沪教版化学九年级下册下《应用广泛的酸碱盐》精品测试.docx

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沪教版化学九年级下册下《应用广泛的酸碱盐》精品测试

沪教版九年级下《应用广泛的酸碱盐》精品测试

一、选择题（共23小题）

1．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（　　）

A．

过滤、溶解、蒸发

B．

溶解、蒸发、过滤

C．

蒸发、溶解、过滤

D．

溶解、过滤、蒸发

考点：

氯化钠与粗盐提纯；混合物的分离方法．.

专题：

压轴实验题．

分析：

粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解﹣过滤﹣蒸发．

解答：

解：

粗盐提纯的主要步骤，

①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；

②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；

③蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干．

故选D．

点评：

考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况，过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

2．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）

A．

HCl和Ca（OH）2

B．

Na2CO3和H2SO4

C．

AgNO3和BaCl2

D．

KCl和CuSO4

考点：

碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．.

专题：

课本知识同类信息．

分析：

发生复分解反应的基本条件是有沉淀生成、气体产生或有水生成，三个条件至少具备一个．

解答：

解：

A、反应方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，所以A能发生复分解反应；

B、反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；

C、反应方程式为2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；

D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意．

故选D

点评：

本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉．

3．下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用．著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献．这种盐是（　　）

A．

碳酸钠

B．

氯化钠

C．

硝酸钾

D．

硫酸铜

考点：

化学的历史发展过程；酸碱盐的应用．.

专题：

重大科研成果型．

分析：

根据碳酸钠、氯化钠、硝酸钾、硫酸铜的用途和工业制取方法判断．

解答：

解：

碳酸钠在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用，我国著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献，所以A正确；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜不能用于玻璃、洗涤剂等工业生产．

故选A．

点评：

了解化学研究的领域或发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，反映中考的方向．

4．下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是（　　）

A．

硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水

B．

碳酸钙、盐酸、铝

C．

氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液

D．

氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液

考点：

复分解反应及其发生的条件；金属活动性顺序及其应用．.

专题：

化学反应的基本类型和能量变化．

分析：

根据各物质的化学性质来判断各物质两两间是否能发生化学反应．

解答：

解：

A、硫酸铜和碳酸钠反应生成碳酸铜和硫酸钠；硫酸铜和石灰水反应生成氢氧化铜和硫酸钙；碳酸钠和石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故正确；

B、在该组中，碳酸钙和铝不反应，故错误；

C、在该组中，氧化铁、稀硫酸和氯化钠溶液均不反应，故错误；

D、在该组中，氯化铜和硫酸钠溶液不反应，故错误；

故选A．

点评：

熟练掌握物质分类及各种反应间的规律，是解答此类问题的基础；熟练掌握常见物质的溶解性，是判断复分解反应能否发生的重要依据．

5．氯化镁与硫酸铜共同具有的性质是（　　）

A．

能跟锌发生置换反应

B．

能跟烧碱溶液发生反应生成新盐和新碱

C．

溶于水后得到无色溶液

D．

能跟盐酸反应生成新酸和新盐

考点：

盐的化学性质．.

专题：

常见的盐化学肥料．

分析：

盐的化学性质有四个：

盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．氯化镁与锌不反应，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜；氯化镁与硫酸铜能跟烧碱溶液发生反应生成新盐和新碱，并且都有沉淀生成；硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液；氯化镁与硫酸铜都与盐酸不反应，不符合复分解反应的条件．

解答：

解：

A、氯化镁与锌不反应，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，故选项错误；

B、氯化镁与硫酸铜能跟烧碱溶液发生反应生成新盐和新碱，并且都有沉淀生成，故选项正确；

C、硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液，故选项错误；

D、氯化镁与硫酸铜都与盐酸不反应，不符合复分解反应的条件，故选项错误；

故选B

点评：

本考点考查的是盐的性质，盐的化学性质有四个：

盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象和复分解反应的条件，综合分析，从而得出正确的结论．本考点主要出现在填空题和实验题中．

6．下列各组物质不能用水来鉴别的是（　　）

A．

CaCO3和Na2CO3

B．

K2SO4和KNO3

C．

生石灰和熟石灰

D．

CuSO4和Fe2（SO4）3

考点：

酸、碱、盐的鉴别．.

专题：

物质的鉴别题．

分析：

根据物质的性质差异进行分析，用水鉴别需要考虑物质的水溶性、溶液的颜色、溶解伴随的能量变化等：

碳酸钙难溶于水、生石灰溶于水且和水反应放出大量的热、硫酸铜的溶液呈现蓝色、硫酸铁的溶液呈现黄色等，据此解答．

解答：

解：

A、碳酸钙不溶于水，而碳酸钠能溶于水，故用水可以鉴别两者；

B、硫酸钾、硝酸钾均能溶于水产生无色溶液，且两溶液均无明显温度变化，故用水不能鉴别两者；

C、熟石灰溶于水热量变化不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，故用水可以鉴别两者；

D、硫酸铜溶于水后溶液为蓝色，硫酸铁溶于水后溶液为黄色，故用水可以鉴别两者；

故选项为：

B．

点评：

本题利用水来区分常见的酸碱盐，所以要熟记酸碱盐的溶解性，并且知道物质溶于水后颜色和温度的变化是解题的关键．

7．关于化学肥料的下列叙述不正确的是（　　）

A．

复合肥是两种或两种以上化肥的混合物

B．

磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力

C．

氮肥能促进作物茎、叶生长，叶色浓绿

D．

长期施用硫酸铵会使土壤板结酸化

考点：

常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用．.

专题：

物质的性质与用途；化学与工农业生产．

分析：

A、复合肥是指某种化肥含N、P、K三种元素（植物的营养元素）中的两种或两种以上，而不是指两种或两种以上化肥的混合物．

B、磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱．

C、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．

D、长期施用硫酸铵能够使土壤中的氢离子浓度升高．

解答：

解：

A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，可以是纯净物也可以是混合物．错误；

B、磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力．正确；

C、氮肥能促进作物茎、叶生长，叶色浓绿．正确；

D、长期施用硫酸铵会使土壤板结酸化．正确．

故选A．

点评：

本题主要考查化肥的分类和用途等方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

8．下列化肥中，不属于复合肥料的是（　　）

A．

硝酸钾（KNO3）

B．

尿素〔CO（NH2）2〕

C．

磷酸二氢钾（KH2PO4）

D．

磷酸氢二铵〔（NH4）2HPO4〕

考点：

常见化肥的种类和作用．.

分析：

氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；

若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．

解答：

解：

复合肥料应该含有钾、氮和磷中两种或两种以上营养元素．属于复合肥料的应该是A、C、D三项．

故选B．

点评：

若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．

9．鉴别碳酸盐常用的试剂是（　　）

A．

硝酸银溶液

B．

盐酸和澄清的石灰水

C．

氯化钡溶液

D．

氢氧化钠溶液

考点：

证明碳酸盐．.

专题：

物质的鉴定题．

分析：

碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答：

解：

根据碳酸盐的特点，可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验碳酸盐常用的试剂是盐酸和澄清石灰水，碳酸盐能使硝酸银和氯化钡产生沉淀，但含有氯离子或硫酸根离子的物质也能使硝酸银和硫酸钡生成沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不反应没有现象；

故选B．

点评：

在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现一定特有的现象才能鉴别．

10．下列盐不溶于水但能溶于稀硝酸的是（　　）

A．

硫酸钡

B．

硝酸钾

C．

碳酸钠

D．

碳酸钙

考点：

酸碱盐的溶解性；酸的化学性质．.

专题：

常见的盐化学肥料．

分析：

根据硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸、硝酸钾和碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水但溶于稀硝酸分析．

解答：

解：

硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸，硝酸钾和碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水但溶于稀硝酸，故答案选D．

点评：

熟练掌握常见酸碱盐的溶解性，是正确分析酸碱盐之间复分解反应的基础．

11．（2003•镇江）分别将下列各组物质同时放入足量水中，一定有不溶物生成的是（　　）

A．

CuSO4、KOH、HCl

B．

Fe、CuSO4、H2SO4

C．

MgCl2、HCl、NaOH

D．

Na2CO3、H2SO4、KNO3

考点：

复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．.

专题：

化学反应的基本类型和能量变化．

分析：

本题考查利用复分解反应、置换反应、中和反应发生的条件来判断物质能否发生反应．

解答：

解：

A、CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4，Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+4H2O，所以如果酸过量，一定不会有不溶物生成；故本选项错误；

B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）；若铁过量时，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铜单质会沉淀下来，而且铜不溶于稀硫酸，所以一定有不溶物生成；故本选项正确；

C、HCl+NaOH=H2O+NaCl（酸碱中和反应）；若MgCl2过量时才会发生反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；故不一定有沉淀生成；故本选项错误；

D、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑只有一个反应，所以没有不溶物生成；故本选项错误．

故选B．

点评：

学生应明确物质之间重新结合时若有水、气体或沉淀生成，则反应才发生，进一步才能解答有关物质共存，推断物质成分的习题．

12．下列各组中的物质能共存于同一溶液的是（　　）

A．

NaOH和CuSO4

B．

KOH和HNO3

C．

MgCl2和NaNO3

D．

H2SO4和Na2CO3

考点：

离子或物质的共存问题．.

专题：

物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析：

根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．

解答：

解：

A、NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．

B、KOH和HNO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾和水，不能大量共存，故选项错误．

C、MgCl2和NaNO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．

D、Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

故选C．

点评：

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

13．（2005•连云港）下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是（　　）

A．

Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑

B．

2NaNO3+CuCl2=2NaCl+Cu（NO3）2

C．

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

D．

CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3

考点：

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.

专题：

化学反应的基本类型和能量变化．

分析：

A、因为硝酸有强氧化性，所以与金属反应时，本身被还原，不会有氢气产生！

B、硝酸钠和氯化铜不符合复分解发生的条件，故二者不反应

C、氢氧化铁能与盐酸反应

D、水溶液中不存在碳酸铜，它是以碱式碳酸铜的形式存在，故此反应不会发生．

解答：

解：

A、因为硝酸有强氧化性，所以与金属反应时，本身被还原，不会有氢气产生，故A错误；

B、硝酸钠和氯化铜不符合复分解发生的条件，故二者不反应，故B错误；

C、氢氧化铁能与盐酸反应，并且属于四种基本反应类型中的复分解反应，故C正确；

D、水溶液中不存在碳酸铜，它是以碱式碳酸铜的形式存在，故此反应不会发生，故D错误．

点评：

在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，以及是否符合方程式的书写规则，然后再判断反应的类型．

14．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（　　）

A．

生石灰、食盐、烧碱

B．

汽油、酒精、浓硫酸

C．

无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠

D．

氯化钾、硝酸钠、硫酸钾

考点：

物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶解时的吸热或放热现象；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．.

专题：

元素与化合物．

分析：

分别利用四个选项中的各种物质的性质，特别是与水结合后的不同现象更是解决此类题目的关键．

解答：

解：

A、生石灰与烧碱溶于水会放热，氯化钠不放热，但氢氧化钙与烧碱的溶解性差别很大，故能区分；

B、汽油不溶于水，酒精与浓硫酸都溶于水但浓硫酸溶于水放热，故能区分；

C、无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水但无色，故能区分；

D、三物质溶于水都无明显现象；

故选D

点评：

此题是对各种物质溶于水时发生的不同现象进行的考查，是对常见化合物知识的归类复习，有效地巩固了相关的知识

15．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（　　）

A．

NaCl（Na2CO3）

B．

Fe（Cu）

C．

Na2CO3（CaCO3）

D．

HCl（BaCl2）

考点：

物质除杂或净化的探究．.

专题：

物质的性质与用途；压轴实验题．

分析：

可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，B中加入稀硫酸后能把铁除去而不能把铜除去，因为铜不能和稀硫酸反应．

解答：

解：

A、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠后带入新物质硫酸钠．

B、铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应，所以不能除去铜．

C、碳酸钙和稀硫酸不能充分反应．因为生成的硫酸钙微溶于水．

D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硫化氢．能除去氯化钡而不带入新物质．

故选D．

点评：

解答本题的关键是要充分理解物质之间相互作用时的情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．选择的除杂试剂不能与原有的物质反应，与杂质反应时不能引入新的杂质．

16．石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（　　）

A．

酚酞、氢氧化钠溶液

B．

酚酞、稀盐酸

C．

酚酞、氯化钠溶液

D．

盐酸、氢氧化钠溶液

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质．.

专题：

压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断．

分析：

石灰浆的主要成分为氢氧化钙，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，墙壁上掉下的白色固体可能氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种；据此对白色固体的组成进行猜测；氢氧化钙微溶于水，所得溶液呈碱性，可使无色酚酞变成红色，与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；碳酸钙不溶于水，可与盐酸反应放出气体二氧化碳；可利用两物质的这些性质不同，设计实验检验白色固体的组成．

解答：

解：

根据石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中二氧化碳可变成碳酸钙，可猜测白色固体为氢氧化钙或为碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；利用氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性可使无色酚酞变红，而碳酸钙不溶于水；加水溶解、过滤后向滤液中滴加酚酞，观察溶液颜色变化，检验氢氧化钙是否存在；利用氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙与盐酸反应可放出气体二氧化碳；可采取向白色固体滴加稀盐酸，观察是否放出气体，检验碳酸钙的存在．

故选B．

点评：

根据物质的性质及可能发生变化的生成物，对物质的可能成分进行猜想，所猜想的物质要符合变化的规律，应为变化后可能形成的物质，否则猜想是错误和没有价值的．

17．下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（　　）

A．

氢氧化钾溶液和硫酸溶液

B．

碳酸钠溶液和稀盐酸

C．

食盐溶液和稀硝酸

D．

三氯化铁溶液和烧碱溶液

考点：

反应类型的判定；离子或物质的共存问题；根据化学反应方程式的计算．.

专题：

压轴实验题；有关化学方程式的计算；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析：

分析题目有两个条件：

一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．

解答：

解：

A、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，质量不变，故正确；

B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误；

C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和稀硝酸不发生反应，故错误；

D、三氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，质量减小，故错误．

故选A．

点评：

本题考查的是利用复分解反应的条件来判断反应能否发生以及反应后溶液质量是否改变，生成气体、沉淀则质量改变，因此要明确物质间反应的实验现象．

18．食盐、食醋和纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是

（1）检验自来水中是否含有氯离子；

（2）鉴别食盐和纯碱；（3）检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙；（4）除去热水瓶中的水垢（　　）

A．

（1）

（2）

B．

（1）（3）

C．

（1）（4）

D．

（2）（3）（4）

考点：

化学实验方案设计与评价；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明碳酸盐；酸、碱、盐的鉴别．.

专题：

简单实验方案的设计与评价．

分析：

本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性．检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去．

解答：

解：

①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；

②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化．

③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出．

④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去．

因此②③④能成功，

故选D．

点评：

本考点考查的是酸碱盐的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．性质决定用途，用途又反映性质．因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．

19．下列物质中，全部是盐类的一组是（　　）

A．

食盐、高锰酸钾、苏打、干冰

B．

硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠

C．

碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

D．

氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢

考点：

氧化物、酸、碱和盐的概念．.

专题：

物质的分类．

分析：

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

解答：

解：

A、食盐属于盐，高锰酸钾属于盐，苏打是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物．故选项错误；

B、硫酸铜属于盐，纯碱属于盐，碳铵属于盐，亚硝酸钠属于盐．故选项正确；

C、碳酸钙属于盐，烧碱属于碱，碳酸钠属于盐，食醋中的醋酸属于酸．故选项错误；

D、氯化钡属于盐，硫酸属于酸，熟石灰属于碱，过氧化氢属于氧化物．故选项错误．

故选B．

点评：

本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

20．要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是（　　）

A．

用水反复冲洗

B．

先用盐酸洗，再用水冲洗

C．

用沸水洗

D．

先用去污粉洗，再用水洗

考点：

酸的化学性质．.

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

根据碱、碱性氧化物、碳酸盐都能和盐酸反应生成可溶性的盐，再用水洗即可洗干净分析．

解答：

解：

A、用清水冲洗不能洗掉不溶于水的物质；故A不正确；

B、不溶于水的碱、碳酸盐和碱性氧化物等能和盐酸反应，用此法清洗玻璃仪器及规范又洁净；故B正确；

C、不溶于水的碱、碳酸盐和碱性氧化物等也不与沸水反应，故C不正确；

D、去污粉只能通常为碱性的，而不能除去不溶性碱、碱性氧化物或是碳酸盐，故D不正确．

故选B．

点评：

考查玻璃仪器的清洗方法，实际情况还需酌情处理，清洗不同的玻璃仪器采取的方法是不同的，但最终要洁净，不能影响实验效果．

21．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐．雷雨给庄稼施加了（　　）

A．

钾