化学陕西省安康市学年高二下学期期末考试文档格式.docx
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高纯单质硅可用于制作光电池
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下,11.2
L
CHCl3中含有的共用电子对数为2NA
B．常温下，28
g铁粉与足量稀硝酸反应,转移电子总数为1.5
NA
C．2
L0.1
mol·
L-1氢氟酸溶液中含有的H+离子总数为0.2
D．0.5
mol
NO与0.25
O2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为0.5
4．下列有关叙述中，错误的是（）
A．在周期表中，短周期共有5种金属元素
B．在ⅡA族中,元素的单质都具有良好的导电性
C．短周期元素中（稀有气体除外）,Na原子半径最大
D．在ⅤA族中元素在自然界中都是以化合态的形式存在
5．已知W、X、Y、Z均是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的质子数。
下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
A．最高化合价：
X>
Y>
WB．原子半径大小：
Z>
C．氧化物的熔点：
ZD．W2的漂白能力和消毒能力要比WY2强
6．在资源利用中，常涉及下列化学反应：
M+7Fe2（SO4）3+8H2O
15FeSO4+8H2SO4。
下列有关该反应的判断正确的是（）
A．M为FeS
B．反应后，溶液中由水电离出的c（H+）增大
C．氧化剂是Fe2（SO4）3，只有铁元素被还原
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为8∶15
7．化学反应原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用，下列说法错误的是（）
A．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
B．热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污
C．铁器上镀Zn时，铁应与直流电源负极相连
D．为防止金属文物生锈，文物应该保存在干燥环境中
8．下列说法错误的是（）
A．在任何温度下，反应2CO=2C+O2都不能自发进行
B．航母外壳镶嵌锌块的方法叫外加电流的阴极保护法
C．多饮水可以降低人体形成结石（CaC2O4）的风险
D．催化剂只改变反应路径,不能改变总反应的焓变（△H）
9．常温下，向饱和PbI2容液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀（PbI2）。
由此推知（）
A．
KI具有还原性
B．
PbI2的溶解度小于PbCl2
C．溶度积Ksp（PbI2）只与温度有关
D．PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡
10．已知几种共价键的键能如下：
化学键
H-N
N≡N
Cl-Cl
H-Cl
键能/kJ·
mol-1
391
946
328
431
下列说法错误的是（）
A．键能：
N≡N>
N=N>
N-N
B．H（g）+Cl（g）=HCl（g）
△H=-431kJ·
C．H-N键能小于HCl键能,所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）
△H=-202
kJ·
11．一种新型高容量、低成本的锂-空气电池的构成如图所示，放电时反应过程为：
Cu
Cu2O
Cu，如此循环下去。
下列说法中错误的是（）
A．锂是负极，放电时Li+移向铜电极
B．放电时，铜电极不断地被腐蚀掉
C．不能用电解质水溶液代替有机电解质
D．正极上电极反应式：
Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
（）
实验
现象
结论
将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：
Fe3+>
I2
将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液
品红褪色
SO2、Cl2都能使品红褪色
注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后,NO2转变为无色的N2O4
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液振荡，然后过滤，洗涤，在所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp（BaSO4）>
Ksp（BaCO3）
13．已知25℃时，H2SO4的电离常数为Ka1=1×
103,Ka2=1×
10-2，通常认为H2SO4在水中第一步电离是完全电离的。
下列关于H2SO4的说法中正确的是（）
A．NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c（Na+）=c（H+）=c（SO42-）
B．在检验SO42-时，为排除其他离子的干扰，常用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
C．SO3可以与Na2SO4溶液反应，其离子方程式为SO3+H2O+SO42-
2HSO4-
D．向0.1mol·
L-1的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH=2
14．下列实验装置正确的是（）
A．制取二氧化氮B．制乙烯并检验C．制取氨气D．验证酸性：
HCl>
H2CO3>
C6H5OH
15．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
下列分析判断合理的是（）
A．利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念
B．向滤液B中加入KSCN溶液不会出现颜色变化
C．滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHCO3
D．固体X的成分只有Fe2O3
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键
B．甲烷和乙烯分子中都含有极性键
C．1,3-丁二烯与1-丁炔属于同分异构体中的位置异构
D．用核磁共振氢谱能区分CH3CH3和（CH3）2C=C（CH3）2
17．有机化学知识在生活中具有广泛应用，下列说法正确的是（）
A．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
B．石炭酸有弱酸性，属于羧酸类
C．地沟油不属于油酯，因此不能食用
D．肥皂的主要成分为硬脂酸钠,因其为钠盐，故不再是有机物
18．下列说法正确的是（）
A．糖类物质都能发生水解B．油脂属于高分子化合物
C．氨基酸能与NaOH反应D．蛋白质与浓硫酸能发生显色反应
19．
下面是某同学设计的用于鉴别苯和二甲苯的几种方法或试剂，其中最适合的是（）
A．液溴和铁粉B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水D．在空气中点燃
20．下列检验、除杂方法能达到实验目的的是（）
A．用Cu（OH）2悬浊液检验甲酸、乙醛B．用紫色石蕊溶液检验苯酚、乙醇
C．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．用浓溴水除去苯中的少量苯酚
21．下列不能达到实验目的或现象描述错误的是（）
实验目的
试剂与方法条件
除去乙烯中的SO2
通过溴水溶液
褪色
除去工业酒精中的水
加生石灰，蒸馏
—
证明乙烯中含不饱和碳碳键
通过溴的CCl4溶液
检验淀粉是否水解
先加足量NaOH溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液，煮沸
出现红色沉淀
22．某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如图所示。
在常温下，该有机物能与下列试剂发生化学反应的是（）
H2/NiB．酸性KMnO4溶液
C．
NaHCO3溶液D．浓HNO3和浓H2SO4混合液
23．水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。
最早，水杨酸从植物中提取，现在，可用水杨醛合成。
水杨酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）
A．水杨醛能发生银镜反应
B．水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色
C．由水杨醛制取水杨酸的反应是氧化反应
D．水杨酸分子显两性，含有羧基显酸性，含有氢氧根显碱性
24．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20
mL
pH=14的溶液，然后用1mol·
L-1盐酸标准液进行滴定，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）
A．原合金质量为0.92
gB．标准状况下产生氢气896
mL
C．图中m值为1.56D．图中V2为60
25．若定义pX是溶液中微粒X的物质的量浓度的负对数，则常温下,某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pH2C2O4、pHC2O4-、pC2O42-随着溶液pH的变化曲线如图所示。
pH=2时，溶液中c（HC2O4-）>
c（H2C2O4）
B．草酸的电离常数Ka2的数量级为10-5
C．
=103
D．在a点和c点溶液中c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定相等
二、非选择题：
共50分。
26．
（10分）某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。
实验过程：
向试管a中加入碎瓷片,3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸。
用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。
请回答下列问题：
（1）此反应的化学方程式为。
（2）此反应中浓硫酸的作用为（选填序号）。
A．脱水剂
B．吸水剂
C．催化剂
D．氧化剂
（3）试管a中加入碎瓷片,其作用是。
（4）试管b中的容液的作用是吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度和（用化学方程式表示）。
（5）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后,用操作将两层液体分离。
（6）实验中加入乙酸的质量为2.1
g,最终制得1.
848
g乙酸乙酯,则乙酸的转化率为。
27．（10分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。
（1）几个有关CO的热化学方程式如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
△H1
Ⅱ．2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
△H2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
△H3
则3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
△H=（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（2）在1
L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：
2CH3OH（g）
△H,测得
CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：
①△H（填“>
”<
”或“=”）0。
②在T1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：
2H2（g）+CO（g）
△H=-91.0
mol-1向1L的恒容密闭容器中加入0.1
H2和0.05
molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64
kJ。
①从反应开始恰好到平衡状态时,H2的平均反应速率v（H2）为。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01
molH2和0.05
molCH3OH（g）时，平衡
（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
（4）氨气是重要化工原料，也可以作能源。
常温下，将c1mol·
L-1氨水和c2mol·
L-1盐酸等体积混合，所得到溶液中c（NH4+）=c（Cl-）。
则常温下，NH3·
H2O的电离常数Kb=mol·
L-1（用含c1、c2的代数式表示，假设溶液体积可以简单叠加）。
28．（15分）工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图所示：
已知：
①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（浓度≤1.0×
10-5mol·
L-1时可以认为已完全沉淀）时pH分别为3.6和5
③Cr2O72-还原产物为Cr3+
（1）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为。
（2）调节pH=3.6的目的为,“微热”的作用为。
（3）Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度与温度变化曲线如图所示，则操作B
的方法为。
（4）酸C不能选择硝酸的理由为，酸化过程反应的离子方程式为，若将该反应设计为原电池（惰性电极），则负极的电极反应式为。
（5）Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=。
（6）为了测定步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度,进行如下操作：
Ⅰ．取100mL滤液;
Ⅱ．用cmol·
L-1的标准酸性KMnO4溶液滴定b
mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b
mL;
Ⅲ．取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。
则步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度为mol·
L-1。
29．（15分）醋酸香豆素（
）是治疗心脑血管疾病的药物，工业上合成它的流程如图所示。
图中物质A→H均为芳香族化合物，A的质谱图中最大质荷比为92,G是组成最简单的酚类物质。
RCHO+CH3COR1
RCH=CHCOR1（R、R1可以是烃基也可以是氢原子）。
（1）B的结构简式为,F和H反应生成醋酸香豆素的反应类型为。
（2）H中官能团的名称为,醋酸香豆素的分子式为。
（3）写出C→D的化学方程式：
。
（4）B有多种芳香族化合物同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②苯环上有1个-NH2
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式。
（5）以两种醛为基本原料,经三步转化可得到用于制备丙二酸酐的丙二酸（HOOCCH2COOH）,请写出制备丙二酸的流程图（无机试剂任选）：
【参考答案】
1-5DDBDB6-10CABDC11-15BACCC16-20BACBA21-25ABDCD
26．
（1）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
（2）BC
（3）防暴沸（1分）
（4）2CH3COOH
+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
（5）分液（1分）
（6）60%
27．
（1）2△H1+△H2+△H3
（2）①<
（1分）②不变（分）
（3）①0.008
L-1·
min-1
（4）
28．
（1）+6（1分）
（2）除尽溶液中的Fe3+（1分）加快Fe3+沉淀速率（1分,合理部可）
（3）蒸发浓缩，趁热过滤
（4）选择硝酸会引入杂质且使还原剂失去作用
3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
（5）1.0×
10-32
（6）
29．
（1）
（1
分）加成反应
（2）酯基、羰基C19H15O6N
（3）
+NaOH
+NaCl
（4）13
（1分）
（S）CH3CHO
CH2=CHCHO
HOCH2CH2CHO
HOOCCH2COOH（3分）
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