高考化学试题分类解析选择题部分1实验基础.docx

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高考化学试题分类解析选择题部分1实验基础

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（1.实验基础）

10、下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4•5H20溶于100mL蒸馏水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

【答案】A

【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

13．【题文】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项

目的

分离方法

原理

A．

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

【答案】D

【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；

B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；

C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

5．【题文】实验：

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq）

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶ks5u

【答案】Ｂ

【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

乙烯的制备试剂X试剂Y

乙烯的制备

试剂X

试剂Y

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液

CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH

溶液

KMnO4酸性溶液

CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH

溶液

Br2的CCl4溶液

【答案】Ｂ

【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

10．【题文】下列实验误差分析错误的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】Ｂ

【解析】Ａ稀释之后，碱被稀释，碱性减弱，ｐＨ减小；Ｃ根据ｃ＝ｃ｀ｖ｀／ｖ，分子中ｖ｀增大，导致测得溶液浓度偏大；Ｄ要快。

【试源】2013年高考天津化学试题

4.[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤

（1）需要过滤装置B．步骤

（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置

【答案】C

【解析】步骤

（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤

（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。

7.【题文】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）

选项

SO2

H2S

Cl2

CO2

NH3

CO2

SO2

Cl2

【答案】B

【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：

B。

【试源】2013年高考上海化学试卷

14.【题文】为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（　　）

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【答案】C

【解析】铁皮未及时取出，导致部分铁被消耗，最后称重质量变小，使测定结果偏大；铁皮未洗涤干净，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若烘干时间过长，部分铁可能被氧化，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若把盐酸换成硫酸，对测定结果无影响，故正确答案为：

C。

【试源】2013年高考上海化学试卷

17.【题文】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（　　）

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B

【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-（CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存）；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+、K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+、K+时，溶液中含有0.04molCl-、若溶液中含Al3+、K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c（Cl-）≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：

B。

【试源】2013年高考上海化学试卷

21.【题文】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（　　）

A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

【答案】AC

【解析】若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液）则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液），最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有CO，故答案为：

AC。

【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择

8.【题文】下列说法正确的是（　　）

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】Ｃ

【解析】A选项：

实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。

B选项：

用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热（水浴加热温度最高只能达到100℃）。

D选项：

蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析（盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解），蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。

C选项：

通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。

【试源】2013年高考浙江化学试题

11．【题文】利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）实验器材（省略夹持装置）相应实验

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

【答案】Ｄ

【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。

【试源】2013年高考山东理科综合化学试题

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

A中的物质

B中的物质

C中收集的气体

D中的物质

浓氨水

CaO

NH3

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

稀硝酸

NO2

H2O

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

【答案】B

【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。

【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

【试源】2013年高考安徽理科综合化学

12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是

A、有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba（NO3）2

B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D

【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误；C、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。

【试源】2013年高考安徽理科综合化学

10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

【答案】Ｄ

【解析】用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。

命题意图：

元素化合物

【试源】2013年高考广东理综化学

23、下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

【答案】AC

【解析】将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。

命题意图：

化学实验与元素化合物【试源】2013年高考广东理综化学双选

１０.下列有关试验的做法不正确的是（　　）

A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

【答案】D

【解析】ABC正确，D的正确方法应该是用湿润的红色石蕊试纸检验。

【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容

【答案】B

【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

内容源于《必修一》P16物质的量

浓度溶液的配制。

A.托盘天平称量物品中的左物右码。

现物品在右托盘，错。

B.搅拌溶解，操作合理。

C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。

D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。

本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的

熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

【试源】2013高考化学江苏试题

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

【答案】D

【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.不能排除碳酸氢盐与SO32－、HSO3－形成的盐的干扰

B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。

C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。

D.Fe2＋检验方法过程合理。

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择

6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

[答案]B

[解析]装置顺序为：

制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。

【试源】2013高考海南化学试题

7．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

[答案]D

[解析]A、B、C均可鉴别：

A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。

【试源】2013高考海南化学试题不定项选择

11．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

[答案]AD

[解析]B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口

【试源】2013高考海南化学试题不定项选择

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