（ ）
答案：
√
76.AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－），且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10。
（ ）
答案：
×
77.温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数。
（ ）
答案：
√
78.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大。
（ ）
答案：
×
79.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大。
（ ）
答案：
×
80.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变。
（ ）
答案：
√
81.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。
（ ）
答案：
×
82.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO
），且c（Mg2＋）·c（CO
）＝6.82×10－6。
（ ）
答案：
×
83.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）不变。
（ ）
答案：
×
二、简答题语言规范再落实
1.100℃时，纯水的pH________7，为什么？
答案：
小于。
已知室温时，纯水中的c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的电离H2OH＋＋OH－是吸热的，温度升高到100℃，电离程度增大，致使c（H＋）＝c（OH－）>10－7mol·L－1，即pH<7。
2.甲、乙两瓶CH3COOH溶液的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶CH3COOH溶液中c（H＋）之比________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由。
答案：
小于。
甲瓶醋酸的浓度是乙瓶醋酸的浓度的10倍，对于弱电解质，浓度越大，电离程度反而越小，故甲瓶醋酸的电离程度比乙瓶醋酸的电离程度小，所以甲、乙两瓶醋酸溶液中c（H＋）之比小于10。
3.NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是__________________________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
答案：
Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
4.
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式________________
______________________________________________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________________。
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？
写出实验步骤。
答案：
（1）MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O
MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg（OH）Cl
MgO＋HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
5.为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。
控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________________________________________。
答案：
使Fe3＋全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu（OH）2沉淀
6.常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）________c（CO
）（填“>”“＝”或“<”），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
答案：
> HCO
＋H2OCO
＋H3O＋（或HCO
CO
＋H＋），HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，HCO
的水解程度大于电离程度
7.
（1）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的，请你设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）为探究纯碱溶液中CO
的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________。
答案：
（1）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去
（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深
8.利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
答案：
NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出。
9.铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。
答案：
NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
10.有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。
已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag（NH3）2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因______________________________________________________________________________________________________________。
答案：
AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag（NH3）2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动
三、中和滴定实验问题再强化
1.滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。
这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。
酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。
Ⅰ.
（1）现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：
①将酸式滴定管洗净后，每次用3～4mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。
把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初读数。
②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。
③在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。
④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。
左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。
⑤重复上述实验步骤。
（2）指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________。
（3）已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。
实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。
滴定前
第一次
终点
第二次
终点
第三次
终点
碱式滴定管
液面刻度
0.10mL
19.12
mL
18.15
mL
19.08
mL
Ⅱ.
（1）DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有（写出2条信息）：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
（2）下图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。
①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________；
②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是________。
A.磷酸是二元酸，只有二个突跃
B.到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了
C.磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃
D.NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完
E.第三次滴定突跃范围太窄，不明显
答案：
Ⅰ.
（1）①尖嘴内充满溶液 0或0刻度以下 ③酚酞溶液 ④挤压碱式滴定管玻璃球 锥形瓶中溶液颜色的变化
（2）指示剂的变色范围在滴定突跃范围内
（3）0.09500mol·L－1
Ⅱ.
（1）①起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大 ②均有一个pH突跃 ③盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢（任选两条）
（2）①H3PO4＋OH－===H2PO
＋H2O ②BE
解析：
Ⅰ.
（1）在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。
选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。
（3）由于V1＝19.12mL－0.10mL＝19.02mL、V2＝18.15mL－0.10mL＝18.05mL、V3＝19.08mL－0.10mL＝18.98mL，所以V2舍去。
所用NaOH溶液体积平均值为V＝
＝19.00mL，
c（CH3COOH）＝
＝0.09500mol·L－1。
Ⅱ.
（1）根据滴定曲线可知，盐酸和醋酸的pH值不同，盐酸小，醋酸大，突跃范围不一样。
（2）NaOH滴定H3PO4，反应原理为OH－＋H3PO4===H2PO
＋H2O、H2PO
＋OH－===HPO
＋H2O、HPO
＋OH－===PO
＋H2O，第一次突跃前，发生的是第1个反应。
没有第三个突跃，其原因可能是HPO
溶液碱性强，滴定过程中，pH值变化不大，二是突跃范围窄，不明显。
2.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法______________________________________
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