（提示）杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和______。

（3）物质X是______。

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。

（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。

下列物质的溶液能达到实验目的的有______。

A．Ba（OH）2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl

【答案】漏斗BaSO4Na2CO3

C

【详解】

（1）过滤中用到的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4；

（3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3；

（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：

；

（5）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。

故选C。

16．（2021·重庆）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。

查阅资料：

a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。

b．Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图

（1）步骤Ⅰ的操作为______。

（2）滤渣①的成分为______。

（3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。

（任写一个）

（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______（填序号）。

A.pH=1B．pH=2C．pH=6D．pH=10

（5）Ni、