沪教版九年级化学下学期第7单元《 应用广泛的酸碱盐》真题同步练习卷带答案.docx
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沪教版九年级化学下学期第7单元《应用广泛的酸碱盐》真题同步练习卷带答案
2021年沪教版九年级下学期第7单元《应用广泛的酸、碱、盐》真题同步练习卷带答案
一.选择题(共10小题)
1.下图所示实验操作正确的是( )
A.
点燃酒精灯B.
测定溶液pH
C.
闻药品气味D.
倾倒液体
2.按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y.先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。
片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是( )
A.浓盐酸B.浓氨水
C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液
3.下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因此在实验室中常用作干燥剂
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C.在测定空气中氧气的含量时,若红磷量不足,进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化,如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
4.向一定量的稀盐酸中,分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.下列说法不正确的是( )
A.在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆,可以防止树木冻伤
B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C.在测定空气中氧气的含量时,若红磷量不足,进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D.物质在溶解过程中常伴随热量变化,如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
6.若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是( )
A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
7.推理是学习化学时常用的思维方式。
以下推理结果正确的是( )
A.碱能使无色酚酞试液变红色,能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B.中和反应一定有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子
8.下列图象中有关量的变化趋势正确的是( )
A.
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B.
向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C.
向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D.
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
9.家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
物质
食醋
酱油
食盐水
牙膏
肥皂
pH
2~3
4~5
7
8~9
9~10
夏天我们被蚊虫叮咬后,蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸),从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒,可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
A.食醋B.酱油C.肥皂水D.食盐水
10.下列溶液显碱性的是( )
A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液D.盐酸
二.填空题(共5小题)
11.CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH是否发生了化学反应呢?
某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究.
【查阅资料】①通常情况下,1体积水溶解1体积的CO2.
②在一定浓度的溶液中,有微溶物生成的复分解反应也能发生.
【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2),并进行实验.
打开瓶塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余),观察到U形管左侧的红墨水液面 (填“升高”、“降低”或“不移动”),小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应,理由是 .请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
.
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密,理由是 .
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法,进一步探究.请填写表中的空格.
实验方法
操作过程
现象
实验结论
方法一
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
CO2与NaOH发生了反应
方法二
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量稀硫酸
【反思与评价2】同学们经过讨论,认为【拓展实验】的 (填“方法一”或“方法二”)依然不严密,理由是 (用化学方程式表示).
12.“水是生命之源”,饮用酸碱性太大或硬度太大的水都不利于人体健康.可用 测定水的酸碱度;生活中可通过的 方法来降低水的硬度.
13.下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是
A.醋酸
B.氨水
C.蔗糖
D.
14.某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%.请回答:
(1)将该盐酸敞口露置于空气中,一段时间后,其溶质的质量分数 37%(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。
现取少量样品,与适量硝酸银溶液恰好完全反应。
经实验测得,反应后溶液中的H+和NO3﹣的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为 。
15.水是地球上最常见的物质,人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)如图是电解水的装置图,该实验说明水是由 组成的。
(2)在潮湿的空气中铁制品容易生锈,在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为 。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,可以用 来区分硬水和软水。
三.解答题(共5小题)
16.为了探究酸碱等溶液的性质,学习小组进行了如图1所示的实验,分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性,请回答以下问题:
(1)实验过程中,发现有一组实验灯泡不会发光,该组实验烧杯中装的药品是 。
(2)NaOH在水中会解离出 和 等带电的粒子,所以可以导电。
(3)取少量B中溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液呈 色,硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出 。
(4)往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量,滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示,从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多,还可以表示 。
滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 (填字母序号)
A.亮度保持不变B.逐渐变暗至熄灭C.逐渐变亮
D.由亮变暗至熄灭再逐渐变亮E.由暗变亮再变暗至熄灭。
17.2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”,请根据实验回答下列问题.
(1)测得碳酸饮料的pH 7(填“<”或“=”或“>”).
(2)下列使用pH试纸的方法中,正确的是 (填序号).
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
(3)本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法 .
(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 (填一项)等优点.
18.从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同溶液中颜色变化如下表,结合表中信息回答:
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
(1)NH4Cl溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是 。
(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子中的 (填离子符号)。
(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式表示)。
19.盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸.
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有 产生.下列实验中一定不会用到盐酸的是 (填序号).
A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是 ,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 .以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填序号).
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡.
20.盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填标号)。
A.10mL量筒
B.50mL量筒
C.试管
D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在 上。
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2mL水,振荡,得到白色浑浊液,滴加1滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是 。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②如图示意图中,与实验结果相符的是 (填标号)。
参考答案
一.选择题(共10小题)
1.C;2.B;3.B;4.D;5.B;6.C;7.C;8.C;9.C;10.C;
二.填空题(共5小题)
11.升高;U型管左侧液面升高,说明锥形瓶内气压减小,CO2和NaOH发生了反应;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;二氧化碳溶于水(或与水发生反应)也会使锥形瓶内气压减小;有气泡冒出;方法一;CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl;
12.pH试纸;加热煮沸;
13.B;石灰水;
14.小于;1:
94;
15.氢元素和氧元素;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;肥皂水;
三.解答题(共5小题)
16.乙醇;钠离子;氢氧根离子;红;氢离子;恰好完全反应;D;
17.<;ACE;图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶(合理即可);节约药品;
18.酸性;使土壤酸化、板结;Fe3+、NH4+;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
19.白雾;A;HCl+NaOH=NaCl+H2O;溶液由红色变为无色;B;
20.3.7;10;AD;干燥、洁净的表面皿;浑浊液变红色,再变澄清,红色消失;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;D;