化学届高考模拟试题分类汇编非金属及其化合物上Word下载.docx
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21．（8分）
（1）①
②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
③2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O
（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+
②Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+
酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
福建质检】
2．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。
单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分
广阔！
下列关于石墨烯的叙述正确的是（）
A．石墨烯是碳单质
B．石墨烯是一种有机物
C．石墨烯中碳原子的化合价为+3
D．石墨烯可导电，说明它是电解质
2.A
【2011·
抚顺六校一模】3、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
酚酞试液
D
C2H4、CH4
溴的CCl4溶液
3.B
焦作调研】10．向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+5
10.C
锦州模拟】3．下列物质：
①氢氟酸；
②浓H2SO4；
③烧碱溶液；
④Na2CO3固体；
⑤氧化钙；
⑥浓HNO3，
其中在一定条件下能与SiO2反应的有
A．①②⑥B．全部
C．①③④⑤D．②③⑥
3.C
锦州模拟】8.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气
体不可能是
A．CO2B．NH3
C．C12D．H2S
8.A
乐山一调】6．下列说法中，正确的是
A．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
6.A
龙岩一检】2．C（石墨）在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为C（金刚石），该反应为吸热反应，由此可知（）
A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高
C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H<
龙岩一检】9．二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：
NO2+G——N2+H2O+nY（反应未配平）
上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。
从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（）
A．NH3B．COC．CH3CH2OHD．H2O2
9.B
龙岩一检】16.（13分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）右图为海带制碘的流程图。
步骤③的实验操作名称是；
步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是。
（2）碘单质遇淀粉变蓝。
把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。
利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。
检验时，将淀粉淀粉试纸湿润，然后将湿润的试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明存在具有某特性的气体。
你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_________的气体（填序号）
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
选择的理由是。
16．
（1）过滤（2分）2Br—+Cl2=Br2+2Cl—（3分）溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色（3分）
（2）C（2分）碘离子被氧化为碘单质，试纸才会变蓝（3分）
南通一调】6．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
a
b
c
A．
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
B．
HNO3
NO
NO2
C．
Si
SiO2
Na2SiO3
D．
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
6.C
宁波模拟】
2．2010年10月5日北京时间17时45分瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·
海姆和康斯坦丁·
诺沃肖洛夫。
共事多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯（如下图）而获奖。
下列说法正确的是
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．石墨烯是碳的一种同素异形体
C．石墨烯属于烃类
D．石墨烯与金刚石都属于原子晶体
2B
日照一调】1．英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是
A．制光导纤维B．制耐高温材料C．做半导体D．制光学仪器
1.C
日照一调】20．（11分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为，
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3O＋O2 Ⅱ、NO＋O3NO2＋O2
Ⅲ、NO2＋ONO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的
性质（选填字母编号）
A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）===S（g）+2CO2（g）ΔH1＝8.0kJ·
mol-1
2H2（g）+SO2（g）===S（g）+2H2O（g）ΔH2＝90.4kJ·
mol-1
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH3＝－566.0kJ·
试写出S（g）与O2反应生成SO2的热化学方程式
。
20．（11分）
（1）防止酸雨的发生（2分其他合理答案同样给分）
（2）① N（1分）19.6L（2分）
②催化剂（1分）
（3）①D（2分）
②S（g）+O2（g）===SO2（g）ΔH＝－574.0kJ·
mol-1（3分）
三明联考】5．下列说法不正确的是
A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；
含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
5.C
山东寿光1月抽测】9．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
C12具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
C12具有酸性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
C12具有漂白性
D
I（1淀粉溶液
变蓝色
Ch具有氧化性
9.D
山东寿光1月抽测】20．（15分）已知在pI-1为4—5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生欲用电解纯净的CuS04溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。
其实验过程如下图所示：
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有——；
步骤②中所用的部分仪器如右图：
则A连接直流电源的极，B电极上发生的电极反应为——。
（3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有
电解的离子方程式为——。
（4）下列实验操作中必要的是（填字母）——。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗‘
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干_+称重一再烘干_再称重，，进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为——（用带有Il、V的计算式表示）。
20．（15分）
（1）cd（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2分，漏1个扣l分）
负（1分）40H-→02↑+2H20+4e。
（1分）
（3）铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅（2分）
2Cu2++2H20→2Cu十4H一+02↑（2分）
（4）ABDE（3分，漏选或错选1个扣l分，不出现负分）
（5）11200n／V（2分）
长宁模拟】24.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：
（系数按顺序填在答题卷上）
___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____□
（2）反应的氧化剂是，被还原的元素名称是；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是。
24.（8分）除特别注明外，其余每空一分）
（1）5、4、6、5、4、2、6H2O（3分）
（2）KMnO4锰（3）A（4）0.4NA或2.408×
1023（2分）
沈阳四校联考】14．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
（）
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：
A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>
KClO3>
Cl2>
Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
6
14.A
沈阳四校联考】16．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验
不合理的是
A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
16.A
泰安模拟】
23.（12分）已知：
A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为
（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
（用化学方程式表示）。
23.（12分）
（1）（2分）
（2）N<
Al<
Na（2分）
（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-（2分）
（4）酸（2分）
（2分）
（5）
（2分）
潍坊三县质检】17、（20分）实验题
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
1若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
（填“相同”或“不相同”）；
若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母），仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；
当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为；
电池的总反应式
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是（填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：
Pb—2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-
17.（20分）Ⅰ
（1）①相同2SO2+O2
2SO3
②SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－③NaOH（其他合理答案也可）
（2）B（3）4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋
（4）负SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（每个方程式2分，其余每空1分）ⅡC（3分）ⅢD（3分）
厦门质检】16．（10分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：
（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；
Y的化学式为。
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为。
（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为。
16．（10分）
（1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1分）CO（1分）
点燃
（2）2Al+2OH-+6H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑（2分）
（3）2Mg+CO2MgO+C（CO2写成SO2同样给分）（2分）
△
（4）H2—2e-+2OH+2H2O
（5）Cu2O+H22Cu+H2O或2Cu2O+C4Cu+CO2↑（2分）
盐城一调】18．（12分）氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。
一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：
（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：
▲；
硅胶的作用是▲。
（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：
▲；
体系中要通入适量的氢气是为了 ▲。
（3）X可能是▲（选填：
“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？
▲。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：
18．（12分）
（1）除去原料气中的氧气（1分）；
除去生成的水蒸气（1分）。
（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（2分）；
将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）（2分）。
（3）硝酸（2分）
（4）洗涤后的滤出液呈中性（2分）
（5）9Si+4NaN3
3Si3N4+4Na↑（2分）
浙江五校一次联考】4.石墨烯（如图）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。
石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛的应用于诸多电子设备当中。
将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图B），下列说法中不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A.石墨烯与石墨互为同素异形体
B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应
C.石墨烷是一种绝缘材料
D.12g石墨烯中理论有1/6NA个六元碳环
4.D
保定调研】10．将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。
下列判断错误的是（）
①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2
③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS
A．①②B．③④C．②④D．①③
10.C
东城一模】4．下列说法正确的是（）
A．光导纤维的主要成份是硅
B．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃
C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
４．Ｂ
杭州一检】19.（7分）
（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。
某反应体系中存在下列物质：
Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为。
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。
请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为。
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如
CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ·
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=。
合肥一检】12.下列说法正确的是
A.
和
的漂白原理不同，混合使用效果更好
B.测定等浓度的
溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应
不能发生
C.溶液中滴加盐酸酸化的
溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
D.若通人
后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，
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