福建泉州二模理综化学试题及答案.docx

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福建泉州二模理综化学试题及答案

2018年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷

可能用到的相对原子质量：

O16S32Ba137

7．古籍中对“鍮石”有如下记载：

“鍮石，自然铜之精也。

今炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼成者，假鍮也。

崔昉曰：

铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石（假鍮）。

”“水银坠地，鍮石可引上。

”下列叙述错误的是

A．假鍮是一种合金

B．炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原

C．可以用盐酸鉴别真假“鍮石”

D．分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的

8．有机物M为海洋天然产物（-）-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。

下列有关M的说法不正确的是

A．分子式为C10H14O

B．可发生取代反应、加成反应、聚合反应

C．分子中所有碳原子都在同一平面上

D．苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种

9．单质X有如右转化关系：

。

单质X可能是

A．FeB．CC．SiD．Al

10．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：

W>Z>X

B．Y、W均能与X形成共价化合物

C．W的最高价氧化物的水化物一定为强酸

D．Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液

11．新型Zn-GO（GO为氧化石墨烯：

C2O）电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO（rGO为石墨烯：

C）。

下列有关说法错误的是

A．电池工作时，电子由a经外电路流向b

B．b极电极反应式：

C2O+2e－+H2O=2C+2OH－

C．每生成0.1molZn（OH）42－，转移电子数为0.2NA

D．放电过程中电解质溶液的pH增大

12．无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。

实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl（g）

2AlCl3+3H2。

以下说法正确的是

A．圆底烧瓶中发生反应：

NaCl+H2SO4（浓）

HCl↑+NaHSO4

B．粗导管d也可换成细导管

C．e中试剂可选用碱石灰、无水氯化钙或五氧化二磷

D．为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

13．向0.1mol·L－1的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO－所占分数（α）随pH变化的关系如右图所示。

下列表述不正确的是

A．曲线b代表ClO－

B．HClO的电离平衡常数Ka=10－7.47

C．pH=7时，c（Na＋）>c（HClO）>c（ClO－）

D．向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c（ClO－）增大

26．（15分）某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

（1）实验时，先推送N2，再连续抽送20次（100mL/次）尾气，最后推送N2。

①第一次推送N2的作用是；

②尾气采用多次抽送方式的目的是。

（2）C中的试剂是。

（3）装置D用于测量CO。

①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为；

②D中碱石灰的作用是。

（4）为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为1.165g。

①加入的三种试剂为。

（选填序号）

a．盐酸b．双氧水c．BaCl2溶液d．稀硫酸

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

③尾气中SO2含量为g·L－1。

（5）实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2－、NO3－的浓度分别为0.0100mol·L－1和0.0200mol·L－1。

①B中长颈漏斗的作用是；

②通入O2的体积（标准状况）至少为mL。

27．（14分）NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。

以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：

已知：

①H3BO3电离：

H3BO3+H2O

[B（OH）4]－+H+

②反应1：

H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O

③反应2：

B（OCH3）3+4NaH＝NaBH4+3CH3ONa

（1）H3BO3是元酸，NaH的电子式为　　　　。

（2）NaBH4与水剧烈反应放出H2。

反应的化学方程式为　　　　。

（3）反应1属于（填有机反应类型），反应过程中蒸出B（OCH3）3的目的是。

（4）“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。

在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是。

（5）“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。

操作甲是。

（6）上述流程中可以循环使用的物质是。

（7）以惰性电极电解Na[B（OH）4]与NaOH混合溶液也能制得NaBH4。

阴极的电极反应式为。

28．（14分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。

回答下列问题：

（1）CuCl的保存方法是　。

（2）已知：

Cu（s）＋Cl2（g）＝CuCl2（s）ΔH1=－218.8kJ·mol－1

2Cu（s）＋O2（g）＝2CuO（s）ΔH2=－310.6kJ·mol－1

4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）ΔH3=－177.6kJ·mol－1

写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：

　　　。

（3）CuCl在含一定浓度Cl－溶液中会部分溶解，存在如下平衡：

2CuCl（s）

Cu++CuCl2－ΔH＜0　

溶液中c（Cu+）和c（CuCl2－）的关系如右图。

①上述反应在B点的平衡常数K＝　　　　　。

②使图中的A点变为B点的措施可以是　　　　　。

（4）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl－。

①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同时加入Cu和CuSO4。

反应的离子方程式为　。

②已知：

Cu＋Cu2+

2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp（CuCl）＝2.0×10－6。

通过计算说

明上述除Cl－的反应能完全进行的原因。

③若用Zn替换Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。

若pH过低，除Cl－效果下降的原因是　　　　　。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

聚氮化硫（SN）x和K3C60是两种不同类型的超导材料。

回答下列问题：

（1）在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是　　　。

（2）S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　。

（3）（SN）x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

以S2Cl2为原料可制取（SN）x：

①（SN）x中N原子的杂化方式是　　　，（SN）x的晶体类型是　　　；

②S2Cl2的结构式为　　　；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为。

（4）K3C60是由足球烯（C60）与金属钾反应生成的盐。

①在K3C60晶胞中，C603－堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K＋填充在空隙中。

晶胞中被K＋占据的空隙百分比为　。

②C60与金刚石互为同素异形体，比较两者的熔沸点并说明理由。

③C60的结构是一种多面体，如右图。

多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：

顶点数＋面数－棱边数＝2。

C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为　　、　。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

以异丙苯（A）为原料合成（±）-水芹醛（C10H16O）的路线如下：

（1）（±）-水芹醛的官能团名称为、。

（2）G→H反应的方程式为。

（3）H→I的反应类型为。

（4）B、K的结构简式分别为、。

（5）鉴别J和（±）-水芹醛可选用的试剂为。

a．NaHCO3溶液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．新制Cu（OH）2

（6）满足下列条件的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为1:

1:

2:

2:

6的结构简式为。

①能与金属钠反应产生氢气；

②不能使FeCl3溶液显色；

③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。

（7）依据题中信息，参照上述路线，以

为原料，选择必要试剂设计

的合成路线。

2018年泉州市高中毕业班5月份质检

化学试卷参考答案

总说明：

1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学

式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

7～13DCBDDAD

26．（15分）

（1）①排尽装置中的空气（1分）

②减小相对误差（1分）

（2）浓硫酸（1分）

（3）①2HIO3+5CO=I2+5CO2+H2O（2分）

②吸收CO2和H2O（1分）

（4）①abc（2分）

②取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色

沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净。

（1分）

③0.16（2分）

（5）①使NO和O2充分混合，防止倒吸（2分）

②39.2（2分）

27．（14分）

（1）一；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分）

（2）NaBH4＋4H2O＝Na[B（OH）4]＋4H2↑（2分）

（3）取代（或酯化）反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

　　　降低生成物的浓度，有利于反应1向正反应方向移动。

　　　　　（2分）

（只答“提高反应物的转化率”给1分）

（4）CH3ONa、NaH　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分）

（答“CH3ONa”给2分，只答“NaH”给1分）

（5）蒸馏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

（6）CH3OH、异丙醇　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分）

（7）[B（OH）4]－＋8e－＋4H2O＝BH4－＋8OH－　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

28．（14分）

（1）在干燥环境下，密封保存（2分）

（2）2CuCl2（s）=2CuCl（s）+Cl2（g）ΔH=+152.3kJ·mol－1（2分）

（3）①6×10－12（2分）

②升高温度（2分）

（4）①Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl（2分）

②

，K值很大，

反应可以完全进行。

（2分）

③若pH过低，Zn会与H+反应（2分）

35．（15分）

（1）3d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

（2）N、S、K　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（3）①sp2；分子晶体　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分）

②

（写成直线也给分）（2分）

③4d105s1　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（4）①100%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

②金刚石的熔点高。

C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，

所以金刚石的熔点较高。

　　　　　　　　　　（2分）

③12；20　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分）

36.（15分）

（1）碳碳双键、醛基　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）

　　（2分）

（3）消去反应　　　（1分）

（4）B：

K：

（各1分，共2分）

（5）ad（2分）

（6）14（2分）

（1分）

（7）

（3分）