高中化学竞赛题氟溴砹及其化合物.docx
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高中化学竞赛题氟溴砹及其化合物
中学化学竞赛试题资源库——氟溴砹及其化合物
A组
．下列对溴化钠的描述中正确的是
A是一种可溶于水的晶体
B跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
．已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。
又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。
则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是
A它们都是无色气体，都易溶于水
B水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
C它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾
D随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差
．从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是
A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂
C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强
．加氟牙膏是含有微量氯化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。
其化学式为CaxFy（PO4）z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。
1molCaxFy（PO4）z含有氟离子的物质的量为
A4molB3molC5molD1mol
．在通常情况下，下列各组物质不能共存的是
A氯气和氢气B氟气和氢气C溴和氢气D氯化氢和溴化氢
．将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是
A氯水B乙烯C苯D碘化钾溶液
．不能使淡黄色的溴水最后变为无色溶液的是
A镁粉BKI溶液CKOH溶液DNa2SO3溶液
．在溴水中加入或通入下列物质：
①镁粉；②SO2；③H2S；④活性炭；⑤AgNO3溶液；⑥NaHCO3溶液；⑦NH3；⑧CO2；⑨Cl2；⑩KI。
能使其褪色的是
A全部B②③⑤⑨⑩C除⑧外全部D②③④⑤
．下列物质的保存方法，正确的是
A保存液溴时，加少量水密封B氢氟酸保存在棕色试剂瓶中
C液氯密闭保存在钢瓶中D碘通常保存在无色试剂瓶中
．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中
A不含NO3－，也不含时Fe3＋B含有NO3－、I－、Cl－
C含I－，但不能确定是否含Cl－D含有Fe3＋
．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是
ANaClBNaCl和KBrC.KCl和NaBrDNaCl和KCl
．向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是
ANaClBNaCl，I2CNaCl，Br2，I2DNaCl，NaBr，NaI
．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4
CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4
．下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是
ACl2、HCl、HBr
BBaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液
CNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液
D盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液
．固体NaBr和浓硫酸混和微热，其生成物是
AHBr、H2O、SO2BHBr、Na2SO4、H2O
CBr2、SO2、NaHSO4DBr2、SO2、NaHSO4、H2O
．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是
A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－
．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为
A3︰2︰1B3︰1︰2C4︰3︰1D3︰1︰4
．某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1︰2︰3，欲使其比为1︰1︰1，需通入氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中I－个数的
A1/2B1/3C2/3D1/6
．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是
AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXO
C2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O
．已知：
2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－；5Cl2＋6H2O＋I2＝2HIO3＋10HCl；ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝2Cl2＋3H2O。
则氧化性强弱顺序排列正确的是
AClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2BBrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
CBrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－DCl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
则乙瓶中的气体是
AHBrBHClCH2DCl2
．在一定条件下会发生下列反应：
①4HCl＋O2＝2H2O＋2Cl2②氯气溶于水：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO③氟气与水反应：
2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑由以上反应可以判断出氢化物的稳定性
AH2O＞HClBH2O＞HFCHCl＞H2OD无法判断
．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是
A通入标况下的HBr气体44.8L
B将溶液加热蒸发浓缩至0.5L
C蒸发掉0.5L水
D加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L
．把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为
A9.5%B1%C10.4%D16.4%
．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混和后无反应，则正确的判断是
AY肯定不是HClBW、X不能确定
CY可能是HClDY不是Cl2，也不是HBr
．液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中
A加适量碘化钾溶液振荡B加适量溴化钾溶液振荡
C加适量氯化钠溶液振荡D通入适量氯气
．有两种卤单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后，生成的卤化氢的平均分子量是38.5，则这两种卤素单质不可能是
AF2、Cl2BF2、Br2CCl2、Br2DBr2、I2
．现有KCl和KBr的混和物3.87g，将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成6.63g沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是
A24.1%B25.9%C40.3%D48.7%
．NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是。
．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化：
另知：
A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。
（1）写出A、B的化学式：
A，B。
（2）写出气体C和固体E反应的化学方程式；
（3）写出溶液D和气体F反应的离子方程式。
．往含有1.6g溴化钾的溶液中加入含有杂质氯的粗溴6.0g，将混和物蒸发，烘干得残留物1.3g，则粗溴中氯的质量分数是。
．已知AgCl和AgBr的混和物中含Ag61%，试求混和物中溴元素的质量百分含量。
．有一KCl和KBr的样品共3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量百分含量为。
．将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40g，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）。
试计算：
（1）通入氯气的质量；
（2）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1g/mL）。
．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。
求原混合物中各化合物的质量。
．向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
（1）W的可能组成为①；②；③；④。
（填化学式，可以多填或少填）
（2）现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mLCl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。
求原混合物中NaI的质量分数。
．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋。
往500mL2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：
a值的范围
氧化产物及其物质的量
0＜a≤1/2
1/2＜a≤3/2
a≥3/2
B组
．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是
A稳定性：
HAt＞HClB氧化性：
At2＞I2
CAt2为分子晶体DNaAt的水溶液呈碱性
．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：
人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是
A①AgNO3②NaBr③AgBrB①AgNO3②NaCl③AgCl
C①AgCl②AgNO3③NaClD①AgNO3②NaI③AgI
．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是
A氟化银B氯化银C溴化银D碘化银
．使用浓硫酸与萤石在器皿中反应，构成器皿的材料是
A普通耐酸玻璃B石英玻璃C陶瓷D金属铝
．下列四组物质中，反应后能生成溴的一组是
①高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸②溴化钠、磷酸
③溴化钠溶液、氯水④溴化钠、二氧化锰、浓硫酸
A①②③B②③④C①②④D①③④
．下列各组物质中，都能使溴水褪色的是
A石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体
BAgNO3溶液、KBr溶液、CCl4、氯水
C苯酚溶液、氨水、K2SO4溶液、KNO3溶液
DSO2、氢硫酸、KI溶液、苯
E乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液
．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是
AKCl
KBrBBr2
FeBr3
KBr
CBr2
KBrDKOH
KI
KBr
．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2（气体都在同温同任下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是
A该化合物的化学式为O2F3B其电子式可表示为F︰O︰O︰O︰F
C甲具有很强的氧化性D甲中氧元素的化合价为－2价
．氟气与2％的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X。
X由两种元素组成，其中氧元素占29.6％。
则下面有关叙述正确的是
AX气体是F3O2，它具有还原性
BX气体是OF2，它具有氧化性
C在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂
D在反应中还有NaFO生成
．F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F2（气）与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，则该气体是下列中的
AH2BHFCOF2DO2
．现有5mL[Ag＋]为0.1mol/L的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为0.013g，则此沉淀是
ALiFBLiClCAgFDAgCl
．在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯［Pd（NO3）2］的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.225g固体。
由此得出的正确结论是
A银离子只有部分参加反应
B钯离子（Pb2＋）只有一部分被沉淀
C碘化钯（PdI2）难溶于水
D碘化钠和硝酸钯在溶液中不发生反应
．在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。
由此可以得出正确结论是
A氯离子只有一部分参加反应
B氟离子只有一部分参加反应
C氟化银难溶于水
DNaF与硝酸银在溶液中无沉淀生成
．把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。
这个事实说明
AAgCl、AgBr、AgI的稳定性逐渐减小
BCl－、Br－、I－的活泼性逐渐减小
CAgCl、AgBr、AgI的离子键逐渐增强
DAgCl、AgBr、AgI的溶解性逐渐减小
．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A1︰1︰2B2︰1︰3C6︰3︰2D3︰2︰1
．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯图查尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中错误的是
A次氟酸分子中原于间以共价键相结合B次氟酸分解会产生F2
C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D次氟酸的酸性可能比次氯酸强
．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A镁粉只直接与溴水中的溴反应
B镁粉只与溴水中的酸反应
C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D镁粉在水的催化下与溴发生反应
．5mLAg＋浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10－2g，则沉淀为（写出化学式）。
．氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示）、、、。
其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为：
。
．天体物理学家在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕色气体产物B，B冷至室温时，即凝为液体；B与碱反应能生成两种盐。
据此推断：
该大气主要成分A是，A与KMnO4溶液反应的方程式为。
．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序是。
出现这种现象的原因有多种，试只用卤素负离子X－的性质给予解释。
．一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/L）。
分别加入过量的铝，加塞，在盛液溴瓶中的反应更为剧烈。
这个实验现象和氯气的非金属性强于液溴矛盾吗？
．两只带玻璃塞的锥形瓶（250mL）中分盛Cl2（常温、常压）和底部有一层液态Br2（4mL），再各放入一块没有表面膜的铝块（1g），迅速塞紧塞子。
请说出并比较两瓶中所发生的现象和最终结果［密度：
Cl2（g）2.96g/L，Br2（l）3.2g/cm3］
．一包白色固体是由NaCl和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素。
．变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜。
当玻璃受到阳光照射时，发生____________________反应，而使玻璃由无色变成灰黑色，把玻璃放到暗处，又因发生____________________反应，而使玻璃由灰黑色变成无色。
普通照相感光胶片曝光发生反应的化学方程式是，所不同的是。
．一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。
（1）镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应方程是
（2）1871年R.L.Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G.Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。
普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处是
（3）照相感光胶片可分为色盲片、全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片私对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差是因为
（4）胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因是
．天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，在HF中加入KF，再电解得F2。
（1）由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。
①②；
（2）之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由是；
（3）在制取过程中加入KF的作用是；
（4）F－对人体的危害是很严重的。
人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。
这种阳离子是。
．制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。
X中各元素的质量分数为：
Cl占30%，O占54%，F占16%。
其实验装置如下图所示：
已知有关资料如下：
①无水KF易吸F2、HF和H2O；
②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；
③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃。
试回答：
（1）X的化学式是；
（2）实验中生成X的化学方程式是；
（3）D装置的作用是；
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是；
（5）A中填充环状物的作用是；
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。
石墨加入导致不能生成X的主要理由是。
．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为
（3）将
（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。
这一过程可用化学方程式表示为
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，除去的方法是
．通过查阅周期表中各族元素性质的变化趋势，推论出下列关于砹（At的原子序数为85）问题的合理答案：
（1）由KAt的水溶液制备At的化学反应方程式。
（2）若将浓硫酸加到固体KAt上，估计发生反应的化学反应方程式是，产生的实验现象是。
（3）写出一种不溶性砹化合物的化学式。
At2是否溶于CCl4？
。
．某未知纯净气体A，取其标准状况下，体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的氧气混和，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的氢氧化钙溶液吸收，得13.90g沉淀；另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和，测得混和气体对氢气的相对密度为20，则A的分子式为，二氧化硫的质量为g。
．取含有NaCl和NaBr的样品0.600g，用重量法测定。
得到两者的银盐沉淀0.4482g,另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1048mol/L，AgNO3溶液26.48mL。
请写出有关反应式并求NaCl和NaBr在试样中的百分含量各为多少？
（注意有效数字）
C组
．画出OF2的点电子结构图，并指出其中氧的价态是多少？
．写出在实验室中制备下列各物质的化学反应式。
①HCl；②HBr；③HI；④HIO4。
．写出用适当的卤素制备下列各物质的化学反应式：
①HClO4；②I2O5；③Cl2O；④ClO2；⑤KBrO3；⑥OF2；⑦BrO3；⑧Br2O
．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得到无色气体入将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。
将C通入另一钠盐D的水溶液中，则溶液变黄色、橙色，最后变为棕色，说明有E生成。
向E中加入氢氧化钠溶液得到无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。
请写出A、B、C、D、E、F的化学式。
．A和B均为无色晶状物，且在水中溶解度很大。
如果在一个长颈瓶中用211.0g化合物A加入100.0mL水，配制成溶液，在另一长颈瓶中，用162.9g化合物B加入100.0mL水配制成溶液。
用这两种溶液来做一个令人吃惊的实验：
两种溶液倒在一起，产生265.9g沉淀和纯净的水。
灼烧这些沉淀，其重量减少至139.0g。
灼烧化合物A，得到由构成易变的化合物组成的混合物。
在铂坩埚中灼烧化合物B，按精细的化学计量得到化合物C。
试写出A、B和C的化学式，写出混合A和B的水溶液时和灼烧化合物A时所发生反应的化学方程式。
．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。
显影：
定影：
．很长一段历史时期，人们认为溴不会呈现＋7价。
1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首先制出BrO4－离子，随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。
（1）已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气，氟以化合态存在于溶液中，试写出化学反应方程式，氧化剂是，被氧化的元素有。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式。
（3）根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系。
．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。
他提出的三步反应如下，试将它们完成并配平：
（1）KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋……，
（2）SbCl5＋HF→SbF5＋……，
（3）K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2↑
．用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学
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