初中化学方程式全集.docx

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初中化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

Mg+O2

S+O2

C+O2

C+O2

P+O2

Fe+O2

2H2+O2

H2O2

HgO

KClO3

KMnO4

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

Zn+H2SO4==

Mg+H2SO4==

Fe+H2SO4==

2Al+3H2SO4==

Zn+2HCl==

Mg+2HCl==

Fe+2HCl==

2Al+6HCl==

△

H2+CuO====

高温

2Fe2O3+3H2=====

跟碳有关的化学方程式：

C+O2

（氧气充足的情况下）

2C+O2

（氧气不充足的情况下）

高温

C+2CuO=====

3C+2Fe2O3=====

CO2+C

3C+2H2O=

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

Ca（OH）2+CO2===

CaCO3+CO2+H2O===

Ca（HCO3）

Cu2（OH）2CO3

2NaOH+CO2===

CaCO3

Fe3O4+4CO====

FeO+CO===

Fe2O3+3CO====

CuO+CO====

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH（也可为KOH）+HCl==

HCl+AgNO3==

CaCO3+2HCl==

Na2CO3+2HCl==

NaHCO3+HCl==

Fe2O3+6HCl==

Fe（OH）3+3HCl==

Cu（OH）2+2HCl==

CuO+2HCl==

Zn+2HCl==

Mg+2HCl==

Fe+2HCl==

2Al+6HCl==

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH（或KOH）+H2SO4==

Fe2O3+3H2SO4==

CuO+H2SO4==

Cu（OH）2+H2SO4==

H2SO4+BaCl2==

CaCO3+H2SO4==

Na2CO3+H2SO4==

2NaHCO3+H2SO4==

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==

CuO+2HNO3==

Cu（OH）2+2HNO3==

NaOH（或KOH）+HNO3==

Mg（OH）2+2HNO3==

CaCO3+2HNO3==

Na2CO3+2HNO3==

NaHCO3+HNO3==

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==

CaO+H2O==

NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==

2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==

2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==

NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==

MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==

NaHCO3+NaOH==

Ca（HCO3）2+2NaOH==

2NaOH+CO2==

Ca（OH）2+CO2==

NaHSO4+NaOH==

2NaOH+SO2==

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==

BaCl2+Na2CO3==

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==

CaCO3+CO2+H2O==

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4•5H2O

高温

CuO+CO====

△

H2+CuO====

Cu+2AgNO3==

CuCl2+2NaOH==

CuO+H2SO4==

Cu（OH）2+H2SO4==

Fe（Zn）+CuSO4==

Cu2（OH）2CO3

铁：

Fe+2HCl==

FeCl2+2NaOH==

4Fe（OH）2+O2+2H2O==

Fe（OH）3+3HCl==

Fe（OH）2+2HCl==

Fe+CuSO4==

Fe+AgNO3==

Fe2O3+6HCl==

Zn+FeCl2==

银：

AgNO3+HCl==

AgNO3+NaCl==

Cu+2AgNO3==

2AgNO3+Na2SO4==

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3（浓）==AgNO3+NO2↑+H2O现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2现象：

有能使带火星的木条复燃的气体生成

1、基本反应类型：

　　化合反应：

多变一　　　　分解反应：

一变多

　　置换反应：

一单换一单　　复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

　　“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

　　金属活动性顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）;

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

　　置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

　　（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　①碱性氧化物+酸→盐+水　　②碱+酸→盐+水

　　③酸+盐→新盐+新酸　　　　④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al>Mg>Fe>Zn

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

　　一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

17、氧化剂和还原剂：

　　得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

18、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

19、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：

先验水，后验其它

20、制氧气：

　　二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气：

　　与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

22、电解水：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀：

常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

　　常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;铜汞二价最常见。

25、盐的溶解性：

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶