山东省枣庄市山亭区高三化学一轮复习 专题 氧化还原反.docx
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山东省枣庄市山亭区高三化学一轮复习专题氧化还原反
氧化还原反应
1.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A.还原产物只有Cl2
B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3＝2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20
2.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：
HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023
3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：
7B．1：
5C．1：
9D．2：
9
4.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：
5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应是放热反应
B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：
5
C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
5.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）
A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3
B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2
D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2
6.
化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．明矾净化水
7.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，下列有关叙述正确的是：
A．发生还原反应的是：
H2C2O4
B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol
D．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液
8.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（ ）
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：
2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
9.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl﹣
②
KClO
浓盐酸
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：
2时，只有一种元素被氧化
B．第②组事实可以推测：
ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存
C．氧化性强弱的比较：
KClO＜Cl2
D．第③组反应的离子方程式为：
2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
10.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
A．AgB．FeI2C．SO2D．C
11.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
关于此反应，下列说法不正确的是
A．CuFeS2中只有硫元素被氧化
B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子
C．该反应中有两种物质作氧化剂
D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
13.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：
Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列说法正确的是
A．反应后溶液的pH降低
B．该反应中起氧化作用的是Mn2+
C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子
D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失
14.含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是
A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性
C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性
15.已知以下反应可用于去除大气中的污染：
NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。
若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是
A.2:
4:
1B.2:
1:
2C.l:
1:
1D,l;4:
3
16.金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是
A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
B.
、
是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：
Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子
17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：
3B．5：
4C．1：
1D．3：
5
18.24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
19.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中失电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
20.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2Na+Cl2
2NaCl
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO3
2KCl+3O2↑
21.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A．SO2→SB．SO32﹣→SO2C．I﹣→I2D．HCO3﹣→CO32﹣
22．,在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O
2H2↑+O2↑
23.下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
D．得电子的物质被还原，是还原剂
24.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
25.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：
1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：
1
26.工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．
（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 ．
A．该反应生成了难溶物质B．该反应生成了难电离物质
C．KClO3溶解度较小D．NaClO3氧化性强于KClO3
（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：
该反应中的还原产物为 ，如有lmolKClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1molHC1被氧化，转移的电子数目为 ．
27.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。
完成并配平下列离子方程式：
____Cr2O72－＋___SO32－＋___=___Cr3＋+___SO42－＋_______H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：
①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是_______。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于____。
28.学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
SO3
第三组
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为。
（2）下列2个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成gO2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）
A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
50
1
3
12
反应后质量（g）
X
26
3
30
该变化的基本反应类型是反应，Q物质的作用为。
29.溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：
已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ．
（2）反应②的化学方程式为 ．
（3）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题
：
①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．
②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
③d点时，n（KBrO3）为 ．
30.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：
已知：
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：
13℃）．
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：
．
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2+ SiO2+ Na+ H2﹣﹣﹣﹣ NaBH4+ Na2SiO3
（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：
；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是 ．
（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：
，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 ．
试卷答案
1.C
2.C
3.A
4.B
5.A
6.A
7.D
8.C
9.A
10.B
11.C
12.D
13.A
14.C
15.A
16.D
17.A
18.B
19.C
20.A
21.C
22.A
23.A
24.B
25.C
26.
（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
（2）C；
（3）蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应的计算．
【分析】
（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；
（2）利用物质溶解度的不同析出晶体；
（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到溶质晶体；
（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到．
【解答】解：
（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式为：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，
故答案为：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
（2）利用物质溶解度的不同析出晶体，NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因是KClO3溶解度较小，
故答案为：
KClO3溶解度较小；
（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，干燥的方法得到溶质晶体，
故答案为：
蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O，反应中氯元素化合价+5价变化为+4价和0价，﹣1价氯元素变化为0价，电子转移总数为16e﹣，还原产物为Cl2、ClO2，氧化产物为Cl2，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到，8molKClO3被还原电子转移16mol，如有lmolKClO3被还原，转移的电子数目为2NA，如有1molHC1被氧化，转移的电子数目为NA，
故答案为：
Cl2、ClO2，2NA，NA．
27.
（1）氧化剂；
（2）1；3；8H+；2；3；4；（3）TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；（4）①FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+；③增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；④6。
试题分析：
（1）CeO2中Ce的化合价显＋4价，在硫酸和过氧化氢的作用下转化成Ce3＋，化合价降低，因此CeO2作氧化剂；
（2）Cr2O72－中Cr显＋6价，反应中转变成了Cr3＋，化合价降低了3价，整体降低了6价，SO32－中S由＋4价→＋6价，化合价升高了2价，最小公倍数为6，即Cr2O72－的系数为1，SO32－、SO42－的系数为3，Cr3＋的系数为2，根据离子反应方程式反应前后所带电荷数相同以及原子个数守恒，推出此反应离子方程式为：
Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋2SO42－+4H2O；（3）利用金属钠金属性强于Ti，因此把Ti置换出来，4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti；（4）①利用反应向着更难溶的方向进行，加FeS除去Cu2＋、Zn2＋离子，发生的反应是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋；②调节pH的作用：
除去Fe3+；③目的是：
增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；④NiSO4·xH2O=NiSO4＋xH2O，采取差量法解决，x=155×（26.3－15.5）/（15.5×18）=6。
28.
（1）Na2CO3；Al2O3；
（2）①16；
②D；
（3）3；2；8；2；3；2；8；
①C；
②4．48；
（4）分解；催化剂。
试题分析：
（1）第一组中碳酸钠属于盐，第二组中物质的分类完全正确，第三组中氧化铝属于两性氧化物，故答案为：
Na2CO3；Al2O3；
（2）①根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2O2生成0．5molO2，质量为16g；故答案为：
16；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入Na2SO4溶液，故答案为：
D；
（3）根据化合价升降守恒，配平得：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：
3；2；8；2；3；2；8；
①H2SO4在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用，故选C；
②上述反应中转移的电子数为12，若反应中转移电子0．8mol，则产生的气体为0．2mol，在标准状况下的体积为4．48L，故答案为：
4．48；
（4）N、P两种物质的质量均增加，M的质量须减小，该变化的基本反应类型是分解反应，Q的质量不变，说明Q是催化剂，故答案为：
分解；催化剂。
29.
（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；
（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；
（3）①6NA（或3.612×1024）；
②1：
5；
③7.2mol．
【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】实验设计题；卤族元素．
【分析】液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，以此解答
（1）；
（3）①b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，发生反应为6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2，氧化产物为碘，还原产物KBr，结合Br元素化合价比较计算注意电子数目；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，发生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；
③d点时，发生2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O．
【解答】解：
液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，
（1）液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反应的方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案为：
6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；
（2）在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，故答案为：
Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；
（3）①由图象可知，在B点时6molKI完全反应氧化产物为3molI2，KBrO3为1mol，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，还原产物为Br﹣，由I元素的化合价变化可知，转移电子为6NA=3.612×1024，
故答案为：
6NA（或3.612×1024）；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
5，故答案为：
1：
5；
③发生的反应依次有：
6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，
由方程式可知6molKI完全反应，需要的物质的量为KBrO3，6mol×
=7.2mol，
故答案为：
7.2mol．
【点评】本题考查物质的制备以及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化还原反应的计算，答题时注意把握图象的曲线变化特点，难度中等．
30.
1.除去反应器中的水蒸气和空气
2.1；2；4；2；1；2
3.烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏
4.除去反应器中的水蒸气和空气4NA
考点：
制备实验方案的设计．
分析：
NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙酸，根据③知，②中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解于异丙酸、Na2SiO3不
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