化学18单元知识点.docx
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化学18单元知识点
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
化学变化（化学反应）：
生成新物质的变化（如燃烧、分解）。
常伴的现象：
发光放热变色生成气体沉淀
物理变化：
没有生成新物质的变化（如三态变化、吸附）
二者关系：
化学变化的过程中一定同时伴随物理变化
化学性质：
在化学变化中表现出来的性质。
（如：
可燃性稳定性氧化性还原性）
物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（如：
色态味熔沸点硬度密度溶解性吸附性）
性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”
2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰分三层：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：
有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡固体小颗粒。
3、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
（二）测体积－－量筒（一般能精确到0.1毫升）
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
仰视：
读数偏小；俯视：
读数偏大
（三）测质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
称量物和砝码的位置为“左物右码”。
称量物不能直接放在托盘上：
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）实验热源－－酒精灯
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
酒精灯的火焰分为三层：
外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。
不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中
2、药品取用的总原则
节约原则：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
“三不”原则：
任何药品不能用手直接拿；不能品尝药品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
③剩余药品处理原则：
多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
3、固体药品的取用
粉末状药品：
用药匙或纸槽
块状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
直接倾倒：
取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。
标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。
滴管滴加：
滴管的使用：
a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方
c、使用过程中，不能将滴管平放或倒放，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
（二）气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时应先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜450，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：
“一贴二低三接触”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三接触”：
（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴接触玻璃棒
（2）玻璃棒下端接触滤纸三层处
（3）漏斗下端的尖口接触承接滤液的烧杯内壁
过滤后，滤液仍浑浊的原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
（五）蒸发
注意点：
蒸发皿直接加热；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；）当液体有较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上。
（六）仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：
仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、药品要求：
可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生成其他气体。
最好选择的药品是：
红磷
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的1/5
d、结论：
O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，性质有不支持燃烧，难溶于水
e、反思：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全到室温
能否用铁代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用镁代替红磷？
不能原因：
也能与空气中的氮气反应
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，占据原来氧气的体积，不会进水
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和粉尘等。
CO主要来自于汽车尾气，危害是有毒；
NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，危害是造成酸雨。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。
防治措施：
使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测等
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
氧化性
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中持续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
黄白色火焰，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，生成白色粉末
铁
在空气中不可燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：
溶解二氧化硫，减少空气污染
（3）氧气的制取:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同）和富氧膜法物理变化
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑化学变化
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）制取气体装置的选择△
发生装置：
根据反应物状态和反应条件收集装置：
根据气体的密度和溶解性
（5）高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点
a、步骤：
组—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②铁夹夹在离试管口约1/3处
③导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
④试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑤排水法收集时，待有均匀连续气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
8、常见气体的用途：
①氧气：
供给呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
保护气（如充入灯泡、食品保鲜）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）
9、常见气体的检验方法
①氧气：
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾；
9、氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒
共同点：
①都是氧化反应②都放热
第三单元自然界的水
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
条件---直流电
加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
检验：
O2---带火星的木条----木条复燃
H2---引燃----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成无色液滴
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（或水的化学式是H2O）
化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、爱护水资源：
（1）为什么爱护
A．可利用淡水资源不足B．水污染严重
水污染主要原因：
工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放
农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
（2）如何爱护
A、节约用水（如工业上循环用水，农业上改进灌溉方式，生活中一水多用）
B、防止水污染（如工业三废要经处理达标排放，合理施用农药、化肥，生活污水要集中处理达标排放）
3、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）
常用的净水剂是明矾（作用是吸附固体杂质使之沉淀）、活性炭（作用是吸附颜色气味等）。
（2）硬水与软水
A．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有絮状浮渣产生的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
实验室：
蒸馏生活中：
煮沸
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度——小于空气；溶解性——难溶于水
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要先验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，生成无色液滴
（2）
△
还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
４、氢能源 三大优点无污染、热值高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子
性质
很小；不停运动；有间隔；同种分子或原子性质相同（要能分别举例）
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、金刚石等。
物质 构成 离子：
NaCl、KCl等，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分子：
其他大多数物质。
如H2、O2、N2、Cl2。
混合物：
由多种物质组成
分类 单质：
一种元素组成的纯净物
纯净物 化合物：
氧化物：
两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
其他
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
原子的结构：
正
质子
原子核
核内质子数
（带电）
最外层上有2个电子
原子
（不带电）电）
中子
原子核
电子层
负
（带电）
电子
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
决定元素种类的是质子数（核电荷数）
三个“决定”决定元素化学性质的是最外层电子数
决定原子的质量的是原子核（或质子数和中子数）
说明：
最外层电子数相同的化学性质相似。
但He例外
2、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：
一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
同种元素组成的物质不一定是单质（如O2与O3的混合物，金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物
（2）元素符号
a、能按顺序默写前20号元素名称与符号
如O：
氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
表示3个氧原子
（3）元素周期表
发现：
门捷列夫
同周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
同族元素的原子最电外层电数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）
排列规律
（4）分类
（5）元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe生物体：
O空气：
N
3、离子：
带电的原子或原子团
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、会背常见元素化合价口诀，常见原子团化合价口诀
b、化合价规律：
化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价
单质中元素化合价规定为零
2、化学式
（1）写法:
a、单质：
除了氟氯溴碘氢氧氮单质外，其余单质通常用元素符号表示。
b、化合物：
会写出《化学式》总结页子上的离子符号、化学式
（2）化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（3）计算：
注意反思笔记上典型例题的解题思路
3、数字的含义：
如：
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe3+：
3个铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
①质量守恒定律适用于所有化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量质量不能计入；
③要考虑到所有物质（特别是气体）有无遗漏；
④体现反应中物质的质量关系，不能体现体积、浓度等关系。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
物质总质量不变；元素种类、质量不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质种类一定变
微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
4、质量守恒定律的应用：
注意反思笔记上典型例题的解题思路
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
会默写1~8单元出现的重要化学方程式
3、含义2H2+O2点燃2H2O
①表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
②表示反应中的微粒个数比2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
③各物质间质量比（相对分子质量×化学计量数之比）4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
4、利用化学方程式的计算：
注意反思笔记上典型例题的解题思路
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一）
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（二换二）
2、氧化还原反应
氧化反应：
物质得氧的反应
还原反应：
物质失氧的反应
氧化剂：
提供氧的物质
还原剂：
夺取氧的物质（常见还原剂：
H2、C、CO）
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制饰品、玻璃刀、勘探钻头等
石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性、导热性、润滑性。
可用于制铅笔芯、电极、电车电刷等
2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
3、含石墨的物质主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭的特性是吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质：
各种碳单质的化学性质相似
1、常温下：
稳定性（会举例说明）
2、较高温度下：
可燃性、还原性
可燃性：
完全燃烧（氧气充足）生成CO2：
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）生成CO：
2C+O2点燃2CO
还原性：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑（基本类型：
置换反应）应用：
冶金
现象：
黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
CO2+C高温CO（唯一的吸热反应）
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（确定：
原理、装置、检验）
（1）原理选择原则：
药品廉价、速率适中、条件低、操作简单、产物纯净、无污染
（2）装置：
发生装置：
由反应物状态及反应条件决定
收集方法：
气体的密度及溶解性决定
难溶或不易溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）药品：
石灰石和稀盐酸原理：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）装置发生：
固液常温型收集：
向上排空气法
3）验证方法：
加入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
1）不能燃烧,一般也不支持燃烧
2）不能供给呼吸
在进入深洞前要先做灯火实验原因：
二氧化碳不能供给呼吸
原理：
二氧化碳不能助燃
3）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解
4）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳
5）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
3、用途：
灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质）；气体肥料；干冰用于人工降雨、制冷剂
4、二氧化碳对环境的影响：
过多排放引起温室效应。
含量升高的主要原因：
化石燃料的燃烧，森林减少
五、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质
1）有毒：
与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
2）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要验纯）
鉴别：
H2、CO、CH4：
点燃看燃烧产物
3）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2（不属于基本反应类型）应用：
冶金
现象：
黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
第七单元燃料及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（关系：
缺一不可）
（1）可燃物
（2）助燃物：
氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）清除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积
4、爆炸：
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（属于物质种类中的混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起酸雨）、CO、粉尘等
（2）石油：
“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：
甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：
沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：
甲烷
甲烷的化学式：
CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：
可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇（俗称：
酒精化学式：
C2H5OH）
化学性质:
可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如所有的燃烧、缓慢氧化
（2）吸热反应：
如C+CO2高温2CO
4、新能源：
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
（1）优点：
来源广、热值高、无污染。
（2）需解决问题：
如何大量廉价的制取氢气？
如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元金属及金属材料
一、金属材料
1、金属材料
纯金属
合金
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：
人体中含量最多的金属元素
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝
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