人教版九年级化学 下册复习单元知识点.docx
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人教版九年级化学下册复习单元知识点
第八单元金属和金属材料
一、金属
1、组成：
2、物性：
金属有许多共同的物理特征，如；还有各自的特性：
如大多数金属是＿＿＿＿色，但铜是＿＿＿色，金呈＿＿＿色，铁粉呈＿＿＿色；常温下大多数金属是＿＿＿体，但汞是＿＿＿体。
提示：
你还知道的黑色物质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3．金属的化性：
（要通式化，外加具体说明反应发生的条件）
（1）金属+氧气→_________-
说明：
在加热或点燃的条件下，大多数金属能与O2能反应：
在常温下就能被氧化，_______在加热和高温的条件下才能被氧化，而____在高温的条件下也不被氧化
示例：
请写铁和氧气的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）金属+______→____+_________
受限条件：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的金属能与酸反应,酸一般指______________
示例：
;①铁与稀盐酸的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（化方）
现象是＿有气泡冒出溶液变为浅绿色
②锌粒与稀硫酸的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（化方）用于实验室制氢气
（3）金属+_____→____+_________
受限条件：
_____________________________________________________________
示例：
①铁丝浸入硫酸铜溶液；现象＿＿＿＿＿＿＿＿
②铜片浸入硝酸银溶液；现象＿＿＿＿＿＿＿＿
③锌粒浸入硫酸亚铁溶液。
以上
（2）（3）反应中反应的基本类型是，
注意：
①单质铁只要发生置换反应生成物中铁元素显＿＿＿＿价
②溶液中含Fe2＋时显＿＿＿＿＿色，含Cu2＋时显＿＿＿＿＿＿色
请默写出金属活动顺序：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、用途：
理清用途与性质的关系。
5、制法：
主要代表：
铁的冶炼
（1）工业炼铁的原料：
___________________________
常见铁矿石赤铁矿的主要成分是＿＿＿＿＿＿磁铁矿的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿
（2）原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）
炼铁过程中还原剂是＿＿＿＿＿＿其中焦炭的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿石灰石的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）在实验室中的探究：
用CO还原Fe2O3的实验及注意的问题
①观察到的现象是、。
②请写出石灰水变浑浊的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③实验中的注意事项有：
实验开始时，通CO，点燃酒精灯，目的是；实验结束后，应停止通CO，熄灭酒精灯目的是；尾气处理的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿
6、其他：
锈蚀与保护
⑴．铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的主要成分是（写化学式）。
加快铁钉生锈速度的有：
_______________（从①稀硫酸②醋酸溶液③食盐水中选）
⑵．防止金属制品生锈的措施有①覆盖保护层如喷涂油漆，烧制搪瓷、电镀等②保持金属表面干燥洁净③制成合金改变金属内部结构如支撑不锈钢
⑶保护金属资源的措施有：
防止金属腐蚀、加大对金属的回收利用、有计划、合理开采矿物、寻找金属的代用品。
二、合金
1、组成：
合金是＿＿＿＿物，合金中至少有＿＿＿＿种金属。
常见的铁合金有 和 ，它们的含碳量分别是、。
2．物性：
（1）合金的硬度一般比各成分金属的硬度；
（2）多数合金的熔点组成它的组成金属；合金较纯金属的性能改变
3、化性：
合金的抗腐蚀性能＿＿组成金属⑶
其成分保持着各自的化学性质
示例：
盐酸滴到黄铜上：
______________________________
4、用途;了解生活中一些金属制品工具中相关合金的应用：
重点：
铁合金、铜合金、铝合金、钛合金
5、制法：
（把成分加热融合）
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
溶液特征：
性； 性。
是物
溶液组成：
和， 其中前者的状态可以是，后者常用的是。
溶质和溶剂的判断：
1液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；
2都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；
3有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；
④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
注意：
a、溶液不一定无色【如：
CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2（SO4）3溶液为黄色】；
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；
c、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
二、、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，
（1）当吸收热量<放出热量时，溶液温度 。
举例 。
（2）当吸收热量>放出热量时，溶液温度 。
举例 。
（3）当吸收热量=放出热量时，溶液温度 。
举例 。
三、加快物质溶解的方法：
、、。
四、溶液的某些性质：
凝固点沸点有些物质具有性。
课题2溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：
继续加入该溶质，看能否继续溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
①条件：
一定温度；②标准：
100g溶剂；③状态：
达到饱和；④溶解度的单位：
克。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义为——在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度：
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca（OH）2。
（4）溶解度曲线
曲线上的点表示物质在该温度下的 。
交点：
表示两物质在该点所示温度下的 。
曲线下面的点所表示的溶液为 。
2、溶解度与溶解性的关系
（）（）（）（）
0.01g1g10g（20时溶解度/g）
3、气体物质的溶解度随升高而减小，随升高而增大。
4、混合物的分离：
过滤：
与粗盐提纯相结合
结晶：
与溶解度曲线相联系
结晶的两种方法：
对溶解度受温度变化影响不大的固态物质，一般用__________的方法得到晶体。
对溶解度受温度变化影响相当大的固态物质，一般可以采用_________的方法，使溶质结晶析出。
课题3溶质的质量分数
1、计算公式：
溶质的质量分数===
2、含义：
10%的硝酸钾溶中溶质质量、溶剂质量、溶液质量的比值是。
3、溶液的稀释和浓缩：
4、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量量取、溶解；
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：
计算、量取、稀释；
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）如果配制的溶液的质量分数小于2﹪，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
① ；② ；③ 。
第十、十一单元酸碱盐化肥
一、酸、碱、盐的组成
1、酸是由____元素和_____根组成的化合物
如：
_HCl、H2SO4、碳酸_____硝酸____乙酸（俗称醋酸）
2、碱是由__________和_______根组成的化合物
如：
_____________NH3·H2O
3、盐是含_________（或NH4+）和________（或Cl-）的化合物
如：
CaCO3、NaCl、NH4NO3
注意：
酸、碱、盐的_______可以导电，原因是溶液中有自由移动的离子。
二、溶液的酸碱性与溶液的酸碱度
1.溶液的酸碱性用来检验。
溶液的酸碱度用来表示。
2、酸碱指示剂在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色。
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
注意问题：
碱性溶液是碱溶液（填“一定”或“不一定”），如碳酸钠溶液、碳酸钾（草木灰的主要成分）溶液；酸性溶液是酸溶液（填“一定”或“不一定”）；不是所有的碱都能使紫色石蕊变蓝色，如。
3、PH的范围通常在0～14之间。
（1）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸，具体操作是用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（2）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨，SO2、NO2是造成酸雨的原因。
注意问题：
不可将pH试纸伸入试液中测，也不可将试纸润湿再测。
如是酸溶液，试纸润湿再测，会使结果较实际值偏；如是碱溶液，试纸润湿再测，会使结果较实际值偏。
三．常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的性质
（1）浓盐酸：
纯净的浓盐酸（盐酸是气体的水溶液）是无色有气味的液体，易，因而敞口时能在空气中形成（此性质为物理性质），有腐蚀性（此为性质）。
（2）浓硫酸：
无色黏稠油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断。
浓硫酸弄到皮肤上处理方法是（先用布擦）立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、常见酸的化学性质（通性）：
（不同酸具有通性的原因：
溶于水离解成的阳离子全是_）
（1）酸跟酸碱指示剂反应：
使紫色石蕊试液______，不能使无色酚酞试液变色。
（或表达为紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸。
）
（2）酸与活泼金属反应：
（金属+酸=+，此类反应基础类型是反应）
如：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制氢气的原理）；
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（现象：
铁表面有气泡冒出，溶液由无色变为。
）
铝跟稀硫酸反应，化学方程式_____________
注意:
①金属必须是在金属活动性顺序中的金属；
②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
铁跟酸或盐溶液发生置换反应生成物中铁显价。
即生成亚铁盐。
（3）酸与金属氧化物反应：
（金属氧化物+酸=盐+水，此类反应基础类型是反应）
如：
HCl+Fe2O3==（常用来除铁锈的物质是、）
现象是：
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为。
H2SO4+CuO==
现象是：
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为。
（4）酸与碱反应：
（酸+碱=盐+水，此类反应反应基础类型是反应）
如：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O（现象是）
注意：
溶于水的碱与酸反应一般需要借助指示剂来确定反应发生。
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，常应用于：
I..改变土壤的酸碱性II.处理工厂的废水III.用于医药
中和反应都放热，中和反应的微观实质是。
（5）酸与某些盐反应：
（酸+盐=新酸+新盐，此类反应基础类型是反应）
如：
实验室制二氧化碳的反应：
HCl+CaCO3=
HCl+AgNO3=
H2SO4+Ba（NO3）2=
注意：
AgCl、BaSO4是不溶于硝酸的盐，以上反应常用来检验Cl-、SO42-。
4、常见的碱
1．常见碱的物理性质：
（1）氢氧化钠（NaOH）：
白色固体，易溶于水且放热，易（故可做干燥剂），有强烈的性。
（俗名叫、、）
（2）氢氧化钙【Ca（OH）2】（俗名：
、）：
白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
用途：
常用来制三合土、漂白粉、配制波尔多液、石硫合剂、制氧氢化钠。
制取方法：
可用氧化钙（俗称生石灰）和水反应：
CaO+H2O====Ca（OH）2
（3）氨水（化学式是），有气味，易。
2．碱的化学性质（通性）（不同碱具有通性的原因：
溶于水时离解成的阴离子全部是_____）
（1）碱跟酸碱指示剂起反应：
碱溶液能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。
（2）碱和非金属氧化物（CO2、SO2、SO3、SiO2等）反应
如：
2NaOH+SO2====+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
暴露在空气中的氢氧化钠会变质，化学方程式______
（氢氧化钠需密封保存的原因：
它易，且与空气中的二氧化碳反应。
）
（3）碱和酸反应
如：
用含氢氧化镁的胃药治疗胃酸过多，化学方程式__________
用熟石灰处理含硫酸的废水，化学方程式__________
（4）碱和盐反应
如：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱原理）
NaOH+（NH4）2SO4===
波尔多液的配料熟石灰和硫酸铜反应的方程式。
注意：
①碱和盐反应前提是反应物必须都可溶（或微溶），交换成分后有沉淀或气体产生。
难溶性的碱只具备与酸反应这一条化学性质。
记住特殊颜色的不溶性碱：
Cu（OH）2蓝色沉淀，Fe（OH）3红褐色沉淀（其余为白色）。
铵态氮肥（常指含“NH4”的盐）不能和碱性物质混用，会放出氨气降低肥效。
五、常见的盐和化肥
（一）．常见的几种盐：
（NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3等）
（1）氯化钠（NaCl）（俗称食盐）,（填易或不易）溶于水，溶解度受温度影响，故从溶液中结晶出食盐，只能采用法，工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
（粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
）
粗盐的提纯步骤：
溶解、过滤、蒸发。
（各步骤玻璃棒的作用是？
）
过滤所需要的仪器：
，
操作要点：
。
蒸发所需要的仪器：
，
操作要点：
。
用途：
调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
（2）碳酸钠（化学式是，俗名是、）
性质：
白色粉末，易溶于水其水溶液呈性。
碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化（失去结晶水，为化学变化。
）
中国化学家侯德榜改良了制纯碱的工艺，贡献大。
用途：
用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）
性质：
白色粉末，易溶于水，加热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸钙（CaCO3）：
石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。
常作建材。
（二）．盐、碱的溶解性
盐、盐、盐、盐在水中都可溶；
氯化物中除难溶于水（也不溶于硝酸）外都溶；
硫酸盐中除难溶于水（也不溶于硝酸），、微溶外，其余都溶；
碳酸盐中除盐、盐、盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。
常见的碱中，、、和易溶，微溶，其余都难溶，如氢氧化铜（色）、氢氧化铁（色）、氢氧化镁（色）。
（三）盐的化学性质：
（1）盐十金属→新盐十新金属：
（反应基本类型是）
注意：
反应发生条件：
①单质金属（K、Ca、Na除外）比盐中金属活泼
盐必须溶）于水
如：
CuSO4+Fe=现象：
铁表面附着一层，溶液由色变为色。
（2）盐十酸→新盐十新酸：
（反应基本类型是）
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（3）盐十碱→新盐十新碱：
（反应基本类型是）
如：
+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓
NH4Cl+Ca（OH）2=
（4）盐十盐→新盐十新盐：
（反应基本类型是）
如：
NaCl+AgNO3=
注意：
①碳酸根离子（CO32-）的检验：
向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
“碱和盐”、“盐和盐”反应前提是反应物必须都可溶（或微溶）。
氯离子的检验：
用的AgNO3溶液检验，若产生白色沉淀，加稀硝酸后不溶解，说明含Cl-。
硫酸根离子的检验：
用Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液检验，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则含有SO42-。
（四）．复分解反应发生的条件
1．复分解反应：
两种互相交换成分，生成另外两种的反应。
2．复分解反应条件：
当酸、碱、盐之间发生复分解反应时，必须满足交换成分后所得的物质里有沉淀、气体、水之一产生。
（五）、化学肥料：
：
有肥、肥、肥和肥。
1、各种化肥的作用。
（1）氮肥：
常见有：
尿素：
【CO（NH）2，属有机物，含氮量最高】、硝酸铵（NH4NO3）、氯化铵（NH4Cl）等。
作用：
叶色浓绿，枝繁叶茂。
（2）磷肥：
如磷矿粉【Ca3（PO4）2】、过磷酸钙。
作用：
根系发达、果实饱满、抗寒抗旱。
（3）钾肥：
如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。
作用：
茎杆粗壮，抗倒伏。
（4）复合肥：
如硝酸钾（KNO3、NH4H2PO4）等。
2、化肥的简易鉴别：
（1）观察法：
氮肥、钾肥都为色，磷肥为色。
（2）溶解法：
观察溶解情况，氮肥、钾肥：
溶于水。
磷肥：
多不溶。
（3）铵根离子的检验：
取固体样品，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生。
或取样加入氢氧化钠溶液并加热，如产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体，证明含NH4+。
第十一单元盐化肥
第1节生活中常见的盐
考点1生活中常见的盐
1.常见的盐
常见的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
用途
生活调味品、配制生理盐水、农业选种等。
生产玻璃、造纸、纺织和洗涤等。
发酵粉、治疗胃酸过多等。
重要建筑材料、补钙剂等。
组成上的共同点
都含有离子和离子，都属于盐。
2.粗盐提纯
（1）实验步骤：
溶解计算产率。
（2）蒸发：
蒸发时，要用不断搅拌，当蒸发皿中出现时，停止加热，利用使滤液蒸干。
（3）玻璃棒的作用
实验步骤
作用
溶解
过滤
蒸发
计算产率
3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）与盐反应，都会有产生，反应方程式分别为：
；；。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应
反应的化学方程式为，工业上用该反应制烧碱。
（3）CO32-和HCO3-的检验
常用药品：
稀盐酸、澄清石灰水。
检验方法：
通入澄清石灰水
滴加稀盐酸
取样有产生有。
考点2复分解反应
1.概念：
由两种相互，生成的反应。
2.反应表示：
AB+CDAD+CB。
3.发生条件：
只有当两种化合物后，有、或有、或有生成时，复分解反应才可以发生。
第2节化学肥料
考点1：
化学肥料
（1）化肥的种类及作用
化肥种类
作用性质
举例
氮肥
促进植物、。
尿素、氨水、铵盐（如、等）、硝酸盐（如）
磷肥
促进植物，增强植物能力。
磷矿粉、钙镁磷肥（
和的混合物）。
钾肥
促进植物促进植物，增强植物和功能
硫酸钾（）、
氯化钾（）等。
复合肥
能同时均匀供给作物几种养分
磷酸铵（和的混合物）、硝酸钾（）。
（2）化肥的简易鉴别
鉴别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
晶体
粉末
加水
水
大多水或
加熟石灰研磨
放出
。
无具有刺激性气味的气体放出。
注意：
铵盐遇碱会放出，因此铵态氮肥切不可与碱性物质混合使用，否则会，降低。
考点2常见离子的检验
离子
鉴定方法
现象
化学方程式
H+
（1）取少许石蕊试液滴入待测溶液中
（2）将锌粒加入少许待测液中
（1）
（2）
OH-
（1）加入紫色石蕊试液
（2）加入无色酚酞试液
（3）加入硫酸铜溶液
（1）
（2）
（3）
CO32-
加入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中
Cl-
加入硝酸银溶液和稀硝酸
SO42-
加入硝酸钡溶液和稀硝酸
NH4+
加入少量减液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
一、蛋白质
1、人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄取六大营养素：
、
、、、和等。
2、蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种构成的极为复杂的化合物，其相对分子质量可达几百万，所以蛋白质属于
化合物。
血液中的血红蛋白在吸入和呼出的过程中起着载体的作用。
血红蛋白+O2
氧合血红蛋白，属于变化。
3、煤气中毒的原因是什么？
答：
血红蛋白与一氧化碳气体的结合能力很强，大约是氧气的200——300倍，结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。
4、酶也是一种重要的蛋白质，是生物，能催化生物体内的反应，一种只能催化一种反应，而且是在和接近的条件下进行。
5、甲醛、重金属盐、浓硝酸等物质都能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。
因此，可用制作动物标本，使标本长久保存。
6、有人用甲醛水溶液浸泡水产品的危害是：
用甲醛水溶液浸泡的水产品，其中的蛋白质已经变质，而残留的甲醛也会腐蚀人体，危害人体健康。
7、若有人发生重金属盐中毒事件，可立即服用或等富含蛋白质的物质来解毒。
二、糖类
1、糖类是人体中最主要的供能物质，由三种元素组成的化合物，故又称为。
淀粉、葡萄糖、蔗糖等都属于糖类。
淀粉的化学式是，故属于有机高分子化合物。
葡萄糖的化学式是。
蔗糖的化学式是
2、淀粉在酶的作用下与水反应，转变成葡萄糖，即：
（C6H10O5）n+nH2O淀粉酶nC6H12O6;
葡萄糖在酶的作用下经过转变成和，同时放出能量，即：
C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O
3、如何检验馒头片中含有淀粉？
答：
用胶头滴管向待测的馒头片上滴加两滴碘水，若变成蓝色，则证明馒头片中含有淀粉。
三、油脂
1、油脂是维持生命活
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