化学 流程图的专项 培优练习题附答案解析.docx

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化学流程图的专项培优练习题附答案解析

一、中考初中化学流程图

1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。

三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素；

（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式：

______________________；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【答案】非金属SiO2（其他答案合理均可）SiHCl3＋H2

Si＋3HCl置换爆炸HCl

【解析】

（1）根据元素的名称分析解答；

（2）根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；

（3）分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；

（4）根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；

（5）根据流程分析可循环利用的物质。

解：

（1）

（1）硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；

（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：

SiO2；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为：

SiHCl3＋H2

Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。

2．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

步骤Ⅰ涉及到的能的转化是__________________________________。

（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称_________________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是____________________。

（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca（Cl0）2，其中Ca（Cl0）2中氯元素的化学价是_______。

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑电能转化为化学能烧杯Ca（OH）2+1热不稳定性（合理解释即可得分）

【解析】

（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：

电能转化为化学能；

（2）溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca（OH）2；

（3）在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+（x-2）×2=0，所以x=+1；

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。

3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。

（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。

得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_______________（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________。

【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗CaCO3、BaCO3会引入新的杂质氯化钾不可以碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

【解析】

【分析】

【详解】

（1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。

故溶解时搅拌的作用是：

加快氯化钠的溶解速率；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；

（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：

会引入新的杂质氯化钾；

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：

碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。

如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。

（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

4．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：

（资料：

Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）

请回答下列问题：

（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2ONaAlO2 、Na2SiO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。

故答案为：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。

则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。

相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。

故答案为：

H2O。

（3）根据资料：

Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、Na2SiO3。

故答案为：

NaAlO2 、Na2SiO3。

（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：

。

故答案为：

。

5．某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：

根据如图流程图回答下列问题：

（1）操作I的名称是___，沉淀A化学式是___；

（2）滤液B中溶质成分有___，试剂甲是____；

（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：

在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为___；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是____．

（4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．

方案一：

称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量，并进行计算．

方案二：

称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算．

请你判断：

上述所选称量数据不合理的是方案____，理由是____．

【答案】过滤CaCO3NaCl和Na2CO3稀盐酸

盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大

【解析】

【分析】

【详解】

（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaCO3。

（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。

（3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为

；若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。

（4）由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。

6．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；写出反应①的化学方程式：

_____，操作I的名称是_____。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____（写化学式）。

（3）写出反应③的化学方程式：

_____，反应③在常温下能实现的原因是_____。

（反应③中相关物质的溶解度见下表）

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。

【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑过滤CaCO3（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4ClK2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止K2SO4溶于水，损失样品

【解析】

【详解】

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应①的化学方程式：

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，操作I的名称是过滤。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。

（3）写出反应③的化学方程式：

（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl，反应③在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。

7．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金（黄铜）。

（1）黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；

（2）试写出赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；

（4）用含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4∙7H2O）的流程如下：

（1）A的化学式____；B的化学式_____。

（2）除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH应控制在_____为宜。

【答案】导热性2Cu2O+C

CO2↑+4Cu灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金H2SO4Zn823.2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：

导热性。

（2）赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+C

CO2↑+4Cu，故填：

2Cu2O+C

CO2↑+4Cu。

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：

灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。

（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备

七水硫酸锌（ZnSO4.7H2O）”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是

硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故B为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：

H2SO4；Zn。

②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控

制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜（这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大），故填：

82；3.2。

8．氮是一种地球上含量丰富的元素。

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后____________（填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。

（2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____________。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为____________。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。

某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：

①加入的X应为____________（填字母序号）。

AH2SO4BCaSO4CSO2

②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。

【答案】原子种类化合反应8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2BCO2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。

故填：

原子种类。

（2）反应Ⅰ是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。

故填：

化合反应。

（3）反应II是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化铵，发生反应的化学方程式为：

8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2。

故填：

8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2。

（4）①根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X应为CaSO4。

②既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。

故填：

B；CO2。

9．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。

从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。

请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:

（1）其中操作a、b.的名称分别是___________，_____________;在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________（填仪器名称）。

在操作b过程中，当____________时，停止加热。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。

要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_____________;进行检验。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。

工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:

反应Ⅰ的化学方程式为______________;物质X是______________（填名称）。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。

请写出该反应的化学方程式:

____________;

（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为___________（用接口处字母填写）

（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:

_________________。

【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中出现较多固体肥皂水

稀盐酸

a

g

f

c

或

。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:

溶解、过滤和蒸发，所以操作a、b分别是过滤和蒸发。

过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。

故填：

过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。

要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。

故填：

肥皂水。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：

，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。

故填：

；稀盐酸。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。

反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：

。

故填：

。

（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。

故填：

a

g

f

c。

（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气。

故填：

或

。

10．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：

（1）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、_________、玻璃棒；

（2）写出I中发生反应的化学方程式_____________________；

（3）加入过量Na2CO3的作用是_________________________。

【答案】过滤，漏斗；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；除尽溶液中的CaCl2和过量的BaCl2（符合题意即可）；

【解析】

（1）操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。

11．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：

Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有_____。

（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：

固体部分溶解，_____。

（4）上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。

（5）步骤IV中反应的化学方程式是_____；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是_____。

【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率硫酸铝、硫酸亚铁溶液由无色变成蓝色ⅢFe+H2SO4═FeSO4+H2↑向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（合理均可）

【解析】

【分析】

稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液A中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；得到的滤渣B中含有金、银、铜；向滤渣B中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣D中含有金、银；向滤液C中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液E和滤渣F，滤渣F中含有铜和过量的铁，滤液E中含有硫酸亚铁；向滤渣F中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液G，G中含有硫酸亚铁和稀硫酸。

【详解】

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；过滤后所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁。

（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。

（4）根据分析上述步骤Ⅲ所包含的反应铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，体现铁的活动性比铜强。

（5）步骤IV中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

12．立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：

资料：

BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。

（1）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其中一个化学反应为BaSO4+2C

2CO2↑+BaS，这个反应中，化合价发生变化的元素有______。

（2）反应器中发生复分解反应的化学方程式为______。

（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有______、过滤器和洗涤槽。

【答案】碳元素、硫元素（C、S）

浸出槽

【解析】

【分析】

【详解】

（1）反应

中，反应前：

中钡元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，则硫元素化合价为+6，碳单质化合价为0，反应后：

中氧元素化合价为-2，则碳元素化合价为+4，

中钡元素化合价为+2，则硫元素化合价为-2，故化合价发生变化的元素有碳元素、硫元素（C、S）。

（2）反应器中发生复分解反应为硫化钡与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和硫化锌沉淀，反应的化学方程式为

。

（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽。

【点睛】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。

二、中考初中化学科学探究题

13．探究辨真伪

如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。

网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？

为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。

（1）探究一：

柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？

进行实验：

将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的