山东省枣庄市薛城区2020学年高一化学上学期期中试题.doc
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山东省枣庄市薛城区2020学年高一化学上学期期中试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
第I卷（选择题共44分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡和第II卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）
1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是
ABCD
2.实验室中，通常将金属钠保存在
A.水中 B.四氯化碳中 C.煤油中 D.汽油中
3.下列说法正确的是
A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位
C.阿伏加德罗常数无单位 D.摩尔体积的单位是Ｌ
4.取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是
A.金属先熔化，能呈现明亮的小球 B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾
C.燃烧时火焰为黄色； D.燃烧后生成浅黄色固体物质
5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为３:
２:
1时，三种溶液Cl－的浓度比应是
A.１:
２:
３ B.1:
１:
１ C.3:
2:
1 D.３:
４:
３
6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.干冰、氢气、冰水共存物B.洁净的空气、液态氧、天然气
C.纯碱、氦气、漂白粉 D.酒精、氯水、氢氧化铁胶体
7.下列关于钠的说法中，正确的是
A.金属钠的熔点很高
B.钠是一种银白色金属，硬度很大
C.钠着火时，可用沙土灭火
D.豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠
8.下列关于氯气的叙述中，错误的是
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
9.下列关于KHSO4的说法中正确的是
A.在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子
B.因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类
C.因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电
D.KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应
10.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba（OH）2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有
A.６个 B.５个 C.４个 D.３个
二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1～2个选项符合题意。
两个选项的，只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分。
）
11.下列叙述不正确的是
A.直径介于1nm～100nm之间的粒子称为胶体
B.用渗析的方法可以将胶体和溶液分离
C.水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷
D.加热鸡蛋清，能发生凝聚
12.下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.水难电离，纯水是弱电解质
D.溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
13.下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是
A．分子个数比为17：
16 B．原子个数比为17：
16
C．同温同压下二者的密度比为17：
16 D．氢原子质量比为17：
12
14.NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A.56gFe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为３NA
B.常温下，18gH2O中含有的分子个数一定为NA
C.NA个N2和O2混合气体的体积为22.4L,混合气体一定处在准状况下
D.标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA
15.下列的操作图示中，对应的操作规范的是
A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容
16.下列离子方程式的书写正确的是
A.铜片投入稀硫酸中：
Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B.过量的CO2与澄清石灰水反应：
OH－＋CO2=HCO3－
C.食醋与大理石反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：
Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
17.下列有关H2O的说法中，错误的是
A.水在化学反应中能做氧化剂
B.水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应
C.水在化学反应中能做还原剂
D.过氧化钠与水反应时，每生成１molO2转移电子总数为2.408×1024
18.含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρg•mL－1，物质的量浓度为c mol•L－1，溶质的质量分数为ω，其中溶质为mg，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是
A.c＝1000ρω/M B.m＝Vρω/100
C.ω＝100m/ρV D.c＝1000m/MV
秘密★启用前试卷类型:
A
2020~2020学年度第一学期模块检测
高一化学
2020.11
第II卷（非选择题共56分）
注意事项：
1.第II卷共4页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在试卷上。
2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。
题号
19
20
21
22
总分
分数
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64
得分
评卷人
19.（14分）物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生
产、生活、科技等方面具有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：
XY2（液）＋３O2（气）XO2（气）＋２YO2（气）。
①若参加反应的XY2的物质的量为0.01mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为；②若测得反应后混合气体的总体积为896mL（STP）,则反应前O2的物质的量为 。
（2）病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液，其标签上的部分内容如图所示。
①该注射液的密度为 g/cm3；
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。
（3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.4molNH4Cl和1LH2O。
若以KCl、（NH4）2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，
需（NH4）2SO4的物质的量为 mol；KCl的物质的量为 mol。
（4）实验室为完成某实验，需要0.1mol/L的Na2CO3溶液490mL。
①则该同学应在托盘天平上称取 g十水碳酸钠晶体；②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为 ；③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是 （填标号）。
A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.托盘天平的砝码生锈
C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线
得分
评卷人
20.（13分）实验是研究化学的基础。
化学实验的基本操作、气体的制
备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。
请回答下列问题：
（1）下列实验操作的装置正确的是 （填标号）。
指出不正确装置中的一处错误 。
ABCD
（2）实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有性的物质（填：
氧化性、还原性、酸性、碱性）。
若制取氯气反应为6HCl（浓）＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中的还原产物为 ；还原产物与氧化产物物质的量之比为 。
（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。
①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl－存在，反应的离子方程式为 ；②取新制的氯水加入试剂 ，现象为
证明溶液中含有H＋；③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是
。
得分
评卷人
21.（16分）分类是化学学习与研究的常用方法。
请回答下列问题：
（1）根据 将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是 ；向新制的Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为
。
（2）现有物质：
①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾
⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是 （填序号）；既是电解质又是强电解质的是 （填序号）。
（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。
①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式 ；②若用Ｍ表示金属活动顺序表中排在Ｈ前的金属，金属Ｍ与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
③钠在空气中燃烧的化学方程式为 ；若46g钠与0.8molO2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为 。
得分
评卷人
22.（13分）研究化学反应是为了更好的利用化学反应。
回答下列问题：
（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 （填标号）。
（2）探究离子反应的实验装置如图。
向滴有几滴酚酞的0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1H2SO4溶液，直至过量。
①Ba（OH）2的电离方程式为 ；开始滴加0.05mol·L－1H2SO4时，反应的离子方程式为 ；
②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有
。
（3）已知：
a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气
①写出a中反应的离子方程式 ；
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ；
③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是
。
高一化学参考答案
说明：
1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）
1.D2.C3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.A10.C
二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1～2个选项符合题意。
两个选项的，只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分。
）
11.A12.C13.AD14.BD15.B16.BD17.D18.AD
19.（14分）
（1）①1：
2（1分） ②0.04mol
（2）①1（1分） ②0.28mol/L
（3）0.2（1分） 0.7（1分） （4）①14.3②烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管（量筒） ③A（除注明外每空２分，共１5分。
）
20.（13分）
（1）BC（多选错选不得分）A中玻璃棒放在滤纸沿的上方，D中用表面皿蒸发
（2）氧化性（１分） 氯气或Cl2（１分）1：
5
（3）①Cl－＋Ag＋=AgCl↓（1分） ②碳酸盐或镁条（１分） 有气体产生（１分）
③氯水中的酸或H＋使紫色石蕊试液变红色，氯水中的HClO将变红色的石蕊试液漂白而褪色 （除注明外每空２分，共１3分。
）
21.（16分）
（1）分散质微粒直径的大小（1分）丁达尔现象（1分）硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液,Fe（OH）3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的Fe（OH）3与稀硫酸反应,又溶解
（2）②⑧③④⑥（多选错选不得分）（3）①Na2CO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋2NaOH
②2Ｍ＋2nH＋=2Ｍn＋＋nH2↑③2Na＋O2Na2O22：
3（除注明外每空2分，共16分）
22.（13分）
（1）①
（2）①Ba（OH）2＝Ba２＋＋２OH－（1分）
Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O ②电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成
（３）①2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O②NaBiO3KMnO4Cl2
③不合理。
NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl－）氧化
（除注明外每空２分，共１3分）
备用：
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