豫南九校联盟 学年下期第一次联考化学.docx

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豫南九校联盟学年下期第一次联考化学

豫南九校联盟2015—2016学年下期第一次联考

高三化学试题

组题审核：

豫南九校联谊试题研究中心组

（考试时间：

90分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2．选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它

答案标号。

非选择题的答案用0．5毫米黑色签字笔直接填写到答题

卡上对应的空白处。

答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Si：

28S：

32

Fe：

56Cu：

64I：

127

第Ⅰ卷选择题（共45分）

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。

）

1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体

141412

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

【答案】D

【考查方向】有机高分子化合物、同素异形体、食品添加剂、常见的生活环境的污染及治理。

【易错点】注意光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物。

【解题思路】

A．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；

B．中子数不同互为同位素；

C．食品添加剂过量使用会对人体健康造成危害，在规定的剂量内使用对人体无害；

D．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放。

【解析】

A．光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物，错误；

B．C和C质子数相同，中子数不同互为同位素，都是碳元素的原子，不是单质，不是同素异形体，错误；

1412

C．食品添加剂过量使用会对人体健康造成危害，在规定的剂量内使用对人体无害，错误；

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，正确。

故选D。

2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。

下列有关安全处理不合理的是

A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火

B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖

C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑

D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火

【答案】D

【考查方向】化学实验安全及事故处理。

【易错点】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事

故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。

【解题思路】

A．粉尘表面积较大；

B．根据灭火原理：

破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：

隔离法、窒息法、

冷却法；

C．氯气有毒，密度比空气大；

D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气。

【解析】

A．粉尘表面积较大，遇明火可发生爆炸，正确；

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了窒息法灭火，正确；

C．氯气有毒，密度比空气大，应逆风往高处跑，正确；

D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，错

误。

故选D。

3．下列有关说法或表示正确的是

A．淀粉和纤维素都可用（CHO）表示，二者互为同分异构体

6

10

5n

B．Mg（SiO）（OH）·4HO的氧化物形式：

5MgO·8SiO·5HO

5

4

102

2

2

2

2

C．Fe－2e

－＝Fe2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应

D．乙醇分子的比例模型：

【答案】B

【考查方向】同分异构体、化学腐蚀、分子模型等。

【易错点】本题解题的关键是掌握铁的化学腐蚀的基本原理。

【解题思路】

A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体；

B．把复杂硅酸盐改写成氧化物的顺序是：

先写活泼金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水；

C．发生腐蚀时，负极失电子变成离子进入溶液，负极反应为Fe-2e=Fe；

-2+

D．乙醇分子的比例模型：

。

【解析】

A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不

同，故不是同分异构体，错误；

B．把复杂硅酸盐改写成氧化物的顺序是：

先写活泼金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水，所以

Mg（SiO）（OH）•4HO的氧化物形式：

5MgO•8SiO•5HO，正确；

5

4

102

2

2

2

2

C．发生腐蚀时，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铁作负极，氧气作正极，

-

负极失电子变成离子进入溶液，负极反应为Fe-2e=Fe

2+

，错误；

D．乙醇分子的比例模型：

故选B。

，错误。

4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na

C．H

【答案】A

＋

、OH

-

、SO3

2-

、Cl

-

B．Fe2＋、K＋、[Fe（CN）6]3－、NO3

-

2

＋

、CO42-、MnO4

-

、SO4

2-

D．Na

＋

、Ca2＋、AlO2

、HCO3

--

2

【考查方向】离子共存问题。

【易错点】本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，学生应熟悉复分解反应、氧化还原反应发

生的条件来解答，题目较简单。

【解题思路】

A．各离子之间不能反应；

B．Fe2＋和[Fe（CN）6]3－可以相互结合生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁（Fe[Fe（CN）]）沉淀；

3

62

C．高锰酸根离子在酸性溶液中有强氧化性，可以将CO42-

氧化成二氧化碳；

2

D．在溶液中，AlO2离子水解溶液显碱性，溶液中会产生碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。

-

【解析】

A．Na、OH、SO3、Cl，各离子之间不能反应，在溶液中可以大量共存，正确；

＋

-2--

2

B．Fe2＋和[Fe（CN）6]3－可以相互结合生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁（Fe[Fe（CN）]）沉淀，在溶液中可以大量共存，

3

62

错误；

C．H、SO4氧化成二氧化碳，在溶液中

＋

、CO42-、MnO4-2-，高锰酸根离子在酸性溶液中有强氧化性，可以将CO42-

22

不能大量共存，错误；

D．在溶液中，AlO2离子水解溶液显碱性，溶液中会产生碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，

-

各离子在溶液中不能大量共存，错误。

故选A。

5．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列

有关说法正确的是

A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．整个循环过程中产生1molO的同时产生44．8LH2

2

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

【答案】C

【考查方向】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；含硫物质的性质及综合应用；制备实验方案的设计。

【易错点】本题综合考查物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验

能力的考查，注意把握实验方案的设计以及相关实验操作，难度不大，答题时注意正确获取题给信息。

【解题思路】反应Ⅰ：

SO+I+2HO=HSO+2HI；反应Ⅱ：

2HSO4

2HO+2SO↑+O↑；反应Ⅲ：

222

2

2

2

2

4

2

2HI

I2+H；

2

A．能源气体H和常见氧化剂O；

2

2

B．2mol氢气标准状况下体积为44.8LH；

2

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个反应均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应；

D．反应Ⅰ：

SO+I+2HO=HSO+2HI，单质碘氧化性较强，反应Ⅰ可在常温常压下进行；

2

2

2

2

4

反应Ⅱ：

2HSO4

2

2HO+2SO↑+O↑，硫酸化学性质稳定，是个熵增反应，在高温下反应；

222

反应Ⅲ：

2HI

I2+H，碘化氢不太稳定，在300℃左右开始分解。

2

【解析】

A．设计该循环是为了制取能源气体H和常见氧化剂O，错误；

2

2

B．整个循环过程中产生1molO的同时产生2mol氢气，标准状况下体积为44.8LH，错误；

2

2

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个反应均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，正确；

D．反应Ⅰ：

SO+I+2HO=HSO+2HI，单质碘氧化性较强，反应Ⅰ可在常温常压下进行；

2

2

2

2

4

反应Ⅱ：

2HSO4

2

2HO+2SO↑+O↑，硫酸化学性质稳定，是个熵增反应，在高温下反应；

222

反应Ⅲ：

2HI

I2+H，碘化氢不太稳定，在300℃左右开始分解；D错误。

2

故选C。

6．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2－、X＋、Y3＋、Z2－

下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y单质

B．气态氢化物的稳定性：

HW强于HZ

2

2

C．离子半径由大到小：

Z2－＞X

＋＞Y3＋＞W2－

D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：

2

【答案】C

【考查方向】原子结构与元素周期律的关系。

【易错点】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据短周期元素及离子电荷确定元素，注意对基础知识的理解

掌握。

2﹣

+

3+

2﹣

【解题思路】原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子：

W、X、Y、Z，则W、Z为第VIA族

元素，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价，为第IA族的Na元素，Y为第ⅢA

族，原子序数大于Na，则Y为Al元素。

A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；

B．非金属性越强，氢化物越稳定性；

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；

D．W、X形成的化合物为NaO、NaO。

2

22

2﹣

+

3+

2﹣

【解析】原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子：

W、X、Y、Z，则W、Z为第VIA族元素，

原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价，为第IA族的Na元素，Y为第ⅢA族，原

子序数大于Na，则Y为Al元素。

A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，正确；

B．非金属性W（氧）＞Y（硫），非金属性越强，氢化物越稳定性，正确；

2﹣

2-

+

3+

C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

S＞O＞Na＞Al，错误；

D．W、X形成的化合物为NaO、NaO，两化合物中阴、阳离子个数比都是1：

2，正确。

2

22

故选C。

7．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A

A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA

B．22.4lLCH所含化学键总数为7NA

2

6

C．6gSiO所含分子数为0.1N，化学键总数为0.4NA

2

A

D．0．1mol·L－1NHCl溶液中，NH与Cl数之和小于0.2NA

＋

4

－

4

【答案】A

【考查方向】阿伏加德罗常数

【易错点】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒

子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，

一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子

中子及核外电子的构成关系。

【解题思路】

A．4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，所含电子的物质的量为2mol；

B．标准状况下，22.4lLCH的物质的量为1mol；

2

6

C．SiO是原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，从二氧化硅晶体结构可知：

每个氧原子形成两个共价键；

2

D．由于缺乏溶液体积，NH4与Cl数之和无法计算。

+

－

【解析】

A．4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，所含电子的物质的量为2mol，电子总数为2N，正确；

A

B．标准状况下，22.4lLCH的物质的量为1mol，所含化学键总数为7N，错误；

2

6

A

C．0.1molSiO是原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，从二氧化硅晶体结构可知：

每个氧原子形成两个共价键，

2

化学键总数为0.4N，错误；

A

D．0.1mol/LNHCl溶液中，由于缺乏溶液体积，NH4+与Cl

－

数之和无法计算，错误。

4

故选A。

8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于AgS

2

【答案】D

【考查方向】化学实验方案的评价。

【易错点】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、催化剂、沉淀转化等，注意沉淀转化原理，题目难

度不大。

【解题思路】

A．乙醇发生氧化反应反应生成乙酸；

B．过氧化氢浓度不同，因此不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好；

C．二氧化氮气体和水反应也生成NO，无法根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO；

D．硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀；

【解析】

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应反应生成乙酸，错误；

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，因为过氧化氢浓度不同，因此不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰

好，错误；

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，因为即使生成二氧化氮气体，和水反应也生成NO，无法根据试管中

收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO，错误；

D．硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀，不能证明AgCl沉淀可转化为溶解度更小的AgS沉淀，如要证

2

明，应在AgCl饱和溶液中加入硫化钠，正确；

故选D。

9．ClO是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO制备与杀菌的说法不合理的是

2

2

A．可用Cl和NaClO制备ClO，其中n（氧化剂）：

n（还原剂）＝1：

2

2

2

2

B．ClO在强碱性环境中使用失效：

2ClO＋2OH＝ClO＋ClO＋HO

－

2

32

2

2

2

2

C．ClO处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO来除去：

ClO＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Cl－

＋2HO

2

2

4

D．等物质的量的ClO杀菌效果比Cl、HClO强

2

2

【答案】C

【考查方向】氧化还原反应的计算

【易错点】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，知道常见元素化合价，题目难度不

大。

【解题思路】

A．Cl和NaClO制备ClO，Cl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，NaClO中Cl元素化合价由+3价升高到+4

2

2

2

2

2

价；

B．ClO在强碱性环境中自身发生氧化还原反应；

2

C．电荷不守恒；

D．根据化合价的变化判断．

【解析】

A．Cl和NaClO制备ClO，Cl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，NaClO中Cl元素化合价由+3价升高到+4

2

2

2

2

2

价，则n（氧化剂）：

n（还原剂）=1：

2，正确；

B．ClO在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO+2OH

﹣

═ClO3

﹣

+ClO2

﹣

+HO，正确；

2

2

2

C．电荷不守恒，应为ClO2+4Fe+4H═4Fe+Cl+2HO，错误；

2++3+

﹣﹣

2

D．ClO作为氧化剂，由+4价降低到﹣1价，杀菌效果比Cl、HClO强，正确。

2

2

故选C。

10．芳香族化合物A与

互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构

有

A．5种

【答案】C

B．6种

C．7种

D．8种

【考查方向】同分异构现象和同分异构体

【易错点】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意苯环上有2-4个取代基时的同分异构体。

【解题思路】芳香族化合物A与

互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A

可能的结构如下：

共

计7种，注意苯环上有2-4个取代基时的同分异构体。

【解析】芳香族化合物A与

互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的

结构如下：

共计7种。

故选C。

11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为FeC2

3

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO和CO生成

2

2

【答案】B

【考查方向】铁的氧化物和氢氧化物,无机物的推断

【易错点】本题主要考查了铁的相关知识，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，中等难度，答题时注意元素化

合物知识的灵活运用。

【解题思路】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得

溶液中可能Fe和Fe，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧

2+3+

后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为

，利用元素守恒，可计算得

化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物

质的量之比为

，所以X的化学式为FeC，FeC与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化

33

成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此答题。

【解析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液

中可能Fe和Fe，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢

2+

3+

氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为

，利用元素守恒，可计算得化合

物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的

量之比为

，所以X的化学式为FeC，FeC与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二

33

氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。

A．固体2是氧化铁，故A正确；

B．X的化学式可以表示为FeC，故B错误；

3

C．溶液甲可以有+2价或+3价的铁，加热、蒸发、灼烧也生成氧化铁，因此可得到24.0g固体，故C正确；

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO和CO生成，故D正确；

2

2

故选B。

12．根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I（g）＋H（g）

2HI（g）△H＝－9．48kJ／mol

2HI（g）△H＝＋26．48kJ／mol

2

2

②I（s）＋H（g）

2

2

下列判断正确的是

A．254gI（g）中通入2gH（g），反应放热9．48kJ

2

2

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

【答案】D

【考查方向】反应热和焓变

【易错点】本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，

盖斯定律的应用，题目难度中等。

【解题思路】热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，①是放热反应，

②是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点，解答很容易．热化学方程式的书写一般是结合计算进

行考查，所以应分两步：

（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；

（2）算，根据题意计算反应

热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。

【解析】

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，错误；

B．根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I（S）⇌I（g）△H=35.96kJ/mol，错误；

2

2

C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，错误；

D．气体I比固体I能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确；

2

2

故选D。

13．t℃时，CuSO在水中溶解度为25g，将32gCuSO白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO溶液，并有

4

4

4

CuSO·5HO晶体析出，则m的取值范围是

4

2

A．18g≤m≤128g

C．18g＜m＜128g

B．36g＜m＜180g

D．36g＜m≤180g

【答案】C

【考查方向】溶解度、饱和溶液的概念、有关范围讨论题的计算

【易错点】本题考查溶解度的相关计算，难度中等，要把握极限法在计算中的运用。

【解题思路】设32gCuSO白色粉末达到饱和状态需要水的质量为X，得X=128g，所以要析出晶体，水的质量必须

4

小于128g；硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，设32g硫酸铜需要结合水的质量为Y，解得Y=18g，根据32gCuSO4

白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO溶液，并有CuSO•5HO晶体析出，可知溶液中不仅含有CuSO•5HO

4

4

2

4

2

晶体，还含有硫酸铜饱和溶液，所以水的质量必须大于18g，所以m的取值范围是：

18g＜m＜128g。

【解析】设32gCuSO白色粉末达到饱和状态需要水的质量为X，则：

4

，解得X=128g，所以要析出晶

体，水的质量必须小于128g；硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，设32g硫酸铜需要结合水的质量为Y则：

CuSO+5HO=CuSO•5HO

4

2

90

Y

4

2

160

32g

根据：

，解得Y=18g，根据32gCuSO白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO溶液，并有CuSO•5HO

4442

晶体析出，可知溶液中不仅含有CuSO•5HO晶体，还含有硫酸铜饱和溶液，所以水的质量必须大于18g，所以m

4

2

的取值范围是：

18g＜m＜1