高中化学 《含氮化合物》氮氧化物的产生及转化教案1 苏教版必修1.docx

高中化学 《含氮化合物》氮氧化物的产生及转化教案1 苏教版必修1.docx

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高中化学《含氮化合物》氮氧化物的产生及转化教案1苏教版必修1

2019-2020年高中化学《含氮化合物》（氮氧化物的产生及转化）教案1苏教版必修1

【主干知识】

1、氮气：

无色无味、难溶于水的气体。

空气中78%（体积分数）是氮气。

氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。

但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

2、固氮作用：

游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径举例

自然固氮→闪电时，N2转化为NO

N2+O2==　2NO

生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮

工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气

N2+3H22NH3

3、氮氧化物（NO和NO2）：

NO

NO2

色、态（常温下）

气味

毒性

重要反应

氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施

①硝酸型酸雨的产生及危害

②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层

措施：

使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气

【典型例题】

1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了xx年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是

A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物

B、NO不是亚硝酸的酸酐

C、NO可以是某些高价N物质的还原产物

D、NO是红棕色气体

【巩固练习】

1、下列物质不属于城市空气质量日报的是

A、二氧化硫　　　B、氮氧化物　　C、二氧化碳　　　D、悬浮颗粒　　　　（）

2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是　　　　　　　　　　　　　（）

A、NO2B、NOC、O2D、H2

3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是　　　　　　　　　　　　　（）

A、Cl2B、NOC、O2D、CO

4、鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A、用氢氧化钠溶液　　　　　　　　　B、用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　

C、用硝酸银溶液　　　　　　　　　　D、用蒸馏水

5、美国医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获xx年诺贝尔生理学和医学奖。

因此X物质被誉为“生物信使分子”。

已知X是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。

则X是：

（）

A.CO　　　　　　B.HF　　　　　　　　C.CO2　　　　　　　D.NO

6、起固氮作用的化学反应的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A.工业上用氮气和氢气合成氨气　　　　　　　　B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮　　　　　　　　D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

7、在NO2与水的反应中，水：

　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．是还原剂　　　　　　　　　　　　B．是氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂

8、一定体积下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的　　　　　　　　　　　　　（）

A、　　　　　　B、　　　　　　　C、　　　　　　D、

9、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A、　　　　　　B、　　　　　　C、　　　　D、

10、在标准状况下，将NO2和O2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L

11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电

（1）每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：

12、NO分子因污染空气而臭名昭著。

近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：

。

13、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是

（3）控制城市空气污染源的方法可以有

a开发氢能源b使用电动车

c植树造林d戴上呼吸面具

14、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：

O3+NO＝NO2+O2，O+NO2＝NO+O2。

这两个反应反复循环，其总反应为：

。

由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。

15、将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？

课时2氮肥的生产和使用

【学习目标】

１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。

【主干知识】

氮肥的生产和使用

1、写出合成氨的反应方程式：

_________________________________________________

2、喷泉实验

⑴喷泉实验的原理：

⑵实验现象：

⑶实验结论：

思考：

①喷泉为什么不满或失败？

②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？

如何设计？

空气可以吗？

3、NH3与水的反应：

在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。

只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。

在氨水中存在下列平衡：

。

NH3·H2O一元弱碱：

氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）

NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。

4、氨与氯化氢反应：

⑴实验现象：

⑵实验结论：

⑶化学反应方程式：

⑷氨与酸反应的实质是：

⑸氨气的检验方法：

铵盐的性质

1、铵盐的热解：

（一般规律）

（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。

（酸不稳定继续分解）；

（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。

2、铵盐的碱解　

实质：

与碱反应：

NH4++OH－△NH3↑+H2O

注意：

①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O

②该反应有何重要应用？

一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？

【精彩例题】

例１下列反应起了氮的固定作用的是

A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素

E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨

例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（）

A、等于12.5％B、大于12.5％C、小于12.5％D、无法确定

例3标准状况下，将XLNH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：

X=?

【达标提高】

1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是

A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰

2、在1L1mol/L氨水中

A.含1molNH3氨分子B.含NH3和NH4+之和为1mol

C.含1molNH3·H2OD.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol

3、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是

　　A．硫化氢和二氧化硫　B．一氧化氮和氧气　C．氨气和氯化氢D．氯气和硫化氢

4、下列物质中,既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Ca（HCO3）2⑤（NH4）2S

A.有②③④⑤B.有④和⑤C.有①②③D.全部

5、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是

A.a:

氨气b:

水B.a:

二氧化硫b:

氢氧化钠水溶液

C.a:

二氧化氮b:

水D.a:

氯气b:

氯化钠水溶液

6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固）,则反应前后容器中压强比应接近于

A.1:

11B.11:

1C.7:

11D.11:

7

7、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A.CaCl2和（NH4）2SO4B.（NH4）2SO4和（NH4）2CO3

C.NaOH和CaCl2D.NaOH和（NH4）2SO4

8、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。

已知：

X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。

则有关X的成分，下列说法正确的是

1一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S

④可能含CO2、Cl2

A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③

9、标准状况下,VL氨气被1L水吸收后,测得所得氨水的密度为dg/cm3,则氨水的物质

的量浓度可表示为______________mol/L;氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）

10、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、Ba（OH）2（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的CuO（变红）和无水CuSO4（变蓝）时，则可断定该混合物中一定有__________，可能有_________，一定没有_________

11、有下列实验装置：

盐酸

还原铁粉

　　　aD

锌粒　干燥剂

　　　　E酚酞试液

ABC

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的园底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，

a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。

实验前先检查实

验装置的气密性。

实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适

当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题

（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然

后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。

用酒精灯加热反应管D中的

还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使

酚酞试液呈红色。

请回答下列问题：

（1）实验前如何检查实验装置的气密性？

答：

（2）点燃氢气前必须进行操作，进行该操作的方法是

。

（3）写出B、D中分别发生的化学方程式：

B中：

D中：

（4）C中所盛干燥剂的名称是，该干燥剂的作用是____

课时3硝酸的性质（第一课时）

【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。

2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。

3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程

【知识准备】

1.物理性质：

纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。

2.化学性质：

硝酸除具有强酸的通性（电离方程式为）外

还有如下的特性：

（1）不稳定性：

观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。

。

反应方程式：

拓展：

由此可知硝酸如何保存？

。

（2）强氧化性：

演示实验：

浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象。

①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）

浓硝酸

稀硝酸

Cu

Ag

*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。

反应规律：

a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

b.可用通式表示：

M+HNO3M（NO3）n+还原产物+H2O

c.氧化性：

浓HNO3>稀HNO3。

（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）

与非金属反应：

写出浓硝酸与C反应的化学方程式。

与其它还原剂的反应：

写出离子方程式：

稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：

【巩固练习】

（）1、下列溶液：

①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，

可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是

A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥

（）2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是

A．3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OB．CuO+2HNO3（稀）＝Cu（NO3）2+H2O

C．C+4HNO3（浓）＝CO2+4NO2↑+2H2OD．3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O

（）3、右图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2

B．用Cu和稀HNO3反应制NO

C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

（）4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；

③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述正确的是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：

途径③＞途径①＞途径②

D.所消耗的硝酸的物质的量是：

途径①＞途径②＞途径③

（）5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜

（）6、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为

A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

（）7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

A．Cu+HNO3B．C+HNO3C．CuO+HNO3D．FeO+HNO3

8、硝酸在反应中的动态变化：

在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：

（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为

（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为

（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是

9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（STP）气体。

则所消耗的HNO3物质的量为多少？

所得气体的平均式量为多少？

课时4硝酸的性质（第二课时）

【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。

【知识准备】硝酸的制法

硝酸的工业制法：

原理：

（写出化学方程式），

，。

设备，为提高原料利用率，采用的措施是，

硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。

【例题】

铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？

【巩固练习】

（）1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的

A．氧化性B．强酸性C．不稳定性D．挥发性

（）2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2g金属，则m1与m2之间的关系是

A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

（）3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．NO2B．N2OC．NH4NO3D．NO

（）4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为

A．4molB．5.6molC．1.6molD．0.8mol

（）5、有一无色气体,不溶于水,也不溶于碱溶液,但在常温下能被空气氧化,该气体是

（A）H2S（B）CO（C）NO（D）NH3

（）6、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

（）7、0.1mol固体M（NO3）2加热分解，2M（NO3）2==2MO+4NO2↑+O2↑将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近

A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L

8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。

填写下列空白：

已知：

2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2

（1）物质M可以是　　　　　；C是　　　　　　；F是　　　　　　（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5mol·L-1HNO3中充分反应后，合金全部

溶解并放出6.72L气体（STP），所得溶液中C（H+）=1mol·L-1。

若不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数

2019-2020年高中化学《含硅矿物与信息材料》教案1苏教版必修1

★教学目标

知识技能：

1．了解硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质，认识硅及其化合物在生活实际中的重要应用。

2．要求学生查阅资料，学会通过查阅资料来获取知识的学习方法,培养对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力，培养自主学习和创新能力

过程方法：

1．通过对自然界中存在的含硅化合物的学习，使学生了解硅元素在自然界的存在形式及硅酸盐的结构复杂性。

2．通过探究性实验掌握硅酸钠的有关知识；学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧。

3．通过对硅酸盐工业产品的了解，使学生了解到硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。

4．利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教学手段等，增强直观性和形象性。

情感态度与价值观：

1．从传统材料到信息材料的学习，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探索、发现新材料的意识；体会“化学――人类进步的关键”这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣。

2．了解我国材料科学发展的成就、社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学生爱国主义热情，提高社会责任感。

★教学重点

硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写

★教学难点

单质硅和二氧化硅的结构

★教学课时

第一课时：

硅酸盐矿物、传统材料与信息材料的介绍。

第二课时：

单质硅、二氧化硅的结构和性质及它们的用途。

★教学方法

探究式教学，多媒体教学法。

★教学过程

第一课时　　硅酸盐矿物与硅酸盐产品

导入新课：

在日常生活中，我们经常接触到玻璃、水泥、及陶瓷。

同学们知道这些硅酸盐是用什么原料生产的吗？

那这节课我们就来研究硅酸盐有关的知识。

提出问题：

（1）硅元素在地壳中的含量怎样？

（2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？

解析：

（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧，约占总质量的四分之一。

（2）硅元素在自然界中主要是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在。

地壳质量的92％是硅酸盐和二氧化硅。

过渡：

硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。

（多媒体展示）自然界中的一些硅酸盐的图片及其化学式：

结论：

硅酸盐的结构复杂

一、常见的硅酸盐

硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。

硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其改写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“·”间隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式表示它们的组成：

（学生活动）锆石：

ZrO2·SiO2红柱石：

Al2O3·SiO2

钙铝石榴子石：

3CaO·Al2O3·3SiO2镁橄榄石：

2MgO·SiO2

过渡：

在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识.

硅酸钠：

Na2SiO3固体俗称泡花碱Na2SiO3能溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是工业使用的一种黏合剂，耐火、耐腐蚀。

探究①加水溶解，并检验其溶液酸碱性；

（学生活动）（硅酸钠水溶液呈碱性）

②向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸观察现象；

（学生活动）（向溶液通二氧化碳有白色沉淀生成，滴加稀盐酸也有白色沉淀生成）

Na2SiO3+2H2O+CO2==H4SiO4↓+Na2CO3

Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl（制取Na2SiO3）

③再向②中滴加氢氧化钠溶液观察现象。

（学生活动）（白色沉淀溶解）

H4SiO4+2NaOH==Na2SiO3+3H2O

深化理解：

实验室保存Na2SiO3溶液的方法

因为硅酸的酸性比碳酸还弱，所以空气中的CO2可以和Na2SiO3水溶液发生如下反应Na2SiO3+H2