18、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A．原子半径：
丁>丙>乙B．单质的还原性：
丁>丙
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
19、在一定条件下，RO
与R－可发生反应：
RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO
中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO
参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
20、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列说法正确的是（）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序：
X>Y>Z>W>Q
C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
21、Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。
下列说法正确的是（）
A．MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
B．Q、W的单核离子的核外电子数相等
C．五种元素均能形成氢化物
D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强
22、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
23、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（）
A．所得溶液中c（Cu2+）＝0.225mol/LB．所得溶液中c（H+）＝0.03mol/L
C．所得气体在标准状况下的体积为0.448LD．反应中转移0.06mol的电子
第Ⅱ卷（非选择题：
共54分）
24、（8分）将下列物质按要求填空:
①Ar②CS2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦H2O2⑧H2SO4
（1）只存在共价键的是______________________
（2）只存在离子键的是______________________
（3）既存在离子键又存在极性共价键的是______________________
（4）既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________
25、（14分）下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
周期
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________。
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。
（4）元素②的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑦的氢化物发生反应的化学方程式_______________。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
26、（8分）短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。
已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。
请回答下列问题：
（1）H的化学式____________；F的电子式_________。
（2）D与E反应的化学反应方程式为_______________；I与J反应的现象为___________________
（3）检验H中阳离子的方法是_____________________________________
27、（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出以下元素的名称A_________C_________
（2）B元素在元素周期表中的位置是；D2分子的结构式是。
（3）实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_________________________。
（4）用电子式表示化合物A2B的形成过程______________________。
（5）M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________。
28、（12分）
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________________，
C瓶溶液的作用是_________________________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____
高一化学月考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
B
C
B
D
C
B
C
B
A
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
D
C
B
D
B
D
D
A
C
B
A
24.（共8分，每空2分）
（1）__②⑦⑧____
（2）_______⑤_____________（3）_____④⑥___________（4）_______③__________
25.（共14分，每空2分）
（1）______
____________
（2）HClO4______________
（3）____Al3+______；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）____
__________；___NH3+HCl_=NH4Cl____
（5）________26_________
26.（共8分）
（1）__NH4Cl_____________；（1分）____
__________（2分）
（2）_____
_____；（2分）___有白烟产生_________（1分）
（3）_取少量待测液于试管中，滴加浓氢氧化钠，加热，若产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有_NH4+（2分）
27.（共12分）
（1）___钠___；硫___（每空1分）
（2）_____第二周期第ⅥA族________；_________
_______（每空2分）
（3）____2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑_（2分）
（4）_____H++HSO3-=SO2+H2O__________________（2分）
（5）_____略_______________________________________（2分）
28．（共12分）
（1）_____C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O _________（2分）
（2）_____④_______→_____②______→____①____→_____③_____（2分）
（3）_________检验SO2的存在__；_____检验SO2是否除尽________（每空2分）
（4）____________无水硫酸铜________；__________水蒸气__________（每空1分）
（5）__________澄清石灰水________；_______CO2__________（每空1分）
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