学年陕西省西安市长安一中高一上学期期末化学化学试题及答案.docx
《学年陕西省西安市长安一中高一上学期期末化学化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年陕西省西安市长安一中高一上学期期末化学化学试题及答案.docx（47页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年陕西省西安市长安一中高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年陕西省西安市长安一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题：
（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．盐酸B．新制的氯水C．漂白粉D．液氯
2．下列叙述错误的是（ ）
A．氧化铁常用作红色油漆和涂料
B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．光导纤维的主要成分是硅酸盐
D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
3．下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA
B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA
D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液
4．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（ ）
A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸
5．硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：
3S+6KOH（热）=2K2S+K2SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是（ ）
A．质量比为2：
3B．物质的量之比为1：
3
C．质量比为1：
2D．物质的量之比为2：
1
6．给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
7．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2
8．不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：
①Ba（OH）2②HNO3③Na2SO4④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是（ ）
A．④①③②B．④②③①C．③②④①D．②③①④
9．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：
2：
1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：
2：
4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．2：
1B．1：
2C．1：
3D．1：
4
10．向100mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A．小于0.90molB．等于0.90mol
C．在0.90mol和1.8mol之间D．1.8mol
11．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.50mol/L，c（Cl﹣）=0.20mol/L，则c（SO42﹣）为（ ）
A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.50mol/LD．0.20mol/L
12．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（ ）
①甲同学用手取氯化钠；
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
A．只有②③B．只有②C．只有②③④D．全部正确
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：
Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣
14．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向．残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL（体积均在标准状况下测定）．则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．1：
4
15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣
B．含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I﹣、Br﹣、Fe2+
16．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：
①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是（ ）
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2
17．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（ ）
①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl．
A．①③⑥B．①④⑤C．①③④D．①③⑤⑥
18．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．400mLB．200mLC．150mLD．80mL
19．下述实验不能达到预期目的是（ ）
编号实验内容实验目的
A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱
C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性
D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性
A．AB．BC．CD．D
20．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
A．AlCl3、FeCl3、NaOHB．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
二、填空题：
（6小题，共60分）
21．某校学生课外活动小组的同学设计如图2所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．
（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 ．
（2）B中的试剂是 ，D中反应的化学方程式为 ．
（3）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 ．
（4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：
．
（5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置 与 之间连接图2中的 装置（填序号）．
22．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应．
（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 ．
（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：
写出Mg与NO2反应的化学方程式 ．
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
①装置A中的试剂是 ．
②干燥管和装置B的作用分别是 、 ．
③实验开始时正确的操作步骤是 ．
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹．
23．实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格．
（l）加入过量的A的理由是 ；检验A是否过量的方法是 ．
（2）加入B稍过量的理由是 ；加入B发生反应的离子方程式是 ．
（3）怎样检验沉淀（Ⅲ）是否洗涤干净， ．
（4）亚硫酸钠的质量分数为（用含W1和W2的式子表示） ．
24．实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．
可供选择的液体试剂及固体药品：
液体试剂固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、
碱石灰、Cu、Zn、Na2S
请回答下列问题：
（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B．
（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用 ，E中选用 （填写序号）．
a．无水氯化钙b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和食盐水
d．五氧化二磷 e．碱石灰f．浓硫酸
（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式 ．
（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子 ．
25．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
A
B
C
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 ．A．SB．N2C．NaD．MgE．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是 ，（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 ．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为 或 ．
26．某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4molL﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为：
．
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：
．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL．
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．
参考答案与试题解析
一、选择题：
（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．盐酸B．新制的氯水C．漂白粉D．液氯
【考点】混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是由一种物质的组成的物质，混合物是由多种物质的组成的物质，以此分析．
【解答】解：
A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．新制的氯水是氯气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C错误；
D．液态氯气称为液氯，属于纯净物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质的分类，难度不大，明确纯净物和混合物的本质区别是解题的关键．
2．下列叙述错误的是（ ）
A．氧化铁常用作红色油漆和涂料
B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．光导纤维的主要成分是硅酸盐
D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、氧化铁为红色俗称为铁红；
B、依据过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气分析；
C、光导纤维成分为二氧化硅；
D、铁铝常温下在浓硫酸浓硝酸溶液中发生钝化阻止反应进行．
【解答】解：
A、氧化铁为红色俗称为铁红，难溶于水，氧化铁常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B、过氧化钠和二氧化碳反应生成太史慈和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源，故B正确；
C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D、铁铝常温下在浓硫酸浓硝酸溶液中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜，阻止反应进行，常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属氧化物性质分析应用，注意光导纤维的成分是二氧化硅，铁铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象，掌握基础是关键，题目较简单．
3．下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA
B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA
D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．1mol氦气含有1mol分子；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量；
C．15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；
D．溶液的体积大于1L．
【解答】解：
A．1mol氦气含有的分子数为NA，故A正确；
B．常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
C．常温常压下，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．溶液的体积大于1L，浓度小于0.1mol/L，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间的转化关系．
4．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（ ）
A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸
【考点】焰色反应．
【分析】焰色反应操作：
①洗：
用盐酸洗去铂丝表面的杂质
②烧：
将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致
③蘸：
蘸取试样
④烧：
在火焰上灼烧
⑤观：
观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察），据此解答即可．
【解答】解：
A、焰色反应需要铂丝蘸取溶液，故A需要；
B、焰色反应为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；
C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反应时需要，观察Na的焰色反应不需要，故C不需要；
D、稀盐酸应用于洗净铂丝，故D需要，故选C．
【点评】本题主要考查的是焰色反应实验以及实验操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．
5．硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：
3S+6KOH（热）=2K2S+K2SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是（ ）
A．质量比为2：
3B．物质的量之比为1：
3
C．质量比为1：
2D．物质的量之比为2：
1
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在3S+6KOH（热）=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，只有S元素的化合价发生改变，反应中S既是氧化剂又是还原剂，可根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合化学计量数可计算该题．
【解答】解：
在3S+6KOH（热）=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，只有S元素的化合价发生改变，反应中S既是氧化剂又是还原剂，
S→K2SO3的反应为还原反应，S为还原剂，S→K2S的反应为还原反应，S为氧化剂，则该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：
2，质量之比也为1：
2，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价的变化结合化学方程式中的化学计量数进行判断即可解答．
6．给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】SO2和BaCl2不反应，SO2具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应，SO2具有酸性氧化物的性质，可与NaOH反应，由此分析解答．
【解答】解：
SO2和BaCl2不反应，加入硝酸，可将SO2氧化为H2SO4，生成BaSO4，加入NaOH生成Na2SO3，可生成BaSO3沉淀，故选A．
【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，本题注意把握生成沉淀的条件，溶液中应有大量的SO42﹣或SO32﹣．
7．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2
【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；硫化氢．
【专题】元素及其化合物．
【分析】气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．
【解答】解：
A、H2、O2、SO2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故A正确；
B、CO2、Cl2、H2S三种气体之间，Cl2和H2S能发生反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C、HCl、HBr、HI三种气体，之间不能发生反应，而且HBr、HI有较强还原性能和浓硫酸反应，所以HBr、HI不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D、NH3、HCl、CO2三种气体，氨气是碱性气体而HCl、CO2是酸性气体三种气体之间发生反应，氨气能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了气体的共存与干燥，难度不大，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体．
8．不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：
①Ba（OH）2②HNO3③Na2SO4④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是（ ）
A．④①③②B．④②③①C．③②④①D．②③①④
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】CuCl2溶液呈蓝色，可用CuCl2鉴别出Ba（OH）2，进而用Ba（OH）2鉴别Na2SO4，以此可依次鉴别．
【解答】解：
CuCl2溶液呈蓝色，可用CuCl2鉴别出Ba（OH）2，二者反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，能溶解Cu（OH）2的为HNO3，能与Ba（OH）2反应生成沉淀的为Na2SO4，则鉴别顺序可为④①③②或④①②③，
故选A．
【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意常见物质的颜色，性质以及典型的反应现象．
9．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：
2：
1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：
2：
4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．2：
1B．1：
2C．1：
3D．1：
4
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】因氧化性：
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：
2：
4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算．
【解答】解：
因氧化性：
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：
2：
4，说明Fe3+有剩余，
则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，
升级会员 