北京市西城区重点中学中考化学考前指导.docx
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北京市西城区重点中学中考化学考前指导
2019年中考前考前指导
一、选择题
漏洞
【门头沟】4．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．称量氢氧化钠 C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸
【房山】12．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法正确的是
A．在0s到40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2O
B．20s时，溶液显碱性
C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生
D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
pH试纸与指示剂使用
【石景山】改题：
浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有
A．吸水性
B．腐蚀性
C．挥发性
D．酸性
点燃
审题
【房山】10．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法不正确的是
A．发生反应的化学方程式为4P+5O2====2P2O5
B．红磷燃烧时，产生大量白烟
C．水槽中液面最终上升至1处
D．该实验证明氧气约占空气体积的1/5
指导做题方法备注：
教会学生处理这种问题的方法
【昌平】下列4只盛有100g水的烧杯，t1oC时，向①②中分别加入20g、30g固体X；t2oC时，向③④中分别加入50g、60g固体Y，充分溶解。
20gX
60gY
50gY
30gX
①②③④
10．①中溶液的质量为
A．20gB．80gC．120gD．125g
11．上述溶液为饱和溶液的是
A．②④B．②③C．③④D．②③④
12．下列说法中，不正确的是
A．X的溶解度随温度变化较小
B．0~t1oC，X在水中的溶解度大于Y
C．将t2oC时Y的饱和溶液降温至t1oC，溶质质量减少
D．四份溶液中溶质的质量分数①＜②＜③＜④
【石景山】23．（3分）向5个烧杯的液体中分别加入固体充分溶解，结果如下图所示。
ABCDE
（1）A溶液一定是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）能比较食盐和蔗糖溶解性强弱的是______（填序号）。
（3）对比C和D，得出的结论是。
二、生活现象解释
漏洞
13.（1分）“海上超级冷冻车”是在-163℃运输LNG（液化天然气）的专用船舶，目前只有中国和少数几个国家能够建造。
天然气主要成分液化过程的微观示意图正确的是______（填序号）。
过滤、吸附、蒸发原理
提取信息
【石景山】13．（1分）自动灭火球是一种新型消防灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。
该灭火原理为______。
控制变量
16．
（2分）碳酸钠溶液具有碱性，可以清洗餐具上的油污，碱性越强，效果越好。
用2%、6%和10%的碳酸钠溶液进行实验，研究碳酸钠溶液碱性的影响因素。
（1）溶液碱性最强的是______。
（2）分析表中数据得出的结论是______。
三、科普
【门头沟】
（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因不同。
（不仅仅是微粒性还有物质的构成）
【房山】15．（5分）阅读下面科普短文。
（原子的构成）
2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。
因此，他被称为元素周期表之父。
元素周期表中每一横行称为一个周期，共7个周期。
每一纵列称为一个族（8、9、10三列共同组成一个族），共有16个族，包括7个主族（A族）、7个副族（B族）、第Ⅷ族和0族。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：
第1周期的氢、氦元素的原子核外都有1个电子层（如右图）。
主族（A族）元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。
根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。
科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农
药、新型材料的元素。
今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列科学家中，被称为元素周期表之父的是（填序号，下同）。
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫
（2）元素周期表中第8号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是（填元素名称）。
（3）镁元素位于元素周期表中的第周期、第A族。
（4）镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是。
A．原子序数是28B．核电荷数是28
C．属于非金属元素D．相对原子质量58.69
（5）下列说法正确的是。
A．元素周期表中共有7个周期和16个族
B．氢、氦原子的电子层数相同
C．锂、钠的化学性质相似
D．元素周期表的发明促进了化学的发展
四、生产实际
改编
【丰台】18.（3分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如下图所示:
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。
高温
（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为______。
（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是______。
弱项
【门头沟】（3）高温煅烧室中发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑。
若通过该反应释放22tCO2，需要CaCO3的质量为_______t。
原理分析
【房山】16．（2分）炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石等，转化过程如下：
小资料：
生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）以赤铁矿石为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是。
（2）炼钢炉中通入氧气的目的是。
五、基本实验及其原理分析
方法
【丰台】21．（2分）对比实验是科学研究中常用的方法。
（氢氧化钠的潮解、变质、与二氧化碳的反应；铁生锈）
甲乙
（1）甲实验证明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，依据的实验现象是______。
（2）乙实验的目的是比较吸入空气和呼出气体中______的含量。
关注原理
【昌平】
21．（3分）用右图装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。
（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的______性。
（2）能说明空气中氧气含量的现象是______。
（3）该实验还可以说明可燃物燃烧的条件之一是（请简述依据）______。
（温度与氧气的证据同时满足）
【石景山】24.（2分）用右图装置探究燃烧的条件。
装置原理
①向长颈漏斗中加入80℃水，浸没白磷后关闭止水夹，继续加入一定量80℃水，液面不下降；②打开止水夹，用注射器向管内推入空气，使白磷露出水面，关闭止水夹。
已知：
白磷的着火点为40℃。
（1）该实验探究的燃烧条件是______。
（2）白磷燃烧后，试管内液面逐渐上升，原因是______。
定量分析
【西城】20．（2分）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
（原理误差分析）配制误差分析分子分母
①溶解 ②蒸发③过滤
（1）实验的正确操作顺序是（填序号，下同）。
（2）下列说法不正确的是。
A．溶解和过滤过程中，玻璃棒的作用相同
B．蒸发过程中，待溶液全部蒸干停止加热
C．过滤后得到的滤液为纯净物
【房山】20．（2分）用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸。
（固液两种区别）
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。
量取两种液体用到的仪器有______（填序号，下同）。
①托盘天平②烧杯③10mL量筒④100mL量筒⑤胶头滴管⑥药匙
（2）下列稀释操作步骤正确的是。
A．先将5.4mL浓硫酸倒入烧杯中，再将90mL水倒入浓硫酸中
B．先将90mL水倒入烧杯中，再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌
C．同时将5.4mL浓硫酸和90mL水倒入同一烧杯中
装置气密性检测方法：
改变温度水柱注射器
物质间的综合及实验设计
22．（3分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下实验。
澄清
石灰水
Na2CO3
溶液
稀盐酸
无色酚酞溶液
Na2CO3
溶液
CaCO3
Fe2O3
Fe
12345678
（1）能产生气泡的是________（填序号）。
（2）某试管中无明显现象产生，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（3）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中溶液呈红色，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
【丰台】23.（3分）如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是______。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为______。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为______。
实验设计
【门头沟】23．（3分）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：
通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。
（1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是。
（2）图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系。
实验二：
（3）通过证明酸碱发生中和反应。
【房山】21．（2分）利用右图装置证明样品中含有碳酸盐（夹持仪器略去）。
（1）所需要的试剂分别是：
A、B。
（2）实验中观察到的现象有。
六、科学探究
设计实验控制变量读懂要做的事围绕目的答题答题技巧
【大兴一模】25．实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
【进行实验】装置图如下所示。
实验1：
取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
缓慢通入2L空气后的浑浊程度
不明显
明显
非常明显
明显
实验2：
利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
加入蒸馏水体积/mL
0
a
b
c
缓慢通入3L空气后的浑浊程度
非常明显
明显
不明显
无现象
【解释与结论】
（1）小试管中发生反应的化学方程式为。
（2）实验1的目的为。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是。
浓度控制
A．0.50.50.5B.0.51.01.5
C.1.01.52.0D.1.02.03.0
（4）实验2的结论是。
【反思与评价】
（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是，理由是。
【2017北京中考】38．（7分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如右图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为_______，3.16gKMnO4产生O2的质量为______g。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是______。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：
将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号
①
②
③
④
实验
铜片
质量/g
实验前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
（3）实验1的目的是_______。
（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是_______。
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比______（填编号）。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO4+8H2SO4===5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_______
24.（6分）同学们在实验室用下图装置制取氧气。
（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是______。
实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。
【查阅资料】
草酸溶液能将棕褐色物质除去。
【提出问题】
哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？
【进行实验】
将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验
实验
编号
实验1
20℃
水
实验2
20℃
0.5%草酸溶液
实验3
20℃
0.25%草酸溶液
实验4
20℃
0.125%草酸溶液
实验5
30℃
0.25%草酸溶液
实验6
40℃
0.25%草酸溶液
现象
颜色
没有褪去
70秒后
颜色褪去
98秒后
颜色褪去
150秒后
颜色褪去
51秒后
颜色褪去
40秒后
颜色褪去
【解释与结论】
（2）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。
（3）实验1的目的是______。
（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。
（5）由实验2、3、4可以得出的结论是______。
【反思与评价】
（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证______。
【房山】23．（6分）某化学实验小组利用蜡烛进行了下列实验。
对原理的认识
实验1：
序号
1-1
1-2
1-3
操作
现象
燃烧的蜡烛保持原状
燃烧的蜡烛熄灭
剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了
（1）实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是。
（2）实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为。
实验2：
【提出问题】实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？
【猜想假设】
Ⅰ．蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。
Ⅱ．过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。
Ⅲ．过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。
【进行实验】
序号
2-1
2-2
2-3
操作
现象
有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显
有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显
剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显。
【解释与结论】
（3）甲同学认为猜想Ⅰ不成立，他的依据是。
（4）通过实验验证，可以得出猜想（填序号）成立。
（5）上述实验中，能证明氧气有助燃性的实验及现象是。
【反思与评价】
（6）依据上述实验，若保持实验1-3中蜡烛不熄灭，可采用的方法有。
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