山东省泰安市宁阳一中学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省泰安市宁阳一中学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题Word版含答案
2020级高一第一次阶段性考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5
第Ⅰ卷选择题（共55分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分共40分。
每题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述不属于化学研究范畴的是（）
A．MERS病毒疫苗的研制
B．近期出现雾霾的原因探究
C．朝鲜的原子弹爆炸实验
D．济南钢铁集团冶炼特种钢
2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。
该学生采用的研究方法有（ ）
①观察法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 ⑤假说法 ⑥模型法
A．①②B．①②④C．③⑤D．全部
3.下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。
A．都正确B．②④⑤⑥
C．②⑤⑥D．④⑤⑥
4..用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.阿伏伽德罗常数就是6.02×
B.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA
C.1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Cl-的数目为0.2NA
5.下列说法中，正确的是（ ）
A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色
B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在
6．制备氯化物时，常用两种方法：
①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是（）
A．AlCl3B．FeCl3
C．FeCl2D．CuCl2
7．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②B．①③C．②③D．①④
8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9.若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A.
mol－1B.
mol－1C.
mol－1D.
mol－1
10．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A.过氧化钠——漂白剂
B.次氯酸钠——消毒剂
C.纯碱——治疗胃酸过多
D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
11．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了吸水性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
12．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。
可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A.①②③④B.①②⑤
C.①②④⑤D.①②④
13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．氧元素的质量比为1：
1
B．分子数之比为1：
1
C.原子总数之比为1：
1
D．质量之比为1：
1
14．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g
D．0.05molSO2的体积是1.12L
15．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
16.有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）
A.100mL该溶液中含有Na+0.01mol
B.1L该溶液中含有NaOH 0.4g
C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1
D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液
17、将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（）
A.硫酸钠溶液B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液
18.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（）
A．二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3
B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同
C．Na2CO3俗称小苏打
D．二者在一定的条件下不能相互转化
19.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）
A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
20.下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol·L－1的氯化铝溶液
B．30mL0.1mol·L－1的氯化钙溶液
C．30mL0.2mol·L－1的氯化钾溶液
D．40mL0.25mol·L－1的氯化钠溶液
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分共15分。
每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，但选项只要出错得0分。
）
21．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
22．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol－1。
则R的相对原子质量可以表示为（ ）
A.12a/bB.12b/a
C．bNAD．aNA
23.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）
A．XY3B．XY
C．X3YD．X2Y3
24．在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液
mL用水稀释成3VmL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
25．已知NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。
现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是（ ）
A．26.33 2mol
B．30.5 2mol
C．26.33 1mol
D．30.5 1mol
第Ⅱ卷选择题（共45分）
二、填空题（共5小题，共45分）
26.（9分）根据所学知识填写下列空白。
（1）在标准状况下,67.2LCO2是 mol,质量为 g,
其中含有 mol氧原子。
（2）在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为 L,它与同条件
下 molH2S含有相同的氢原子数。
（3）某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
27.（10分）
（1）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3，
①此盐酸的物质的量浓度为。
②需要95mL3.00moL·L-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为mL。
③上述实验中所用到的玻璃仪器有、、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
④用浓盐酸配制3.00mol·L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是（填序号）。
a.计算需要浓盐酸的体积。
b.用量筒量取浓盐酸。
c.将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。
（2）下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是：
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量溶液溅出
D.未冷却至室温就转移定容
E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
F.定容时俯视刻度线
28.（8分）如图所示实验装置用于验证某些物质的性质，在A试管中装入足量的固体NaHCO3。
试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。
（2）B装置的作用是____________________________________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________。
29.（12分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已知：
装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
据此回答下列问题：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；
（2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：
______________________________；
（3）装買C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______（填序号）
序号
I
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）装置D作用是____________，则烧杯中的溶液是___________，写出所发生反应的化学方程式：
____________________________________________________。
30.（6分）若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
（要求写出计算过程）
2020级高一第一次阶段性考试
化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
D
C
A
A
D
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
C
B
C
D
A
B
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
BD
BC
D
B
A
二、填空题
26、（9分）
（1）3 132 6（每空1分）
（2）2.24 0.15 （每空1分）
（3）64g·mol-1 32（每空2分）
27.（10分）（每空2分）
（1）①l2mol·L-1②25.0
③l00mL容量瓶量筒（各1分）
④abdcfe
（2）DF
28.（8分）（每空2分）
（1）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）吸收气体中的水蒸气，干燥CO2
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）点燃的蚊香逐渐熄灭
29.（12分）（每空2分）
（1）除去气体中的HCl，并且降低Cl2的溶解度，使更多Cl2通入后续装置
（2）B中长颈漏斗中液面上升
（3）c
（4）.吸收多余的氯气，防止污染空气NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
30.（6分）
解：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
156g4mol22.4L
7.8gn（NaOH）V（O2）
列出比例式（
）解得：
n（NaOH）＝0.2molV（O2）＝1.12L
答：
（略）
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