江苏省扬州市宝应县届中考化学二模考试试题.docx
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江苏省扬州市宝应县届中考化学二模考试试题
2018年中考“二模”测试试卷化学
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Ca:
40Fe:
56Ni59Cu:
64Zn:
65
一、单项选择题：
本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题
意
1．实施“清水蓝天”工程，保证社会的可持续发展。
下列不利于此项工程实施的是
A．分类回收垃圾B．使用太阳能路灯
C．开发氢燃料电池客车D．直接排放生活污水
2.下列工艺中属于物理变化的是
A．酿造米酒B．雕刻石像C．烧制陶瓷D．冶炼钢铁
3．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是
A．尼龙绳子B．塑料水杯C．纯棉T恤D．篮球
4．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氧气、生石灰、乙醇汽油B．氮气、氯酸钾、葡萄糖
C．硫粉、碳铵、赤铁矿
D．钢、干冰、液态空气
5．下列物质由原子直接构成的是
A．氧气B．氩气C．氯化钠D．二氧化碳
6．下列说法错误的是
A．硝酸铵溶于水溶液温度升高
B．向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用
D．配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低
7．下列实验操作错误的是
8．防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志是
C．
D．
B．
A．
9．物质性质决定用途，下列说法不正确的是
A．甲醛能使蛋白质变性，可用于海鲜等水产品的防腐
B．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
C．Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．食醋具有酸性，可除去玻璃水壶中的水垢
10．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是
A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOH
C．NaCl、Ba（NO3）2、HC1D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
11．从植物中提取的秋水仙碱有润肺止咳功效，其化学式为C22H25NO6。
下列说法正确的是
A．秋水仙碱中氧元素的质量分数约为24％B．秋水仙碱由54个原子构成
C．秋水仙碱中碳、氢元素质量比为22∶25D．秋水仙碱属于有机高分子化合物
12．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。
同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理为：
①4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2
2SO3
③SO3+H2O=H2SO4④Fe2O3+3CO
高温2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②
均有元素化合价发生变化B．四个反应的产物都有氧化物
C．反应①
不属于四种基本反应类型中的任何一种D．反应
属于化合反应
13．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
14．下列现象的描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．碱式碳酸铜受热分解固体由黑色变成绿色
C．铁丝在空气中燃烧时火星四射D．蚕丝和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味
15．向稀硫酸中加入铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，测得溶液质量与试验时间的关系如右图。
下列说法错误的是
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只能有一种
D．bc段反应为2C
u+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
16．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH
和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
a是NaOH
b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
活泼性Al＜Cu
17．右图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的
饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，
所得溶液的溶质质量分数关系是：
b＞a﹦c
18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气，再点燃
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量Ca（OH）2溶液，再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2，再加热
D
氢气
水蒸气
通过装有足量无水氯化钙的干燥管
19．下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是B
A．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．水的电解
D．向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
20．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为
原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
②TiO2与氯气、焦炭在高温下按氯气和碳的质量比71：
12参加反应。
下列说法错误的是
A．生成硫酸铁的反应属于是置换反应
B．操作2的名称是过滤；水解属于化学变化
C．用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是催化作用
D．TiO2与氯气、焦炭在高温下反应的化学方程式为：
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
三．（本题包括3小题，每空1分，共32分）
21．（12分）化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。
（1）用化学符号
表示：
①镁元素▲；②2个铝离子▲；
③硫酸亚铁▲；④人体缺少▲元素会得佝偻病
（2）用下列字母符号填空
A.碳酸氢钠B.漂白粉C.生石灰D.己烷
①▲可用作食品干燥剂②▲可用作焙制糕点的发酵粉
③▲可用作自来水的消毒剂④▲可用作提取大豆中油脂的溶剂
（3）写出
下列反应的化学方程式
①铁在氧气中燃烧：
▲；
②氯化铵与氢氧化钙混合加热：
▲；
③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：
▲；
④铁与硝酸银溶液反应：
▲。
22．（7分）化学在日常生活中有广泛应用
（1）根据右图衣服标签的部分说明回答下列问题：
①面料中的棉属于▲（填“天然”或“合成”，下同）有机高
分子材料，面料中的涤纶属于▲有机高分子材料，
②你知道聚酯纤维有下列哪三
个优点▲（填序号）
A.强度高、弹性好B.耐磨
C.吸水性、透气性好D.耐化学腐蚀
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。
某种食品的配料标签如图所示：
该配料中富含蛋白质的物质是▲。
从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是▲。
（3）以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如下表：
生活中的
用品
洁厕灵
活氧彩漂
污渍爆炸盐
有效成分
盐酸
过氧化氢
过碳酸钠
①清除以下物质，可以使用洁厕灵的是▲（填字母序号）。
A. 铁锈 B. 水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） C. 油渍
②“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。
据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是▲（填序号）。
23．（13分）金
属元素有广泛的应用
（1）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。
其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为＋３、＋６和＋２，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
①铬＋３价的氧化物化学式为▲。
②将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是
▲；结合现象分析，反应前后溶液中减少的
离子是▲（写离子符号）；
（2）右图是一款燃气灶的示意图：
①图示不锈钢面板属于▲材料（填“金属”或“非金属”）。
②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然
气属于▲（填“可再生”或“不
可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式▲。
③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是▲。
（3）铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。
用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸
化生成Al（OH）3，Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O。
①铝合金材料属于▲。
（填选项）
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+▲。
③HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作▲。
④NaAlO2中铝元素的化合价为▲。
⑤Al（OH）3受热分解的化学方程式为▲。
⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为▲。
四、基础实验题（9分）
24．（9分）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：
▲，
▲。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置▲（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为▲，二氧化锰的作用是▲。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有▲。
用E装置收集H2，气体应从▲（选填“a”或“b”）端通入。
（4）有同学
将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，
石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式▲。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变
浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是▲。
五、实验探究题（7分）
25．（7分）某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。
回答下列问题：
（1）铁锈的化学式为▲
（2）在NH4Cl、（NH4）2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变
▲（填“强”或“弱”）
（3）上述实验方案是否合理？
▲（填“合理”或“不合理”），你的理由是▲
（4）该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：
①上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为▲
②根据甲、乙图像，可看出：
铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈▲（填“快”或“慢”，下同）；在开始时PH相同的情况下，甲、乙组中均为含氯离子的溶液生锈▲。
六、流程题（12分）
26．（12分）目前，全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
、制备草酸镍（NiC2O4，其中Ni为＋2价）：
工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。
【资料卡片1】：
1.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。
2.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（
NiCl2）。
根据下列工艺流程图回答问题：
（1）酸溶之后的滤渣中含有的金属是▲（填化学式）。
（2）写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式▲。
（3）加H2O2时，温度不能太高，其原因是▲，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和▲（写离子符号）。
（4）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式▲。
、镍粉制备：
工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：
（5）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3N
a2SO4+2X，X的化学式为▲。
（6）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是▲。
（7）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是▲（填化学式）。
、测定碱式碳酸镍晶体的组成：
测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O】组成的实验方案及装置如下图：
【资料卡片2】：
碱式碳酸镍晶
体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
【实验步骤】：
检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
201.08
180.44
180.00
【实验分析及数据处理】：
（8）计算3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O】中镍元素的质量▲g。
（2分）
（写出计算过程，精确到小数点后两位）（2分）
参考答案
1-5DBCAB6-10ABCAB11-15ABDDC16B17CD18D19D20AC
21．（12分）
（1）略⑵①C②A③B④D
⑶①3Fe+2O2====Fe3O4；②2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
③Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；④Fe+
2AgNO3==Fe（NO3）2+2Ag。
22．（7分）
（1）①天然合成②ABD
（2）鸡蛋维生素（3）①AB②D
23．（13分）
（1）①Cr2O3②金属铬表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为蓝色H+
（2）①金属②不可再生，CH4+2O2
CO2+2H2O③撤离可燃物
（3）①混合物②H2O
③偏铝酸钠④+3⑤2Al（OH）3
Al2O3+3H2O↑⑥分解反应
24.（9分）
（1）①铁架台②长颈漏斗
（2）A2KClO32KCl＋3O2↑催化作用
（3）控制反应的发生和停止a（4）①CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑②CO2中含有HCl
25．（7分）（1
）Fe2O3
（2）弱（3）不合理；实验前溶液的PH没有保持相同
（4）氧气浓
度下降使腐蚀速率变慢。
快快
26．（12分）
（1）Cu
（2）Ni+2HCl=NiCl2+H2（3）
防止过氧化氢受热分解Fe3+
（4）Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4+2NaCl。
（5）CO2（6）BaCl2（7）N2
（8）1.77g3.77g-1.08g-0.44g=2.25g（2.25g×59/75）×100%=1.77g
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