高中化学专题4硫氮和可持续发展42生产生活中的含氮化合物同步测试苏教版必修1.docx
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高中化学专题4硫氮和可持续发展42生产生活中的含氮化合物同步测试苏教版必修1
4.2生产生活中的含氮化合物
一、单选题（共10题；共20分）
1.下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是（ ）
A. 向溶液中加入石蕊试液后，呈蓝色
B. 向溶液中加入酚酞试液后，呈红色
C. 将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
D. 将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
2.硫酸铵在强热条件下分解：
4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A. BaSO3和BaSO4
B. BaS
C. BaSO3
D. BaSO4
3.《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（ ）
A. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求
C. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能
4.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.氨喷泉实验表现氨气具备什么性质（ ）
A. 无色气体
B. 易液化
C. 极易溶于水
D. 有刺激性气味
6.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：
人人有责！
下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）
A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行
B. 不焚烧农作物秸秆
C. 局部地区实行人工降雨、降雪
D. 家庭安装空气净化器
7.下列实验装置和操作能达到实验目的是（ ）
A.
装置可除去CO2中少量的SO2杂质
B.
配置一定物质的量浓度的溶液
C.
碳酸氢钠受热分解
D.
吸收NH3
8.下列实验操作或结论叙述不正确的是（ ）
A. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子
B. 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏
9.下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）
A. 用①装置制取氯气 B. 用②装置除去CO2中的少量SO2气体
C. 用③装置分离水和四氯化碳的混合物
D. 用④装置收集氨气
10.试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ）
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
二、填空题（共4题；共18分）
11.已知：
实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：
浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）
①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为________，方框B内应选用如图2装置________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为________（填试剂名称）．
②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸________ mL．
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移________．实验结束时应该采取的操作是________．
12.甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42﹣．
甲的实验为：
试样A（无色溶液）
白色沉淀
沉淀不溶解
①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 ________ 离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：
试样B（无色溶液）
白色沉淀
沉淀不溶解
②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 ________离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：
试样C（无色溶液）
现象Ⅰ
现象Ⅱ
若丙方案合理，则回答：
③其中试剂Ⅰ是 ________，现象Ⅰ是 ________；试剂Ⅱ是 ________，现象Ⅱ是 ________（若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．
13.氨气极易溶于水，其水溶液显________（酸性、中性、碱性）．氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是________．
14.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有________性质（填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加________，铁制容器盛放浓硫酸________，热的浓硫酸和铜反应________．①（强）氧化性 ②脱水性 ③吸水性 ④酸性．
三、综合题（共2题；共16分）
15.NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）若有1.5mol的NaNO2参加反应，被氧化的HI是________ mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选的物质有：
①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒．
进行实验时，选用的物质或试纸是________（填序号）
（3）某厂废切削液中含2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．①NaCl ②NH4Cl③KMnO4④浓硝酸
反应的化学方程式为________．
16.已知H2S有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同．
（1）在标准状况下，H2S和O2的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是 ________
A．H2S和SO2B．O2C．H2S D．SO2和O2
（2）若标准状况下，上述气体，H2S和O2的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成
（3）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是________
（4）在标准状况下，将120mLH2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S为xmL，反应后所得气体的总体积为ymL，求：
①当x在不同范围时y与x的函数关系．
②当y=60mL时，原H2S的体积可能是多少
四、实验探究题（共1题；共8分）
17.实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________．
（2）C中反应的化学方程式为________，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是________．
A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为________．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是________，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是________，发生反应的化学方程式为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】A、能使石蕊试液显示蓝色的是碱性溶液，不能证明含有铵根离子，故A错误；
B、能使酚酞显示红色的是碱性溶液，不能证明含有铵根离子，故B错误；
C、直接加热，不一定能生成氨气，如加热氯化铵，分解产生的氨气和氯化氢在温度稍低时又能生成氯化铵，不能检验，故C错误；
D、加入氢氧化钠溶液加热，生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，可观察试纸变蓝色，可检验，故D正确．
故选D．
【分析】A、能使石蕊试液显示蓝色的是碱性溶液；
B、能使酚酞显示红色的是碱性溶液；
C、铵盐受热易分解，但是不一定会产生氨气；
D、铵盐和氢氧化钠溶液加热生成氨气，然后用湿润的红色石蕊试纸检验即可．
2.【答案】A
【解析】【解答】反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4
（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；
故选A．
【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：
A．聚碳酸酯可降解，不会污染环境，可减少白色污染，故A正确；B．煤和石油为不可再生能源，应合理开采，不能尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求，要及时寻找替代品，故B错误；
C．减少农药的使用，减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会，减少农药对环境的影响，大力推广农作物的生物防治技术，故C正确；
D．太阳能的使用可减少化石能源的使用，减少污染物的排放，则研发光电转换材料，充分利用太阳能，故D正确；
故选B．
【分析】A．聚碳酸酯可降解，不会污染环境；
B．煤和石油为不可再生能源，应合理开采；
C．减少农药的使用，减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会；
D．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少污染物的排放．
4.【答案】D
【解析】【解答】A．导管在液面下，可发生倒吸，A不符合题意；
B．倒扣的漏斗在液面下，HCl与气体直接接触，不能防止倒吸，B不符合题意；
C．装置密封，过量气体易使仪器炸裂，C不符合题意；
D．球形结构可防止水倒吸，图中装置适合于吸收氯化氢气体，D符合题意；
故答案为：
D．
【分析】HCl气体与水不能直接接触可防止倒吸，则倒扣的漏斗、球形结构等可防止倒吸，且装置不能密封，防止过量气体使仪器炸裂，以此来解答．
5.【答案】C
【解析】【解答】解：
氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关．故选C．
【分析】实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉．1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：
A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故A不选；
B．不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故B不选；
C．局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故C不选；
D．家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故D选．
故选D．
【分析】雾霾天气的形成是空气的污染造成的，要改善雾霾天气，应减少粉尘污染，以此解答该题．
7.【答案】D
【解析】【解答】解：
A．二氧化碳能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；B．距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加，防止滴加超过液面，故B错误；
C．固体加热时导管口略向下倾斜，防止水冷凝回流，试管炸裂，故C错误；
D．氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．
故选D．
【分析】A．二氧化碳能与碳酸钠反应；
B．距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加；
C．固体加热时导管口略向下倾斜；
D．氨气不溶于四氯化碳．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：
A．观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃，则观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，故A正确；B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫，可知原溶液中含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．温度高时加沸石，易导致液滴飞溅，则先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏，故D正确；
故选B．
【分析】A．观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃；
B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．温度高时加沸石，易导致液滴飞溅．
9.【答案】D
【解析】【解答】A、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，A不符合题意；
B、应该是长口进，短口出，B不符合题意；
C、四氯化碳不溶于水，应该是分液，C不符合题意；
D、氨气易溶于水。
需要有防倒吸装置，D符合题意。
故答案为：
D
【分析】A.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热；
B.洗气的导气管应长进短出；
C.水和四氯化碳的混合物用分液的方法分离；
D.氨气易溶于水，防止发生倒吸。
10.【答案】D
【解析】【解答】解：
A．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；
C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；
D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选：
D．
【分析】A．铵盐和水混合不会产生氨气；
B．氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；
C．氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；
D．氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
二、填空题
11.【答案】长颈漏斗；Ⅰ；碱石灰；8.3；
；先停止加热，冷却到室温，再停止通H2
【解析】【解答】解：
①据图可知仪器a是长颈漏斗，H2与氧化铁反应之前一定要干燥，否则达不到所需温度，A装置制得H2中有HCl和H2O杂质，应选择盛有碱石灰的U形管，故答案为：
I，碱石灰；②浓盐酸的物质的量浓度为c=
=
mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
则V=
=O.0083L=8.3mL，
故答案为：
8.3；③该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为
，
H2还原氧化铁的实验结束时，先停止加热，冷却到室温，再停止通H2，防止生成的铁被氧化．
故答案为：
；先停止加热，冷却到室温，再停止通H2．
【分析】①根据实验室常用仪器解答；A装置制得H2中有HCl和H2O杂质，应选择盛有碱石灰的U形管进行除杂和干燥；②先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=
，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；③该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，根据先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸考虑．
12.【答案】Ag+；SO32﹣；盐酸；无沉淀和气体生成；BaCl2；白色沉淀
【解析】【解答】①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag+，它会和氯化钡溶液中的Cl﹣反应，产生不溶于酸的白色沉淀AgCl，
故答案为：
Ag+；
②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有SO32﹣，加稀硝酸后，SO32﹣被硝酸氧化为SO42﹣，所以原溶液中可能没有SO42﹣，
故答案为：
SO32﹣；
③为了排除Ag+和SO32﹣对SO42﹣检验的干扰，可以先往试样中滴加试剂Ⅰ稀盐酸，如果无沉淀和气体生成，说明不存在Ag+和SO32﹣，再滴入试剂Ⅱ氯化钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，原试样中存在SO42﹣，
故答案为：
盐酸；无沉淀和气体生成；BaCl2；白色沉淀．
【分析】检验SO42﹣常选用试剂氯化钡溶液和盐酸，观察是否产生不溶于酸的白色沉淀﹣﹣硫酸钡；但是检验SO42﹣常会受到Ag+的干扰，因为当向待测溶液中滴加氯化钡溶液，如果待测溶液中存在Ag+，同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银；
因此，在检验SO42﹣的过程中，为了排除Ag+的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液，据此进行解答．
13.【答案】碱性；白烟
【解析】【解答】解：
氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：
NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性；氯化氢和氨气混合产生大量白烟过程中有新物质氯化铵生成，氯化铵固体小颗粒，产生大量的白烟，故答案为：
碱性；白烟．【分析】氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：
NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣；氯化氢和氨气混合产生大量白烟过程中有新物质氯化铵生成，氯化铵固体小颗粒，由此分析解答．
14.【答案】①②③；③；①；①④
【解析】【解答】解：
因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：
1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化性 脱水性 吸水性；浓硫酸露置空气中质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性；
铁制容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，体现浓硫酸强的氧化性；
热的浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸强的氧化性和酸性；
故答案为：
①②③；③；①；①④．
【分析】依据浓硫酸的酸性，强氧化性、脱水性、吸水性结合现象解答，注意铜与浓硫酸反应过程中硫酸中部分硫元素化合价升高、部分化合价降低，据此判断解答．
三、综合题
15.【答案】
（1）3
（2）②
（3）②；NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O
【解析】【解答】解：
（1）设被氧化的HI的物质的量为x，
2NaNO2+
4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
2
4
1.5mol
x
所以
x=3mol；
故答案为：
3mol；
（2）①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；
KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：
②； （3）使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则选择还原剂，只有NH4Cl符合，发生反应为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O，
故答案为：
②；NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．
【分析】
（1）结合方程式计算被氧化的HI的量；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；（3）使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则选择还原剂，以此来解答．
16.【答案】
（1）C
（2）原气体可能的组成为：
H2S为60mL，O2为60mL或H2S为90mL，O2为30mL
（3）S、H2O
（4）①当x在不同范围时y与x的函数关系为：
x＜48时，120﹣
x=y；当60＞x＞48时，240﹣2x=3y；当x＞60时，240+y=3x；
②原H2S的体积可能是40ml．
【解析】【解答】
（1）①如氧气足量，则发生2H2S+3O2
2SO2+2H2O，
如剩余气体为O2和SO2或SO2，则H2S和O2共反应120mL﹣15mL=105mL，则反应的H2S体积为105mL×
=42mL，
则生成SO2的体积为42mL＞15mL，不符合题意；
②若生成产物为SO2和S，则SO2为15ml，
则先后发生 2H2S+O2
2S+2H2O
×105ml
×105ml
S+O2
SO2，
15ml 15ml
即H2S为70mL，O2为50mL，二者体积之和为120ml，符合题意；
③如剩余气体为H2S，则发生2H2S+O2
2S+2H2O，
H2S和O2共反应120mL﹣15mL=105mL，
则H2S为105mL×
+15mL=85mL，O2为105mL×
mL=35mL，二者体积之和为120ml，符合题意；
故答案为：
C；
（2）①如氧气足量，则发生2H2S+3O2
2SO2+2H2O，
如剩余气体为O2和SO2或SO2，则H2S和O2共反应120mL﹣30mL=90mL，则反应的H2S体积为90mL×
=36mL，
则生成SO2的体积为36mL＞30mL，不符合题意；
②若生成产物为SO2和S，则SO2为30ml，
则先后发生2H2S+O2
2S+2H2O
×90ml
×90ml
S+O2
SO2，
3
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