人教版高中化学必修二高一下第三次月考化.docx
《人教版高中化学必修二高一下第三次月考化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二高一下第三次月考化.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
人教版高中化学必修二高一下第三次月考化
2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
A．102B．104C．120D．122
4．下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣
C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
5．未来人类最理想的燃料是（ ）
A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气
6．下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
A．
检验装置气密性B．
过滤
C．
点燃酒精灯D．
称量氯化钠
7．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦
8．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（ ）
A．银B．镁C．铝D．铜
9．某有机物分子中有n个CH2，m个
，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（ ）
A．m﹣aB．n+m+aC．m+1﹣aD．m+2﹣a
10．用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
12．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）
A．28B．30C．38D．40
13．常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：
8，若混合气体中C、O质量比为1：
8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）
①3：
4 ②2：
1 ③4：
1 ④4：
3 ⑤1：
2．
A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④
14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．图是有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A．
稀H2SO4Cu﹣Zn原电池
B．
CuSO4粗铜的精炼
C．
ZnCl2溶液铁片镀锌
D．
饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
17．下列实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
19．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（ ）
A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl
20．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定
二、实验题
21．实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．
22．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是 ，B瓶中的石灰水的作用是 ，D瓶中出现的现象是 ．此实验说明植物具有 性质．
三、计算题
23．在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．
24．某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3．研究表明该晶体内部在边长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量．
25．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96gmL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？
2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．
先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．
【解答】解：
22.4g铁的物质的量为
=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H20
14
0.4moln
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H20
1mol4mol0.1mol
0.2mol0.8mol0.2mol
根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：
故选：
C．
3．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
A．102B．104C．120D．122
【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论．酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析．
【解答】解：
酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：
CH3COOH+CH3CH2CH218OH
CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104，
故选B．
4．下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣
C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，反之不能，以此解答．
【解答】解：
A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；
C．H+与SiO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣和水而不能大量共存，故D错误．
故选A．
5．未来人类最理想的燃料是（ ）
A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气
【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染．
A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；
B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳；
C、天然气燃烧会释放出二氧化碳；
D、氢气燃烧的产物只有水．
【解答】解：
A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；
B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；
C、天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确．
故选D．
6．下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
A．
检验装置气密性B．
过滤
C．
点燃酒精灯D．
称量氯化钠
【分析】A．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
B．过滤实验中要用玻璃棒引流；
C．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；
D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则．
【解答】解：
A．在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；
B．过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；
C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；
D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误．
故选A．
7．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦
【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．
【解答】解：
①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；
②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；
③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；
④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；
⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；
⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；
⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；
故选D．
8．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（ ）
A．银B．镁C．铝D．铜
【分析】浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．
【解答】解：
浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，
故选：
C．
9．某有机物分子中有n个CH2，m个
，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（ ）
A．m﹣aB．n+m+aC．m+1﹣aD．m+2﹣a
【分析】该有机物中含有a个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，m个
，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是OH原子个数，据此分析解答．
【解答】解：
某有机物链状分子中含有a个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，m个
，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=（a+n+m），根据烷烃通式知H原子个数=2（a+n+m）+2，a个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，m个
中H原子总数=3a+2n+m，则缺少的H原子个数=2（a+n+m）+2﹣（3a+2n+m）=m+2﹣a，所以OH个数为m+2﹣a；
故选D．
10．用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
【分析】A．电解盐酸，发生反应：
2HCl
H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低；
B．电解NaOH溶液，发生反应：
2H2O
2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大；
C．电解Na2SO4溶液，发生反应：
2H2O
2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性；
D．电解NaCl溶液，发生反应：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成．
【解答】解：
A．电解盐酸，发生反应：
2HCl
H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；
B．电解NaOH溶液，发生反应：
2H2O
2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；
C．电解Na2SO4溶液，发生反应：
2H2O
2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；
D．电解NaCl溶液，发生反应：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故D错误，
故选：
C．
12．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）
A．28B．30C．38D．40
【分析】根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．
【解答】解：
按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：
①C8H18→C4H8+C3H6+CH4
②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6
③C8H18→2C3H6+C2H6
④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4
⑤C8H18→3C2H4+C2H6
以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．
这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：
3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量
＜
≤
，
即28.5g/mol＜
≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：
28.5＜
≤38．
故选B、C．
13．常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：
8，若混合气体中C、O质量比为1：
8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）
①3：
4 ②2：
1 ③4：
1 ④4：
3 ⑤1：
2．
A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④
【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12：
16=3：
4，CO2分子中C、O质量之比=12：
32=3：
8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：
8，只能为CO2和O2混合气体，由于MA＞MB，则A为CO2、B为O2，再结合混合气体中C、O质量比为1：
8计算．
【解答】解：
CO分子中C、O元素的质量比=12：
16=3：
4，CO2分子中C、O质量之比=12：
32=3：
8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：
8，只能为CO2和O2混合气体，由于MA＞MB，则A为CO2、B为O2，
若混合气体中C、O质量比为1：
8，设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
12x：
16（2x+2y）=1：
8
整理可得x：
y=1：
2
即相同条件下CO2、O2的体积之比为1：
2
故选：
A．
14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．
【解答】解：
混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，
设生成NO的物质的量为x，则
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
82
12molx
，解得x=3mol，
故选B．
15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；
B、酒精灯火焰的名称与位置；
C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；
D．量筒的用途及注意事项．
【解答】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；
B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；
C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；
D．不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误．
故选C．
16．图是有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A．
稀H2SO4Cu﹣Zn原电池
B．
CuSO4粗铜的精炼
C．
ZnCl2溶液铁片镀锌
D．
饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
【分析】A．依据原电池原理分析，活泼金属做负极；
B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；
C．依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；
D．电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．
【解答】解：
A．锌比铜活泼，应为负极，铜为正极，故A错误；
B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；
C．镀件铁做阴极，锌做阳极进行电镀，故C错误；
D．电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；
故选D．
17．下列实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．取用蒸发皿用坩埚钳；
B．胶头滴管应悬于试管上方；
C．先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部；
D．标签应向着手心．
【解答】解：
A．取用蒸发皿用坩埚钳，用手会烫伤，故A错误；
B．胶头滴管应悬于试管上方，避免污染试剂，故B错误；
C．往试管内加固体药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上，故C正确；
D．标签应向着手心，塞子应倒放，故D正确．
故选CD．
18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．
【解答】解：
充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，
铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；
故选：
C．
19．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（ ）
A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl
【分析】铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应．
【解答】解：
A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故A选；
B、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故B不选；
C、加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：
8H++2NO3﹣+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C选；
D、金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故D不选；
故选AC．
20．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定
【分析】在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答．
【解答】解：
在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以Ⅱ中NO2的转化率大于Ⅰ中NO2的转化率，即a＜b，故选A．
二、实验题
21．实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．
【分析】实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，选择固体加热装置，固体加热在大试管中，试管口略向下倾斜，防止生成水倒炸裂试管，固定试管加持在离试管口三分之一处，生成的氨气比空气轻应用向下排气法收集，收集气体的试管口放一团棉花，防止和空气对流收集不到纯净的氨气，不能用胶塞塞住试管口．
【解答】解：
由图可知错误之处为①试管a管口斜向上倾斜．改正：
试管口应该略向下倾斜；
②铁夹夹的位置不对，改正；应夹在离管口
处；
③试管b管口向上，改正：
应向下；
④试管b塞上橡皮塞．改正：
将橡皮塞改为棉花团；
⑤无酒精灯加热，改正：
用酒精灯加热，
故答案为：
错误之处
应如何改正
①试管a管口向上倾斜
②铁夹夹的位置不对
③试管b管口向上
④试管b塞上橡皮塞
⑤反应物没加热应略向下倾斜
应夹在离管口
处
应向下
将橡皮塞改为棉花团
用酒精灯加热
22．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是 吸收空气中的二氧化碳 ，B瓶中的石灰水的作用是 验证空气中的二氧化碳是否完全除净 ，D瓶中出现的现象是 石灰水变浑浊 ．此实验说明植物具有 呼吸作用 性质．
【分析】可用澄清石灰水检验植物的呼吸作用生成二氧化碳，检验时可用氧气将C中二氧化碳排到D中，则需要除去空气中的二氧化碳，并用用石灰水检验是否除尽，以此解答该题．
【解答】解：
空气中含有的二氧化碳会对实验结果造成干扰，需要除去，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以使用氢氧化钠除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以石灰水检验二氧化碳是否除净，氧气进入C中将通过呼吸作用生成的二氧化碳排到D中检验，
故答案为：
吸收空气中的二氧化碳；验证空气中的二氧化碳是否完全除净；石灰水变浑浊；呼吸作用．
三、计算题
23．在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．
【分析】Cu电极为阴极，发生反应：
Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：
Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：
Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，利用差量法计算Zn的质量，Zn放电时生成Cu的质量，由于Cu放电时，阳极溶解的Cu与阴极析出
升级会员 