高考化学模拟试题分类汇编上 金属及其化合物 新课标.docx

高考化学模拟试题分类汇编上 金属及其化合物 新课标.docx

《高考化学模拟试题分类汇编上 金属及其化合物 新课标.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学模拟试题分类汇编上 金属及其化合物 新课标.docx（35页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学模拟试题分类汇编上金属及其化合物新课标

金属及其化合物

【2011·石景山一模】19．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是

A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

19.D

【2011·石景山一模】20．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

则原H2SO4物质的量浓度是

A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

20．B

【2011·西城一模】2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A．银B．铝C．铁D．铜

2.B

【2011·西城一模】22．（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

序号

实验操作

实验现象

I

稀硫酸中加入铜片

无明显变化

II

硝酸钠溶液中加入铜片

无明显变化

稀硫酸中加入硝酸钠溶液

无明显变化

再加入铜片

有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是。

②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）。

（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

①Cu作极。

②总反应的离子方程式是。

22．（8分）

（1）①（2分）证明Cu不与H+、NO

单独反应

②（2分）3Cu+8H++2NO

＝3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）①（2分）阳②（2分）Cu+2H+

Cu2++H2↑

【2011·西城一模】23．（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：

①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，

产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）。

（2）反应I的反应类型属于（填序号）。

a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。

（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。

23．（8分）

（1）（2分）SO2、SO3

（2）（2分）a、e

（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。

（4）（2分）2Fe3++SO

+H2O＝2Fe2++SO

+2H+

【2011·巢湖一检】5．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同

5.D

【2011·巢湖一检】

15．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：

2AlO2－+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32－

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

15.C

【2011·朝阳一模】

22．（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。

经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。

②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）。

③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g。

由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。

22．（8分）

（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜

（2）①提供水蒸气

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

②b

（3）①2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

②C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

③66.7%

【2011·福建质检】5．某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：

甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（）

A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液

C．盐酸D．稀硝酸

5.D

【2011·福建质检】15．从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

15.B

【2011·福建质检】18．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3。

5％（质量分数）CaO。

（1）Ca元素原子结构示意图，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2（填“强”或“弱”）。

（2）Ca与非金属最强的元素A形戒化合物D，D的电子式为。

高温

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：

P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n。

则金属M为（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是（填化学式）。

（5）取1．6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．

18．（12分）

（1）

（1分），强（1分）。

（2）

（2分）

（3）2P+5FeO+3CaO

Ca3（PO4）2+5Fe（3分）

（4）Fe（1分）；KSCN（或NH4SCN）（1分）

（5）1．1g　（3分）

【2011·福建质检】20．（13分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。

某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第①步反应可能产生气体的化学式是；第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

（2）第③步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是。

（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18．1g，第③步反应中加入20．0mL3．0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有gNa2CO3参加了反应。

20．（13分）

（1）H2（2分）Al（OH）3（2分）

（2）4LiMn2O4+4H++O2==8MnO2+4Li++2H2O（3分）

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）

（4）6．4或6．36（3分）

二、本题共15分

【2011·抚顺六校一模】已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。

通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。

已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。

各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

1、A的化学式为。

2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为。

3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为。

4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为。

（假设溶液体积不变）

5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为。

（假设溶液体积不变）

【2011·温州模拟】18、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）

A．450ml   B．500ml   C．400ml   D．无法确定

18、A

【2011·济南调研A】7.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的

A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M

7.D

【2011·济南调研A】

16.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。

（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法中，正确的是

A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

16.B

【2011·济南一模】19.（7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。

甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。

B、D常温常压下是气体。

请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________________________。

（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？

请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：

__________________________________________。

19.（7分）

（1）小苏打（1分）

（2）碱（1分）；不相同。

碳酸钠水解显碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-

氨气溶于水生成的NH3·H2O电离显碱性NH3·H2ONH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色（3分。

其它合理答案同样给分）

（3）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

【2011·焦作调研】12．30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）

A．30mLB．20mLC．10mLD．无法计算

12.C

【2011·焦作调研】17.（15分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

（1）C的电子式为；

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是；

（3）反应③的离子方程式为；

（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为；

（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。

17.（每空3分,共15分）

（1）

（2）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色（或向溶液中加入碱，产生的沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

）

（3）Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

（4）C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（5）SCO

【2011·锦州模拟】

21.（16分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。

根据下列框图所示，试回答：

（1）L的化学式为；F的电子式为，所含化学键为；

（2）反应①的离子方程式为；该反应前后溶液的pH（填：

“变大”；“变小”；“不变”）；

（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为；

（4）反应②的化学方程式为；

（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为。

21.（每空2分，１6分）

（1）；；离子键，非极性共价键；

（2）；变小；

（3）；

；

（4）；

（5）。

【2011·乐山一调】13．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

13.C

【2011·南通一调】16．（10分）我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。

赤泥中主要成分及含量：

CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式▲。

⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：

TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。

①氧化物D的化学式是▲，原料A最好是下列物质中的▲。

A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式▲。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式▲。

16．⑴CaO＋SO2＝CaSO3或Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O

⑵①Fe2O3C

②OH－＋Al（OH）3＝AlO2－＋2H2O

③TiOSO4＋2H2O＝TiO（OH）2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4

（每空2分，共10分）

【2011·日照一调】4．下列说法或做法正确的是

A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金

B．镁在空气中燃烧的产物只有MgO

C．海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应

D．用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，

可制得0.1mol·L－1的盐酸

4.A

【2011·日照一调】13．已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：

Cu＋

Cu＋Cu2＋（未配平）。

NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

13.A

【2011·日照一调】17．（9分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。

（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。

下列操作可以加快除去氧化物速率的是（选填字母编号）；

A．用98.3％的浓硫酸B．用中等浓度的硫酸

C．适当地提高温度D．加少许铜屑

（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是；

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图所示，请回答：

①若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是，

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

。

17．（9分）

（1）BC（2分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）　

（2）2FeCl3＋Fe===3FeCl2（2分）

（3）①0.08mol（2分）　

②铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，

加速铁的腐蚀速率（3分）

【2011·三明联考】2．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯

③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤

2.C

【2011·山东寿光1月抽测】18．（12分）A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系

（部分反应物质已略去）。

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：

——，

B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）——，反应④的离子方程式：

——。

（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

请写出检验B中阳离子存在的试剂是——，现象是——，

写出反应②和⑨可能的离子方程式：

②——；

③。

18．（12分）

（2分）

（2）KSCN（1分）溶液变红色（1分）（或KOH生成红褐色沉淀）

【2011·沈阳四校联考】2．下列关于金属元素的叙述正确的是

A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．金属元素的单质均为电的良导体

2.D

【2011·沈阳四校联考】20.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待

反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的

体积关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

20.C

【2011·沈阳四校联考】22．（13分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，

它们之间有如下转化关系：

（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_________。

①Na②N2③C④S

（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，

且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型

（填离子键、极性键或非极性键）为__________________；

A转化成C的离子方程式为：

__________________________;

D转化成E的离子方程式为:

__________________________________。

（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。

①写出B→C的化学方程式为__________。

②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是:

__________。

22．（13分）

（1）①③

（2）离子键、非极性键;

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑;CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3;

（3）①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

②NH3+CO2+H2O+Na+

 NaHCO3↓+NH4+（3分，其余每空2分）

【2010·石家庄以检】

22.（10分）A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如右图（反应条件已略去），请填空:

（1）组成A单质的元素位于周期表第__________周期___族，乙的电子式为______________。

（2）A和乙反应的化学方程式______________

（3）甲和D反应的化学方程式______________。

（4）D与烧碱溶液反应的离子方程式______________。

（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。

该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是______________。

22.（10分）

（1）四（1分）；Ⅷ（1分）；

（1分）

（2）3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2（2分）

（3）8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3（2分）

（4）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）

（5）防止Fe2+被氧化（1分）

【2011·苏州四市二调】15．（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为

▲。

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是▲。

（填字母）

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是▲、

▲。

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：

（a）检查装置