安徽省示范高中学年高三第一次联考化学试题 扫描含答案.docx

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安徽省示范高中学年高三第一次联考化学试题扫描含答案

2017-2018学年

2016届安徽省示范高中第一次联考

化学参考答案

1.A【解析】生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，C错误；明矾可用于净水，但不能淡化海水，D错误。

2.A【解析】A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。

3.A【解析】B选项中液氯是单质；C选项中磁性氧化铁不是混合物；D选项中生理盐水是溶液，不是胶体。

4.B【解析】金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+。

5.D【解析

】反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，A错误；未注明是否标准状况，22.4LCO2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，B错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；该反应为化合反应，原子利用率达100％，符合“绿色化学”原理，D正确。

6.A【解析】晶体Si是半导体，能做计算机芯片，B错误；Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，C错误；浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性。

7.C【解析】NaO

H溶液中，NH4＋不能大量存在，A错误；1.0mol·L－1KNO3溶液中有H＋时，有强氧化性，会氧化Fe2＋，B错误；能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子能大量共存，C正确；含有Cr2O72-溶液呈橙色，D错误。

8.B【解析】B选项中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2反应后呈中性，要按物质的量之比2：

1恰好反应，方程式错误，不正确选项为B。

9.B【解析】1molOH

-

中含有10NA个电子，A错误；46gNO2和N2O4混合物中相当于1molNO2，故所含原子数目为3NA，B正确；50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子，C错误；56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反

应，电子转移数目为3NA，D错误。

10.C【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，A错误；配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为150g，B错误；84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，D错误。

11.B【解析】A选项，H2应用向下排空气法收集，错误；C选项，NaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，错误；D选项，干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，错误。

12.D【解析】依据题意，X、Y、Z分别为O、S、P。

原子半径：

O＜S，A错

误；最高价氧化物的水化物的酸性：

H3PO4＜H2SO4，B错误；气态氢化物稳定性：

PH3＜H2S，C错误；元素非金属性O＞S，B正确。

13.C【解析】铝与氧化铁反应为放热反应，A错误；化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，B错误；CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，C正确；放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，D错误。

14.C【解析】CsICl2中Cs

显+1价，I显+1价，Cl显－1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为－1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl－。

15.C【解析】左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，A正确；电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，B正确；H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，C错误；当电极上消耗标准状况下33.6LO2时,电子转移为6mol，D正确。

16.

A【解析】1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，B错误；阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，C错误；阿托酸不能发生水解反应，D错误。

17．C【解析】pH＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5和pH＝8.2时，有可能D的浓度相同，B错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，D错误。

18.A【解析】从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A正确；B点之前，在O→A段，还发生了H++OH-=H2O的反应，B错误；A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3：

1，C错误；根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误。

19.（10分）

（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

（2）干燥管（1分），P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4（1分）

（3）没有（1分），有（1分）干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色。

（2分）

（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。

（2分）

【解析】本实验中

用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明

干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性。

20．（10分）

（1）12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4（NH4）2SO4＋4NH4NO3（2分）；0.848（2分）

（2）0.075mol/（L·min）（2分）；75％（2分）；增大（2分）

【解析】

（1）3O2～【4（NH4）2SO4＋4NH4NO3】

3×22.4L4×132+4×80

336×1/5×103Lm解得m＝0.848t

（2）v（CH3OH）＝0.75mol/L÷10min＝0.075mol/（L·min）

CO2转化率＝

＝75％

容器中再通入3molH2，CO2的转化率会增大。

21.（14分）

（1）铜；铝（每空1分）

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；在HCl气流中蒸干水分（2分）；过滤（1

分）

（3）4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2

H2O（3分）

（4）56（3分）

（5）废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染。

（2分，合理给分）

【解析】根据元素守恒，由最终制得的产物，可知道合金中的成分为铁、铝、铜。

合金中铁的质量计算应用守恒关系求：

Fe2O3～2Fe

16056×2

80g56g

22.（12分）

（1）2NO＋O2＋4CO

4CO2＋N2（2分）

（2）①乙烯（2分）②2.8（2

分）

（3）①HCO3-、NH4+（3分）；Br—（1分）②BaSO3（2分）

【解析】

（1）根据图示净化过程中尾气中的NO、CO与O2反应最终生成CO2、N2。

（2）根据图示，该过程发生的反应为6NO+3O2+2C2H4

3N2+4CO2+4H2O。

该反应中还原剂是乙烯。

NO排放量为0.09g/km，则该车行驶100km，排放的NO为9g，即0.3mol，消耗的乙烯为0.1mol，质量为2.8g。

（3）①雾霾浸取液中加入浓NaOH后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+;溶液A中

加入NaOH后有白色沉淀，说明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反应生成C032-,与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。

溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中一定无Br－。

②气体D遇空气会变成红棕色，说明D为NO，沉淀A中一定有BaSO3，能与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO。