学年山东省枣庄市峄城区高三化学期中复习题三 Word版含答案.docx
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学年山东省枣庄市峄城区高三化学期中复习题三Word版含答案
2017-2018学年山东省枣庄市峄城区高三化学期中复习题（三）
1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害
B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2
D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油
2.某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（）
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5.6gFe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA
B．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
4.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：
H++OH﹣═H2O
D．氯化铝溶液中加人过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ）
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+
6.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（ ）
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．此实验条件下，物质的氧化性：
NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8mol
7.CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）
A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价
B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
8.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（）
A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C．该反应不是氧化还原反应
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
9.还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：
CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（ ）
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B．第二步离子方程式为：
Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
10.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（ ）
A．石墨和金刚石的转化是化学变化
B．石墨的稳定性强于金刚石
C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（ ）
A．﹣183kJ/molB．183kJ/molC．﹣862kJ/molD．862kJ/mol
12.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
13.W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z，X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，（ ）
A．氢化物熔沸点：
HmX＞HmY
B．X、Y、Z形成的化合物一定显中性
C．离子半径：
Y＜Z
D．X与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同
14.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
15.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
16.下列叙述或表示正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol•L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b
B．用200mL4mol•L﹣1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收，反应的离子方程式为：
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1，c（B﹣）=ymol•L﹣1，则Ksp值为4xy2
D．常温下0.1mol•L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol•L﹣1
17.下列叙述正确的是（）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示
C.NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行
D.25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
18.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
A、B极区电解液为LiOH溶液
B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-
C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区
D、电解池中总反应方程式为：
2HCl
2H2↑+Cl2↑
19.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是
A、AgCl为电池的正极
B、正极反应为Ag++e-=Ag
C、该电池一定不能被MgCl2溶液激活
D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能
20.下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
化学事实
推论
A
某一反应需要在高温条件下才能进行
该反应的△H＞0
B
无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀
试液中含有CO32－
C
铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色
氧化物中铁元素为+3价
D
少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
电离常数：
Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3）
21.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。
以下叙述错误的是
A．滤出的物质为SiO2
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
22.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：
甲
乙
丙下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
23.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是
选
项
①
②
③
④
实验目的或结论
装置
A
浓盐酸
MnO2
干燥红色布条
NaOH溶液
干燥布条不褪色
B
稀硝酸
铜粉
空气
NaOH溶液
制备收集NO
C
浓硫酸
木炭
品红溶液
NaOH溶液
浓硫酸具有氧化性
D
浓氨水
NaOH固体
空气
水
制备收集氨气
24.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一：
2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案二：
2.7gAl
Y溶液
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）
A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
25.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：
2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑
当0．5molK18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是
K218O2的质量
O2的叙述
A
57g
O2的质量是9g
B
57g
生成标准状况下O2的体积为5．6L
C
57g
O2的摩尔质量是32g•mol-1
D
57g
生成0．25molO2
26.物质结构与性质（共1小题，满分15分）
含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．
（1）基态Cu原子核外有个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为
（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：
．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为．列式表示铜单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．
27.已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：
（1）写出基态F原子的电子排布式 ，其中含有 种能量不同的电子．
（2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为 ，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是 ．
（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为 ．
（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为 ．若G原子半径为rcm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为 cm（用r表示）．
28.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：
（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离
子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ．
Ⅱ、工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．
图3
（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
FeCl3+ NaOH+ NaClO= Na2FeO4+ NaCl+ H2O
（5）加入饱和KOH溶液的目的是
（6）已知25℃时Ksp=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．
29.查阅资料知：
Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．
（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。
其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）。
a．H2Ob．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为。
（4）蒸馏时应该选择，操作中应控制的关键实验条件为。
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是。
若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：
。
30.碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。
某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是____________________；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．
（3）碳铵固体应放在________中进行加热．
A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________（填“合理”“不合理”），理由是________。
试卷答案
1.D
A.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧），正确。
答案选D。
2.D
考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
元素及其化合物．
分析：
根据化学方程式4M+3O2
2M2O3计算M的相对原子质量，确定元素种类，进而得到其在周期表中的位置．
解答：
解：
设金属M的相对原子质量是x，
根据化学方程式：
4M+3O2
2M2O3
4x2（2x+48）
1.8g3.4g
=
，解得x=27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，
故选D．
点评：
本题考查学生化学方程式的计算知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
3.AC
【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁和氯气反应后变为+3价来分析；
B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、标况下水为液态．
【解答】解：
A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3NA个电子，故A正确；
B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应转移0.1NA个电子，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的水分子个数，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4.D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；
C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
【解答】解：
A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：
2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；
D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
5.C
【考点】离子反应发生的条件．
【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．
【解答】解：
混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe2+，
故选C．
6.B
考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．
解答：
解：
A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：
NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；
C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；
D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5﹣3）+0.1mol×
×（7﹣2）=0.4mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．
7.C
【考点】氧化还原反应．
【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为﹣1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，据此分析．
【解答】解：
A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；
B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其还原性则为﹣1价Cl体现，故B错误；
C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；
D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；
故选：
C．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣来解答，难度不大．
8.D
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．
【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；
B．未注明是否标准状况；
C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；
D．反应物全部转化为生成物．
【解答】解：
A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；
B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；
C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化
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