D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
19．下列说法正确的是
A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子
B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个
C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA
D．在1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1NA
21．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．N2（g）转化为氮原子是一个放热过程
B．1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量高
C．1个NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D．2NO（g）=N2（g）+O2（g）的反应热ΔH=-180kJ·mol-1
22．I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+SO2
SO42-+4H++2I－
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：
分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：
I2易溶解在KI溶液中）
序号
试剂组成
0.4mol·L－1KI
amol·L－1KI
0.2mol·L－1H2SO4
0.2mol·L－1H2SO4
0.2mol·L－1KI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
下列说法不正确的是
A．水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O
2H2SO4+S↓
B．
是
的对比实验，则a=0.4
C．比较
、
、
，可得出的结论是：
I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
D．实验表明，SO2的歧化反应速率
＞
，原因是反应i比ii快；
中由反应ii产生的H+使反应i加快
23．25℃时，2.0×10−3mol·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（Fˉ）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
下列分析正确的是
A．pH=1时，溶液中c（Fˉ）＋c（OHˉ）＝c（H+）
B．pH=4时，溶液中存在：
c（Fˉ）>c（HF）>c（Na+）>c（H+）
C．当溶液中c（HF）＝c（Fˉ）时，水的电离被促进
D．将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，Fˉ的水解能力小于HF的电离能力
24．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
下列说法错误的是：
A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg（OH）2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热
B．步骤①中的反应式：
3Fe（OH）3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe（OH）2＋2SO42-＋4H2O
C．步骤①中保险粉是作还原剂
D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：
Iˉ、SO42ˉ、SO32ˉ、HCO3ˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀；
（2）将
（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A．
（2）中产生的气体可能含有SO2
B．溶液X中一定存在SO42ˉ、HCO3ˉ、Mg2+
C．溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ
D．无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。
已知：
取0.01molA与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。
C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
已知：
一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。
（1）C中含有的官能团名称是▲，乙烯转化为D的反应类型▲；
（2）写出D与氧气反应生成C的化学方程式▲；
（3）下列说法正确的是▲。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子
C．乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸
D．A与D是同系物
27．（6分）化合物X（只含两种短周期元素）是一种重要的还原剂。
某同学取X做了如下实验
请回答：
（1）X的电子式是▲
（2）写出X与水反应的化学方程式__▲______。
（3）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（
铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式▲。
28．（4分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：
（1）X仪器名称是▲。
（2）下列有关该实验的说法中，不正确的是▲。
A．如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品
B．试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．E装置的作用是吸收尾气防止污染空气
D．装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
（3）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ▲。
29．（4分）将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。
请计算:
（1）混合物中铜的物质的量为▲mol。
（2）反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为▲g。
30．【加试题】（10分）研究NOX、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。
（1）已知C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=akJ·mol -1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=bkJ·mol -1
H2O（l）=H2O（g）ΔH=ckJ·mol -1
则C2H4（g）＋6NO（g）
3N2（g）＋2CO2（g）＋2H2O（l） 的反应热ΔH=▲。
（2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）ΔH＜0。
以下说法正确的是▲。
A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率
C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D.在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。
（3）工业合成尿素的反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0
在恒定温度下，将NH3和CO2按2:
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v（正）▲v（逆）（填＞、＜或＝）。
判断的理由是▲。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在左下图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。
（4）用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示（EMI＋为有机阳离子、电池
工作时离子液体中微粒种类不变）。
该电池放电时的负极反应方程式为_______________▲___________________
31．【加试题】（10分）醋酸铜[（CH3COO）2Cu∙H2O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。
可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。
实验步骤：
（I）碱式碳酸铜的制备
（II）醋酸铜的制备
碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：
Cu（OH）2∙CuCO3＋4CH3COOH＝2（CH3COO）2Cu∙H2O＋CO2↑＋H2O
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。
滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得（CH3COO）2Cu∙H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤（I）将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式▲。
（2）碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因▲。
（3）在步骤（I）与步骤（II）的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有▲。
（4）步骤II中洗涤晶体的具体操作是▲。
（5）最终称量所得的产品为8.0g，则产率为▲。
32．【加试题】（10分）化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。
化合物F的的合成路线如下：
已知：
①
②
请回答：
（1）A的结构简式是▲。
（2）下列说法不正确的是▲。
A．B的结构中有硝基官能团
B．F的分子式为C22H25N5O5
C．1molC最多能与4molH2发生加成反应
D．由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物
（3）写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式▲。
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：
▲。
①与FeCl3溶液能显紫色
②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与C≡N
（5）苯乙酸乙酯（
）是一种常用的合成香料。
请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：
▲。
2018学年第一学期浙江省名校协作体考试参考答案
高三年级化学学科
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
C
D
C
C
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
C
D
B
B
C
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
D
D
B
B
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（共6分）
（1）醛基（1分）加成反应（1分）
Cu
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O（2分）
（3）BC（2分）
27.（共6分）
（1）
（2分）
（2）NaH+H2O=NaOH+H2（2分）
（3）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH（2分）
28.（共4分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）B（1分）
（3）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子（2分，合理答案均给分）
29.（共4分）
（1）0.200（2分）
（2）39.0（2分）
30．（共10分）
（1）（a-3b-2c）kJ·mol -1（2分）
（2）AD（2分）
（3）①＜（1分）恒温、恒压条件下，再充入3molCO2，容器体积变为20L，c（NH3）=0.1mol·L-1，c（CO2）=0.2mol·L-1，此时
＞K，平衡逆向移动，所以v（正）＜v（逆）（1分）
②
（2分）
（4）Al－3e－＋7AlCl
===4Al2Cl
（2分）
31.（共10分）
（1）2Cu2++4HCO3-=Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+H2O（2分）
（2）升高温度能加快反应，但温度过高导致Cu（OH）2∙CuCO3分解（2分）
（3）AEG（2分漏选得1分、错选不给分）
（4）关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没晶体，使水缓慢通过晶体重复2-3次（2分）
（5）80﹪（2分）
32.（共10分）
（1）
（2分）
（2）ABC（2分漏选得1分、错选不给分）
（3）
（X可以为Cl、Br、I2分）
（4）
、
、
、
（2分）
（5）
（2分）
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