高三化学一轮总复习排查落实练9物质结构与元素周期律.docx
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高三化学一轮总复习排查落实练9物质结构与元素周期律
排查落实练九 物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实
（一）粒子结构示意图
（1）原子结构示意图：
Na________ Si________ Cl________ Ca________
（2）离子结构示意图：
Mg2＋________ S2－________ F－________ K＋________
（二）电子式
（1）阳离子的电子式：
钠离子________ 铵根离子________
（2）阴离子的电子式：
氯离子________ 硫离子________ 氢氧根离子________ 次氯酸根离子________ 过氧根离子________
（3）共价分子的电子式：
N2________ Cl2________ H2O________ NH3________ H2O2________ CO2________ HClO________ CH4________ CCl4________ C2H2________
（4）离子化合物的电子式：
MgCl2______________ Na2O________ Na2O2________ NH4Cl________
NaOH________ NaClO________ CaC2________ NaH________
（5）用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O__________________________________________
CO2__________________________________________
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2___________________________________________
Na2O_________________________________________
（三）结构式
CO2________ C2H2________ HClO________ NH3________ C2H4________ N2H4________
NHHH CHHCHH NHHNHH
（四）结构简式
乙烯________ 乙炔________ 乙醇________
答案：
CH2===CH2 CH≡CH CH3CH2OH
二、回扣基础知识进行正误判断
（一）原子结构部分
①
6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。
（ ）
答案：
×
②
6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。
（ ）
答案：
×
③
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。
（ ）
答案：
×
④
92U和
92U是同位素，核反应属于化学变化。
（ ）
答案：
×
⑤原子核都是由质子和中子构成的。
（ ）
答案：
×
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。
（ ）
答案：
√
⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。
（ ）
答案：
×
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。
（ ）
答案：
√
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。
（ ）
答案：
×
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。
（ ）
答案：
×
⑪凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
（ ）
答案：
×
⑫两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。
（ ）
答案：
√
⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。
（ ）
答案：
√
⑭H
O与H
O互为同素异形体。
（ ）
答案：
×
⑮Na和Na＋属于同种元素，且性质相同。
（ ）
答案：
×
（二）元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。
（ ）
答案：
√
②室温下，0族元素的单质都是气体。
（ ）
答案：
√
③ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。
（ ）
答案：
×
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。
（ ）
答案：
√
⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。
（ ）
答案：
×
⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。
（ ）
答案：
√
⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。
（ ）
答案：
×
⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。
（ ）
答案：
×
⑨Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4（ ）
答案：
×
⑩同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高。
（ ）
答案：
×
⑪同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。
（ ）
答案：
√
⑫元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。
（ ）
答案：
×
⑬短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。
（ ）
答案：
√
⑭第三周期元素的离子半径大小比较：
Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
（ ）
答案：
×
⑮相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。
（ ）
答案：
√
⑯同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1。
（ ）
答案：
×
⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。
（ ）
答案：
×
⑱过渡元素一定是金属元素。
（ ）
答案：
√
⑲铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。
（ ）
答案：
×
⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。
（ ）
答案：
×
非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。
（ ）
答案：
×
通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。
（ ）
答案：
×
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
（ ）
答案：
×
碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。
（ ）
答案：
×
元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。
（ ）
答案：
√
53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族。
（ ）
答案：
√
若M、N是同主族元素，且原子序数：
M>N，则非金属性：
M>N。
（ ）
答案：
×
若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：
R（OH）2>MOH。
（ ）
答案：
×
短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。
（ ）
答案：
×
按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。
（ ）
答案：
√
（三）化学键部分
①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。
（ ）
答案：
×
②化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合。
（ ）
答案：
√
③断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。
（ ）
答案：
×
④在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。
（ ）
答案：
×
⑤非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中。
（ ）
答案：
×
⑥在共价化合物分子内，一定不存在离子键。
（ ）
答案：
√
⑦由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。
（ ）
答案：
×
⑧只有非金属原子间才能形成共价键。
（ ）
答案：
×
⑨H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。
（ ）
答案：
×
⑩H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。
（ ）
答案：
√
⑪NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。
（ ）
答案：
×
⑫NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。
（ ）
答案：
√
⑬全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。
（ ）
答案：
×
⑭由共价键形成的分子一定是共价化合物。
（ ）
答案：
×
⑮含有共价键的化合物一定是共价化合物。
（ ）
答案：
×
⑯熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
（ ）
答案：
×
⑰NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。
（ ）
答案：
√
⑱弱电解质HCl的电子式：
H＋[
C
]－。
（ ）
答案：
×
⑲C
的电子式为[
C⋮⋮C
]2－。
（ ）
答案：
√
⑳N2的结构式为N≡N。
（ ）
答案：
√
三、熟记规律 灵活应用
（一）性质递变规律
1.同主族递变规律
（1）碱金属元素（按Li、Na、K的顺序）性质的递变规律
①金属性逐渐________，表现在：
单质与O2反应的产物越来越________（4Li＋O2
2Li2O、2Na＋O2
Na2O2），反应程度越来越________；单质与水（或酸）反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。
②单质的密度逐渐增大（________特殊），熔、沸点逐渐________。
（2）卤族元素（按F、Cl、Br、I的顺序）性质的递变规律
①非金属性逐渐减弱，表现在：
单质与氢气化合由易到难的顺序：
________________；气态氢化物的稳定性：
__________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：
__________________；卤素单质的氧化性：
________________；简单阴离子的还原性：
________________。
②单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。
答案：
（1）①增强 复杂 剧烈 增大 增强 ②K 降低
（2）①F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI HClO4>HBrO4>HIO4 F2>Cl2>Br2>I2 Cl－2.同周期递变规律
同周期元素（按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）性质的递变规律：
①原子半径：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
②金属性逐渐减弱，表现在：
单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性：
NaOH（强碱）>Mg（OH）2（中强碱）>Al（OH）3（两性氢氧化物）。
③非金属性逐渐增强，表现在：
单质与氢气化合由难到易的顺序为SiSiH4H2SiO3（二）微粒半径比较规律
1.同周期元素（电子层数相同）的原子半径随核电荷数的增多，自左至右逐渐________。
如r（Na）________r（Mg）________r（Al）。
2.稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。
如r（Ar）________r（Cl）。
3.同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。
如r（F）________r（Cl）________r（Br）________r（I）。
4.核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。
如离子的半径大小是r（Ca2＋）________r（K＋）________r（Cl－）________r（S2－）。
5.对同一元素来讲，价态越高半径越小。
如r（Fe3＋）________r（Fe2＋）________r（Fe）。
6.不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。
先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。
比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r（F）________r（O）；而O与S同主族，r（O）________r（S），所以r（F）________r（S）。
答案：
1.减小 > > 2.> 3.< < < 4.< < < 5.< < 6.< < <
（三）化学键与物质类别关系规律
1.只含非极性共价键的物质：
__________________，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。
2.只含有极性共价键的物质：
_______________________，
如HCl、NH3、CS2等。
3.既含有非极性键又含有极性键的物质：
如__________等。
4.只含有离子键的物质：
________________________，
如Na2S、NaH等。
5.既含有离子键又含有非极性键的物质，如________________等。
6.由强极性键构成但又不是强电解质的物质是__________。
7.只含有共价键而无范德华力的化合物，如：
____________等。
8.无化学键的物质：
稀有气体，如________________等。
答案：
1.同种非金属元素构成的单质
2.一般是不同种非金属元素构成的化合物
3.H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6
4.活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物
5.Na2O2、CaC2
6.HF
7.原子晶体SiO2、SiC
8.Ar
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