届安徽省淮南一中等四校高三联考化学试题及答案.docx
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届安徽省淮南一中等四校高三联考化学试题及答案
绝密★启用前淮南一中蒙城一中颍上一中怀远一中
2015届高三“四校”联考理科综合化学试题
命题学校蒙城一中考试时间2015年5月2日
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
全卷满分300分,考试时间150分钟。
考生注意事项:
1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第I卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答第II卷时,必须使用0.5亳米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后再用0.5毫米的黑的墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题共120分)
本大题包括20小题,每小题6分,共120分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cu64
7.科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法,其原理可表示为:
4Na+3CO2
2Na2CO3+C,下列有关说法正确的是()
A.该反应为吸热反应B.CO2中含α键又含π键
C.Na2CO3为离子晶体,只含离子键D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石
8.下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,SO2、Cl-K+、HCO3-可以大量共存
B.和FeCl3溶液反应的离子方程式:
S2-+Fe3+==Fe2++S
C.和少量盐酸反应的离子方程式:
S2-+H+==HS-
D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S
9.碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:
C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)
2CH3OCOOC2H5(g).其他条件相同时,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比( R=n(C2H3OCOOC2H5):
n(CH3OCOOCH3 )的关系如图所示.三种反应物配比分别为1:
1、2:
1、3:
1.下列说法正确的是.( )
下列说法正确的是.( )
A.该反应的逆反应△H>0
B.增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
C.650℃,反应物配比为1:
1时,平衡常数K=6
D.当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1:
2时,反应达到平衡状态
10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图,该电池反应为:
Mg+ClO-+H2O==Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是()
A.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
B.电池工作时,正极a附近的PH将不断增大
C.负极反应式:
ClO-—2e-+H2O==Cl-+2OH-
D.b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-
11.下列实验操作、现象、和结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盐酸中加入浓硫酸
产生白雾
浓硫酸有吸水性
B
向某红色溶液中通入SO2气体
红色褪去
SO2具有漂白性
C
将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
紫红色变浅
反应生成乙烯
D
向氯化铁溶液中滴加几滴酚酞后,加热
红色加深
盐类水解是吸热反应
12.室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.H2SO4溶液中:
C(H+)==C(SO42-)+C(HSO4-)+C(OH-)
B.氨水中:
C(NH4+)==C(OH-)>C(H+)
C.amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的Ka=
D.0.1mol·L-1的盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合后,溶液中:
C(OH-)+C(Cl-)==C(H+)+C(NH3·H2O)
13.常温下,0.2mol·L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液显酸性
B.混合溶液中水电离出的C(OH-)、C(H+)相等
C.图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+
D.混合溶液中:
C(Na+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)
25.(15分)H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
(1).H位于元素周期表第___周期第___族;C的基态原子核外有____对成对电子;
Cl原子的价电子表示式________.
(2)用“>”、“=”、“<”填空
稳定性
得电子能力
离子半径
电负性
CH4____NH3
1H_____2H
Na+_____Al3+
C____Al
(3).用电子式表示NaCl的形成过程:
__________________________________________.
(4).已知在常温常压下:
化学键
H—H
H—Cl
Cl—Cl
键能kJ/mol
a
b
c
写出H2与Cl2反应的热化学方程式:
_________________________________________.
26.(15分)醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料,用途广泛。
某种制备醋酸乙烯酯的流程如下:
98%H2SO490℃H2OCuO2
①②△
③
一定条件
醋酸乙烯酯
(1).醋酸乙烯酯中官能团的名称:
_________________;
反应类型:
①______________,②________________.
(2).HO—CH2—CHO的名称(系统命名)是_____________________________.
(3).写出反应③的方程式:
___________________________________________________.
(4)写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式:
____________________.
①.分子中含有环的结构②.1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体。
③.核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同
(5).下列说法不正确的是()
a.实验室制取乙烯采取水浴加热
b.硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐
c.乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去
d.A和B都含有π键
27.(14分)聚合氯化铝(化学式为[Al2(OH)nCl6-n•XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂,下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程,制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰,主要含Al2O3、Al,含有SiO2等杂质.
(1)试剂X(写名称)是____________,操作2包含过滤、_______和干燥。
(2)生产过程中操作1的操作步骤____________________________________.
(3)当m=1时,制备Al2(OH)nCl6-n•XH2O的离子方程式:
_____________________________.生产中要严格控制溶液中pH,过小,则氯化铝水解不完全,且m值偏小,产品产量质量会降低.而pH过大,产量也会降低,其原因是_______________________________________.
(4).工业上采用电解装置制取活泼金属铝,若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体,若生产中每生成8.1gAl,阳极损失石墨3.0g,则理论上产生CO的物质的量是___________________________。
28.(14分)兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:
0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K.
(1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下面实验设计表(表中不要留空格):
实验编号
温度(K)
盐酸浓度
醋酸浓度
实验目的
①
298
0.20mol/L
a.实验①和②是探究______对锌与盐酸反应速率的影响;
b.实验①和③是探究______对锌与盐酸反应速率的影响;
c.实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别.
②
308
0.20mol/L
③
298
0.40mol/L
④
______
______
(2)若
(1)中实验①锌片消失的时间是20s,则锌片剩余质量与时间关系图如上图.假设:
该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2.请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线.
(3)某实验小组在做
(1)中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液,发现反应速率与
(1)中实验①接近。
该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:
假设一:
Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二:
Cl-对该反应起催化剂作用
假设三:
_________________________
……
(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立,写出实验步骤及预期现象:
实验步骤
预期现象
化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
D
B
A
C
25(15分)
(1)1(1分)ⅠA(1分)2(2分)3S23P5(2分)
(2)<(1分)=(1分)>(1分)>(1分)
(3).
_(2分)
(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+c-2b)kJ·mol-1(3分)
26.(15分)
(1).酯基碳碳双键(2分)①加成反应(1分)②取代反应(或水解反应)(1分)
(2).2-羟基乙醛(2分)
(3).2CH3CHO+2O2
2CH3COOH(3分)
(4)
(3分)
(5).acd(3分)
27.(14分)
(1)氧化铝或氢氧化铝(2分)洗涤(2分)
(2)沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液,待溶液滤出后,重复操作2到3次,至滤液澄清为止。
(2分)
(3)2mAl3++(6-n)Cl-+(x+n)H2O
Al2(OH)nCl6-n•XH2O+nH+(3分)
AlCl3完全水解为Al(OH)3,pH更大时还可将其溶解为[Al(OH)4]-(2分)
(4).0.05mol(3分)
28.(14分)28(14分).
(1)④:
298;0.20;实验目的:
a.不同温度;b.不同浓度;
(每空一分,共4分)
(2)(每条线2分,共4分)
(3)形成Mg---Cu原电池,加快反应速率(其它答案合理亦给分)(2分)
(4)设计对照试验,其中一个为原电池。
(开放性试题答案合理,酌情给分)(4分)