五年高考真题精练高考第二轮热点专题训练氧化还原反应离子反应离子方程式.docx

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五年高考真题精练高考第二轮热点专题训练氧化还原反应离子反应离子方程式

2009年高考第二轮热点专题训练1--氧化还原反应

（五年高考真题精练）

考点1氧化还原反应的基本概念

．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO

2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）

A．明矾净化水B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢

．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

5．（07全国卷

）已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

（A）10mol（B）11mol（C）12mol（D）13mol

6．（07全国卷

）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

（A）CO＋H2O

CO2＋H2

（B）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（C）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（D）2F2＋2H2O=4HF＋O2

7．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==2HClO+Ca（CH3COO）2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是

A．KMnO4B．NaClC．（NH4）2SO4D．CH3COOH

9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO

下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

10．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。

下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

11．（04广东卷）下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

12．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

考点2氧化性或还原性强弱的比较

13．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③B．③④C．①②D．①③④

14．（06北京卷）已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

15．（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2

16．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2

17．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。

下列推断正确的是

A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱

C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强

考点3氧化还原反应的配平和计算

18．（08全国Ⅱ卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2

19．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

20．（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

21．（08宁夏卷）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：

将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：

将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

22．（08天津卷）

（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。

该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。

KHC2O4的质量分数为＿＿＿。

23．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

24．（08上海卷）某反应体系的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

25．（07上海卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

_______________________________________。

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

26．（2006上海卷）

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。

（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________+__________→

27．（2005上海卷）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

28．（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）该反应的氧化剂是。

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：

①KMnO4的系数是。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。

原因是

。

氧化还原反应参考答案

1.A2.B3.C4.B5.B6.A7.AD8.A9.C10.AC

11.C12.C13.A14.A15.B16.A17.C18.C19.D20.A

21．

（1）2；10；8；5；2；1；8。

（2）碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

（3）

×100％；

×100％。

（4）①不一定准确。

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确。

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

注：

本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。

例如：

考生回答

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

22．

（1）52161028

（2）

0.005；

无色；紫红色；0.004。

21％；64％。

23．

（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

（3）设可生成KMnO4的质量为x

3MnO2～3MnO42-～2KMnO4

3×872×158

2.5g×80%x

解得，x=2.4

（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

（5）95.8%

24．

（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。

（2）+3Au；Na2S2O3。

（3）

（4）1∶4。

25．

（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O。

（2）酸性；氧化性。

（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

26.

（1）24FeSO430HNO38Fe（NO3）38Fe2（SO4）33N2O

（2）FeSO4

（3）得到4

（4）24FeSO430HNO3

27.

（1）H2O2

（2）H2CrO4Cr（OH）3

（3）2H2CrO4+3H2O2=3O2+2H2O+2Cr（OH）3

（4）3.36L

28.

（1）KMnO4

（2）①8②81517855917

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

2009年高考第二轮热点专题训练2--离子反应、离子方程式

（五年高考真题精练）

考点1离子方程式正误判断

．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-

Ag2S↓

B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－＋CO2＋H2O

HCO3－＋HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+

CO2↑＋H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-

BaSO3↓＋SO32－＋2H2O

．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH

+HCO

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3

+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO

=CaSO4

+H2O

．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H+

H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-

CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

2C6H5OH+2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O

．（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水的反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：

Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3↑＋SO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：

Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

CuSO4＋2OH-===Cu（OH）2↓＋SO42－

C．苯酚与碳酸钠反应：

2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

8．（07广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

（A）用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

（B）往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

（C）往氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（D）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

9．（07四川卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

（A）浓烧碱溶液中加入铝片：

Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

（B）以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

（C）硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（D）硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

10．（07海南卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

（A）碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

（B）醋酸钠溶液和盐酸混合：

CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋

（C）少量金属钠放入冷水中：

Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

（D）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓

11．（07年全国理综卷

）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

（A）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋=CH3COOH+H2O

（B）碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

（C）苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－

（D）稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

12．（07江苏卷）下列离子方程式书写正确的是（）

（A）过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

（B）Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

（C）NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

（D）NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

13．（07上海卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

（A）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2＋OH－=HSO3－

（B）碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

（C）盐酸滴入氨水中：

H＋＋OH－=H2O

（D）碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

14．（07宁夏卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

（A）锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag