九年级下学期第七章 酸碱盐72 酸碱盐的化学性质中考前训.docx

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九年级下学期第七章酸碱盐72酸碱盐的化学性质中考前训

九年级下学期第七章酸、碱、盐7-2酸、碱、盐的化学性质-中考前训

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.某溶液中含n个K+、n个SO42﹣、n个Cl﹣，还存在H+或OH﹣，此外别无其它离子存在，请你推测此溶液（）

A．pH＞7

B．pH=7

C．pH＜7

D．无法确定

2.将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。

下列有关判断中，不正确的是

A．滤液M中存在Zn2+

B．滤液M中至少含2种金属阳离子

C．滤渣N中含有Cu和Zn

D．滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量

3.分析推理是化学常用的一种学习方法。

下列推理正确的是

A．同种元素的原子或离子质子数一定相同，质子数相同的原子或离子一定是同种元素

B．碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应

C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质

D．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

4.类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：

②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。

A．①②③④

B．只有①②③

C．只有②③④

D．只有①④

5.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是

A．CO2→CaCO3

B．HCl→NaCl

C．Al2O3→AlCl3

D．Fe→Fe2（SO4）3

6.把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出．同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（）

A．甲认为红色物质是铜

B．乙认为锌的活动性比铜强

C．丙推测气体是二氧化碳并检验

D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证

7.类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）

A．氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素

B．煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化

C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子

D．碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性

8.下列排序正确的是（）

A．空气中物质含量：

B．溶液pH：

C．金属活动性顺序：

D．硫元素质量分数：

9.下列离子可在同一溶液中大量共存的是

A．SO42﹣H+Na+OH﹣

B．Cl﹣K+Ca2+NO3﹣

C．H+SO42﹣K+CO32﹣

D．Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+

10.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）

A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨

B．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强

C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液

D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应

11.下列叙述中，正确的是

A．凡由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．凡生成盐和水的反应就叫中和反应

C．凡有酸参加的反应都是复分解反应

D．凡有氧气参加的反应都是氧化反应

12.向稀NaOH溶液不断加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化曲线正确的是（）

A．

B．

C．

D．

13.下列各组内物质的转化不能一步实现的是（）

A．CO2→Na2CO3

B．BaCO3→BaCl2

C．CaCO3→CaO

D．CuO→Cu（OH）2

14.X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。

X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．X是稀盐酸

B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝

C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

D．c点溶液中的溶质仅是NaOH

15.下列各组离子在水中能大量共存的是

A．K+、CO32-、H+

B．Ca2+、NO3-、Na+

C．Fe3+、OH-  Cl-

D．Ba2+、SO42-、 K+

16.分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

17.生活中一些物质的近似pH如下。

有关说法不正确的是

物质

醋酸

橘子汁

草木灰水

炉具清洁剂

pH

2.5

3.4

11.1

12.4

A．草木灰水显碱性

B．胃酸过多的人少吃橘子

C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂

D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红

二、填空题

18.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．

①硬水可用           来区分，生活中可用        来降低水的硬度．

②硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：

             、                ．

19.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：

（1）各写出一个化学式：

①氧化物________；②酸________；③碱________；

④盐________。

（2）各写出一个化学方程式：

①分解反应_________________________________________________________；

②复分解反应_________________________________________________________。

20.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_____________。

B点表示的含义是___________________。

③在C点处的溶液中加入__________，出现____________________现象，则说明该溶液显________性。

21.化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）铝制品耐腐蚀的原因是______________________（用化学方程式表示）。

（2）金刚石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是                    。

（3）军事上照明弹的反应原理是                       （用化学方程式表示）。

（4）铁制容器不能盛装波尔多液的原因是_________________________（用化学方程式表示）。

（5）用汽油洗去油污的原理是                          。

（6）实验室石灰水的表面常有一层白膜，原因是                       （用化学方程式表示）。

22.某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。

下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为____________；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反______（填“甲”或“乙”）。

（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是_______________________________；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置________（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为_______。

（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为___________________________。

23.满足一定的条件，酸、碱、盐之间才能够发生化学反应，则此类反应的基本反应类型属于_____（填字母代号）。

a.化合反应

b.分解反应

c.置换反应

d.复分解反应

24.按要求写出下列物质的化学符号：

（1）氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是____________； 

（2）白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是______________；

（3）常用于改良酸性土壤的是____________________；      

（4）常用于干燥二氧化碳气体的是___________，干燥氨气的是____________；

（5）酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有________________。

25.A、B是中学常见的化学物质，它们的变化关系如图，回答：

（1）A的浓溶液可用作_____剂，其稀溶液可用作鉴别假黄金（铜锌合金），写出其鉴别原理的化学方程式_____；

（2）B的俗称是_____，当A、B溶液混合后，滴加_____（填酸碱指示剂名称），C溶液显蓝色；

（3）往C溶液中继续滴加一定量的A溶液，使溶液的pH＝7，其原因是_____（用化学方程式表示）；

（4）用A、B溶液进行实验操作时，要戴上护目镜等，其原因是_____（从物质的性质角度回答）．

26.在初中化学课本里我们学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本化学反应类型以及其他特殊反应。

我们把在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应定义为氧化还原反应，它与四种化学反应基本类型间的关系可用下图表示（其中①和②指的是置换反应或复分解反应）。

请根据下图回答问题：

（1）符合如图①的化学反应是______。

A用锌和稀硫酸反应制取氢气   B用氢氧化铝片治疗胃酸过多

（2）工业上用一氧化碳与赤铁矿石（主要成分为氧化铁）反应治炼生供，发生反应的化学方程式为____________，该反应对应于图1-3-5中的_______（填“①”“②”“③”或“④”）。

27.完成下列填空：

（1）将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到_____，反应方程式为_____，一段时间后，又看到铁钉表面_____出现，反应的方程式为_____（工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长）

（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多_____，（写方程式，下同），该反应基本类型为_____．

（3）氢氧化钠溶液为什么要密封保存，其原因是_____.

（4）检验某气体为二氧化碳的方法_____．

28.用化学用语填空。

（1）酸溶液中一定含有的阳离子是________。

（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是________

（3）生成

的中和反应的化学方程式是________

29.我国将改革烧碱等化工产业产能。

氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，具有强烈的腐蚀性。

（1）如果实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用先用_____冲洗，再涂上3%的______溶液。

（2）设计两种不同的方法检测氢氧化钠溶液的碱性，要求说明探究步骤、现象和得出的结论__________。

（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，发生反应的化学方程式为SiO2+2NaOH＝X+H2O，试推断X的化学式为______。

30.小明同学做了下列四个实验：

①在白色点滴板上加入少量的稀盐酸，然后滴入紫色的石蕊试液；②在白色点滴板上加入少量的氢氧化钠溶液，然后滴入紫色的石蕊试液；③在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的稀盐酸；④在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的氢氧化钠溶液。

小明记录了以下实验现象：

a.溶液呈红色；b.没有任何现象；c.溶液呈蓝色；d.溶液呈黄色并伴有少量气泡产生。

请你帮助小明完成实验报告：

（1）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内。

实验操作

①

②

③

④

实验现象

_____

______

_____

_____

（2）请写出有气体生成的反应的化学方程式_____，假如小明将稀盐酸换成稀硫酸来进行同样的实验，是否会产生类似的现象？

原因是_____。

31.在连霍高速公路桥上有一辆运载鞭炮的汽车发生爆炸，爆炸产生大量SO2、附近有很浓的刺激性气味，用分子的观点来解释闻到气味的原因是_________SO2会造成酸雨的产生，酸雨的PH值______7 （填“>”“=”“<”）它能使紫色石蕊变_________，它的危害之一是使土壤酸化，要中和酸性土壤应选用______________（填化学式）其中SO2中S元素的化合价为__________

32.归的总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）

（1）为验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色；

（2）反应②中，非金属氧化物为二氧化硫，则反应的化学方程式表示为：

_____；

（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为：

_____从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7（选填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果反应④能够发生，你选择的物质是_____（选填选项字母），理由是_____。

ANa2CO3BHCl  CCuSO4DNaCl

33.有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙。

为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：

回答下列问题：

（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有______；

（2）步骤②中发生反应的化学方程式______；

（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式_____；

（4）白色固体X中的物质有______；

34.某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：

（1）将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。

（2）将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。

（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。

试回答下列问题：

①各车间水中的污染物分别是A______、B______、C______、D______。

②最终向外排放的水中含有的溶质是________。

③写出第三反应池的化学方程式：

____________________。

35.   检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示；测定溶液的pH可以使用______________。

36.小金同学按如图所示进行实验，烧杯内盛有水，底部放一枚新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入不同的物质有不同效果或现象。

可供选择的物质为：

①烧碱，②较浓的盐酸，③熟石灰，④食盐。

请根据问题回答（填序号）：

（1）若要使鸡蛋保鲜，延长储存时间，应选择加入_____。

（2）若要使鸡蛋上下浮沉，应选择加入_____。

37.化学和生产、生活密切相关，请你用所学知识回答下列问题：

（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是_____，属于有机合成材料的是_____。

（填序号）

A塑料盆        B棉布围裙      C木制筷子      D不锈钢炊具

（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_____性。

（3）某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。

经农场技术员测定：

雨水pH约为4，土壤pH约为5。

已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：

作物

①水稻

②小麦

③玉米

④油菜

⑤马铃薯

pH

6～7

6.3～7.5

6～7

6～7

4.8～5.5

①据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）_____。

②若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）_____试剂来改良土壤。

A工业盐酸           B熟石灰         C纯碱

③该地区形成酸雨的主要原因是_____。

38.完成下列反应的化学方程式，并按要求填空85

（1）湿法炼铜原理：

_____；实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成_____色。

（2）铁与稀硫酸反应：

_____；其基本反应类型是_____。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：

_____，该反应的实验现象是_____；

（4）常温下，铝与空气中的氧气反应_____，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是_____。

（5）二氧化碳与碳在高温条件下反应：

_____，该反应为_____热反应。

39.能源和环境一直受到人们的关注。

（1）目前，多数汽车使用的燃料为汽油或柴油，石油经过分馏可以得到汽油或柴油，石油的分馏属于________变化（填“物理”或“化学”），汽油燃烧是将________能转化为热能。

（2）汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体，分别为___________和_______。

（3）保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一

①若要检测某河水是否显酸性，可选用____________（填字母序号）。

A.酚酞试液       B.pH试纸           C.石蕊试液

②下列做法会造成水体污染的是___________（填字母序号）。

A.随意弃置废旧电池                B.含二氧化硫的工业废气任意排放

C.工业废水经处理达标后再排放      

A．大量使用化肥和农药

③生活中常用_______的方法，既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。

三、科学探究题

40.金属材料在生活中起着重要的作用．

（1）钢铁是常用的金属材料，铁易与空气中的水和___反应而生锈．

（2）铝制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层________，阻止铝进一步被氧化．

（3）金属饰品常含钯、银、铂，某兴趣小组的同学在老师的帮助下进行了相关探究．

（提出问题）依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近

（查阅资料）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品

（实验药品）钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液

（实验探究）利用上述药品探究钯的金属活动性

实验步骤

实验现象

实验结论

把钯浸入硝酸银溶液中

无明显现象

钯的活动性比银________

把铂浸入氯化钯溶液中

___________

钯的活动性比铂强

得出结论：

钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为________．

（废液处理）实验结束后同学们把所有液体倒入废液缸，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：

_______________．此反应属于________反应（填基本反应类型）．

四、综合题

41.二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。

葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量

。

（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。

（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤l取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。

步骤2向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。

②向10g30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

_____

42.已知:

SiO2不与稀盐酸反应。

牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。

牙膏中只有摩擦剂不溶于水。

请回答下列问题:

（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______（填化学式）；Al（OH）3的名称是_________。

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含______，一定含______。

（3）用下图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。

请回答下列问题:

①装置B中仪器X的名称是______。

②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_______。

③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_______。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

17、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

17、

18、

19、

20、

21、

22、

三、科学探究题

1、

四、综合题

1、

2、