精选5份合集天津市红桥区学年高一化学下学期期末监测试题.docx

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精选5份合集天津市红桥区学年高一化学下学期期末监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）

A．化学方程式为：

2M

NB．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化

2．下列有关有机物的叙述正确的是

A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤

B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物

C．由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物

D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水

3．元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为（）

A．3n－10B．3n－4

C．3n－12D．4－3n

4．下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

B．Zn（s）+CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ·mol-1。

则反应物总能量>生成物总能量

C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

5．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸

6．在一恒温恒容容器内发生反应：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）。

下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．气体密度不再发生变化

C．生成nmolCO的同时消耗nmolH2O

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

7．用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

8．可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）

9．下列反应中属于取代反应的是（　　）

A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

B．CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

C．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

D．CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2O

10．下列叙述中，正确的是（）

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

11．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．（4）＞

（2）＞

（1）＞（3）

B．

（2）＞

（1）＞（3）＞（4）

C．（4）＞

（2）＞（3）＞

（1）

D．（3）＞

（2）＞（4）＞

（1）

12．下列说法正确的是

①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

13．海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。

哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。

下列说法正确的是

A．海葵毒素是一种高分子化合物

B．海葵毒素是一种无机化合物

C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌

D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物

14．下列物质转化不能一步实现的是（）

A．Fe→Fe3O4B．Al2O3→Al（OH）3C．Cl2→Ca（ClO）2D．SO2→SO3

15．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷

。

关于该化合物的说法正确的是

A．与1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体

B．lmol二噁烷完全燃烧消耗5molO2

C．分子中所有原子均处于同一平面

D．一氯代物有4种

16．下列物质既属于纯净物又能净水的是（）

A．氯水B．明矾C．氢氧化铁胶体D．水玻璃

17．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO（g） + O2（g）

2NO2（g），不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

B．反应容器中压强不随时间的延长而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体的密度不随时间延长而变化

18．已知.下列两个结构简式：

CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是

A．都表示一对共用电子

B．都表示一个共价单键

C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

19．（6分）Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。

该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（　　）。

A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B．当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1mol

C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

20．（6分）某有机物的结构简式为

，根据其结构推测它不可能发生的反应为（　　）

A．酯化反应B．氧化反应C．加聚反应D．取代反应

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）Ⅰ．某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）______25℃，理由是_________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________

A．该溶液pH=4B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）资料显示：

锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。

为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

（1）上述装置的连接顺序为：

气体X→A→____→A→→→→D;

（2）反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；

（3）装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液

装置D的作用是____________；

（4）气体X中可能含有H2的原因是____。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。

其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：

___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：

_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：

_______________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）A、B、C、D4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素周期表中的位置是__________。

（2）画出C的阴离子的结构示意图：

__________。

（3）A的单质与B的单质在一定条件下反应的化学方程式：

__________。

（4）C的最高价氧化物的化学式：

__________。

（5）由A、B、C三种元素组成的离子化合物的化学式：

__________。

（6）C最高价氧化物的水化物的水溶液与D最高价氧化物的水化物的水溶液相互反应的离子方程式是__________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】A．由图可知，平衡时△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N为反应物，M为生成物，变化量之比为2：

1，即化学计量数之比为2：

1，反应为2N

M，A错误；B．t1时，N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C．t2之后M、N的物质的量还在变化，因此反应没有达到平衡状态，t2时正逆反应速率不相等，C错误；D.t3时，若升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；答案选B。

2．A

【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B错误；C.煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在这些化合物，C错误；D.向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性，蛋白质聚沉后不能在能溶于水，D错误，答案选D。

点睛：

掌握蛋白质的性质是解答的关键，易错选项是C，注意煤的干馏是化学变化，不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。

3．B

【解析】因化合物中H元素为价，O元素的化合价为价-2，设元素R的最高正化合价为x，由化学式为HnRO2n＋2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为，则（+1）×n+x+（-2）×（2n＋2）=0，则x=+（3n＋4）。

根据元素的最高正价+|最低负价|=8，则有|最低负价|=8-（3n＋4）=4-3n，在其氢化物中，R的化合价为3n-4；故选B。

点睛：

根据化合物的化学式及和元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0，结合元素的最高正价+|最低负价|=8来解答。

4．B

【解析】

分析：

A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；据此分析判断。

详解：

A、反应A=B△H<0，焓变△H=生成物b的能量-反应物A的能量＜0，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜0，故B正确；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误；故选B。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；

B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸。

6．C

【解析】

A.正反应体积增加，体系的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，A正确；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，因此气体密度不再发生变化可以说明反应达到平衡状态，B正确；C.生成nmolCO的同时消耗nmolH2O均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确，答案选C。

点睛：

可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：

①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；

B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；

C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；

D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。

答案选D。

8．C

【解析】

【详解】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，各组成成分的含量不变。

正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的正逆反应速率；若用不同物质表示的正逆反应速率，速率比等于化学计量数比，达到平衡状态，故选C。

9．B

【解析】

【分析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合反应特点分析解答。

【详解】

A、丙烯和溴发生的是加成反应，A错误；

B、乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，B正确；

C、乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，C错误；

D、乙醇在一定条件下发生消去反应生成乙烯和水，D错误。

答案选B。

10．C

【解析】

【详解】

①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。

11．A

【解析】试题分析：

金属腐蚀速率：

金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池，因此顺序是（4）>

（2）>

（1）>（3），故选项A正确。

考点：

考查金属腐蚀速率快慢等知识。

12．A

【解析】

【详解】

①错误，NH3是非电解质；②正确，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀；③正确，根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量；④正确，⑤错误，未指明是标准状态；⑥错误，根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅，可与熔融氢氧化钠反应，错误；⑧错误，只能说有元素被氧化，一定有元素被还原，可以是同种元素，也可是不同种元素；故选A。

13．C

【解析】

A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。

14．B

【解析】A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误；B.Al2O3不能直接转化为Al（OH）3，B正确；C.Cl2与氢氧化钙反应生成Ca（ClO）2、氯化钙和水，C错误；D.SO2与氧气化合生成SO3，D错误，答案选B。

15．B

【解析】

【分析】

由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。

【详解】

A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；

B项、二噁烷的分子式为C4H8O2，lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为

mol=5mol，故B正确；

C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；

D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。

16．B

【解析】

【详解】

A．氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；

B．明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确；

C．氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；

D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；

答案选B。

17．D

【解析】

分析:

反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。

详解:

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:

1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；

B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；

C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；

D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；

答案选D。

18．C

【解析】有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，CH3-是甲烷失去一个氢原子后剩下的电中性的基团，所以CH3-中短线“-”表示一个未成对电子，只有C正确，故选C。

19．B

【解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B.Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；D.铝为负极,Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动,即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：

B。

20．C

【解析】

【详解】

某有机物的结构简式为

，其中含有羟基和羧基故可以发生酯化反应，含有还原性官能团羟基故可以发生氧化反应，含有烷基和苯环故可以发生取代反应，没有碳碳双键、碳碳三键无法发生加聚反应，故答案选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．大于水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大10：

19：

2D

【解析】

Ⅰ．升高温度促进水的电离，则水的离子积常数增大，某温度（t°C）时水的Kw=1×10-13＞1×10-14，则该温度大于25°C，故答案为大于；升高温度促进水电离；

（1）pH=11的NaOH中c（OH-）=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-），则0.01a=0.1b，a：

b=10：

1，故答案为10：

1；

（2）若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c（H+）=0.01mol/L，c（H+）=

=0.01mol/L，a：

b=9：

2，故答案为9：

2；

Ⅱ．A．c（H+）=0.1mol•L-1×0.1%=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4，故A正确；B．水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）=

mol/L=10-10mol/L，由HA电离出的c（H+）为10-4mol/L，所以由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故B正确；C．电离平衡常数K=

=

mol/=1×10-7 mol•L-1，故C正确；D．HA的电离是吸热反应，升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选D。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2

【解析】

（1）生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：

气体X→A→C→A→B→E→F→D；

（2）SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；（3）根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中