初中化学酸碱盐性质专题复习1.docx
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初中化学酸碱盐性质专题复习1
酸、碱、盐物理性质专题
一、主干知识梳理
几种常见酸性质比较
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
浓硝酸（HNO3）
色味态
挥发性
吸水性
脱水性
强氧化性
腐蚀性
几种常见碱性质比较
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca（OH）2]
俗称
物
理
性
质
色味态
溶解性
是否潮解
腐蚀性
常见盐性质比较
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
硫酸铜
颜色
状态
俗称
潮解
盐的溶解性：
钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐也不例外；盐酸盐不溶银、亚汞
硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵
最后说碱类，能溶钾、钠、钡；微溶钙
注：
⑴Ag2SO4、CaSO4微溶于水，MgCO3微溶于水.
⑵AgCl、BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸
颜色：
盐溶液的颜色：
铜盐、兰色；
铁盐、黄色；
亚铁盐、浅绿色
碱的颜色：
氢氧化铁、红褐色；
氢氧化铜、兰色
二、教学重点突出难点突破
例1．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液：
1．质量变化？
2．溶质质量分数的变化？
例2．在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是
A．汽水B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水
例3．下列各组物质中，每种物质都可作干燥剂的是：
（）
A、浓H2SO4、浓盐酸、火碱固体、生石灰
B、浓H2SO4、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体
C、固体NaOH、生石灰、氯化钠晶体、石灰水
D、浓H2SO4、固体NaOH、固体CuSO4、CaCl2固体、MgCl2固体
例4．下列各组混合物，用过滤的方法就能分开的是：
（）
A、CuSO4和NaClB、BaCO3和AgNO3
C、NaCl和KNO3D、NaOH和KOH
例5．下列实验现象的叙述正确的是：
（）
A、向一定量的氧化铜中加入足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失，溶液有无色变成浅绿色
B、向黄色的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液后，看到有蓝色沉淀生成
C、蓝色的CuSO4溶液与无色的NaOH溶液混合后，可看到白色不溶物生成
D、铁粉与稀盐酸混合时有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
三、中考链接
例1．稀释浓硫酸应怎样操作？
需注意些什么？
例2、在实验室里，固体氢氧化钠的保存和使用方法正确的是：
（）
A.氢氧化钠和食盐一样可以敞口放在空气中
B.取用氢氧化钠固体时，应该用药匙
C.称取氢氧化钠时，应在天平的两个托盘上放同样大小的纸，将氢氧化钠放在纸上称量，防止腐蚀托盘
D.万一皮肤上沾上稀硫酸，可先用大量的水冲洗，再涂上少量氢氧化钠来中和稀硫酸
例3．下列各组混合物，用物理方法就能区分的是：
（）
A.AgCl和BaSO4B.Na2CO3和CaCO3
C.NaCl和KClD.NaOH和KOH
四、实际应用题
1．下列各组物质只用水就能区别开的物质是：
（）
A、NaCl、和Na2CO3B、CaCO3和BaCO3
C、ZnSO4和ZnCl2D、ZnCO3和Zn（NO3）2
2．下列各组物质在区分时，不需发生化学变化就能实现的是：
（）
A、FeCl3溶液和NaCl溶液B、Na2SO4溶液和NaCl溶液
C、稀硫酸和稀盐酸D、NaOH溶液和石灰水
3．现有NH3气体需要干燥，不能选用的干燥剂是：
（）
A、浓H2SO4B、固体NaOH
C、生石灰D、CaCl2粉末
五．达成率测试
1．下列药品不需要密闭保存的是（）
A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐
2．下列物质中，后者为杂质，要除去杂质可用过滤方法的是：
（）
A、Fe（OH）3和Cu（OH）2B、Na2CO3和Zn（OH）2
C、NaNO3和KClD、CuSO4和K2SO4
3．下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
B．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内
C．把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH值
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
4．现有SO2、SO3、CO2、HCl、H2S五种气体需要干燥，不能选用下列物质中的：
A、浓H2SO4B、固体NaOH
C、CaCl2固体D、CuSO4粉末
5．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（）
酸碱盐化学性质专题——共存
一、知识梳理
1．置换反应：
1）酸和金属的反应：
（1）金属活动顺序表
（2）无氧化性的酸
2）盐和金属的反应：
（1）金属活动顺序表
（2）盐具有可溶性
2．复分解反应：
1）生成物
有气体、沉淀或水
2）反应物
具有可溶性
***特例：
1．酸和碱的反应
2．酸和碳酸盐的反应
3．氧化物参加的反应
1）酸性氧化物
（1）与水生成相应的酸
（2）与碱反应生成盐和水
2）碱性氧化物
（1）与酸反应生成盐和水
（2）与水反应生成可溶性的碱
二、教学重点突出难点突破
下列各组物质，能发生化学反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。
1、稀硫酸溶液和锌
2、稀盐酸溶液和铜
3、硝酸银溶液和锌
4、铜和氯化银
5、硫酸锌溶液和铁
6、硫酸溶液和硝酸钠溶液
7、硫酸溶液和硝酸钡溶液
8、盐酸溶液和硝酸银溶液
9、碳酸钠溶液和稀硝酸
10、氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液
11、氢氧化铜和稀盐酸溶液
12、碳酸钙和稀盐酸溶液
13、氢氧化锌和碳酸钾溶液
14、氯化钡溶液和碳酸钙
15、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
16、氢氧化钾溶液和碳酸钙
17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液
19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液
20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
21、二氧化硫气体通入到水中
22、氧化钙溶于水
23、一氧化碳通入到水中
24、氧化铁和水
25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中
26、二氧化硫通入到盐酸溶液中
27、氧化铜和氢氧化钠溶液
28、氧化铜和盐酸溶液
三．实际应用题
下列各组物质能共存的是（）不能共存的写出化学反应方程式。
1、铁和硫酸铜溶液
2、铜和硝酸汞溶液
3、锌和氯化银
4、铜和稀硫酸溶液
5、二氧化碳和氢氧化钾溶液
6、氧化钠和稀盐酸溶液
7、氧化铜和水
8、氧化钠和水
9、氧化钡和水
10、氧化钾和稀硝酸
11、三氧化硫和氢氧化钠溶液
12、二氧化硫和水
13、氯化钠溶液和氯化钾溶液
14、硫酸钡和稀硝酸
15、碳酸钾溶液和稀硫酸
16、氢氧化钙溶液和稀硫酸溶液
17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
18、碳酸镁和稀盐酸
19、硝酸钡溶液和稀硫酸
20、氯化铁溶液和氢氧化钾溶液
21、硝酸钡溶液和氢氧化钠溶液
22、氢氧化锌和碳酸钠溶液
24、氯化钡溶液和硝酸钾溶液
25、硝酸钡溶液和氯化钾溶液
四．达标训练
1.下列各组物质混合后不能发生反应的是（）
A．银和稀盐酸 B．。
..氢氧化钡溶液和硝酸
C．铝和稀硫酸D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
2.下列各组物质能够发生反应的是（）
A．硝酸钾和盐酸B．氯化钡和硫酸
C．氧化铜和水D．氢氧化钠和氯化钾
3．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）
A．NaClKNO3B．CuSO4NaOH
C．AgNO3HClD．NaOHH2SO4
4.下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是（）
A.Na2SO4HClB.KOHCuSO4
C.BaCl2H2SO4D.NaOHHNO3
5．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、N03—
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—、Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
8.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
9．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）
A．HNO3、NaCl、K2SO4B.KCl、NaOH、CuS04
C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl
10.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、HNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH
11.下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）
A．FeCl3NaClKNO3B．NaClNaOHNaNO3
C．CaCl2NaNO3Na2CO3D．KNO3H2SO4NaCl
12.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）
A．硝酸亚铁，B．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银
C．硝酸亚铁，硝酸铜D．硝酸亚铁，硝酸银
13．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）
A．滤出的不溶物中一定含有Cu和FeB．滤出的不溶物中一定含有Cu
C．滤液中一定不含有CuSO4D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
14.实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
老师让同学们对滤液的组成进行探究。
同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为________________；
②溶质为________________。
15．将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。
符合上述实验现象的混合物是（）
A.硫酸钠、氯化钡、硝酸钾B.硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C.氯化钠、碳酸钠、硝酸钡D.碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠
16．有一包白色固体，将其放入水中充分溶解后得到无色溶液，向溶液中滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸后沉淀部分溶解并有气泡产生，则该白色固体可能是下列物质中的：
（）
A．Na2CO3和CuSO4B．Na2SO4和BaCl2
C．Na2SO4和K2SO4D．Na2CO3和Na2SO4
17．有一包白色固体，它可能是纯净物Na2CO3，也可能是一种含杂质的Na2CO3，为了验证Na2CO3是否含杂质，某学生做如下实验，取白色固体少许放入足量水中，结果有白色固体未溶解，溶液为无色，则该白色固体为：
（）
A．Na2CO3B．含杂质CuSO4
C．含杂质CaCl2D．含杂质NaCl
18.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。
该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32—、Cl--、SO42-中的几种离子。
某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。
实验步骤及现象如下表所示。
请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色
废水中不含
测所取废水样品的pH，pH=13
废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生
废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是（写化学式，下同），不能确定的物质是
五．达成率测试
1．下列物质间能发生置换反应的是：
（）
A．Cu和AgClB．Fe和CuCO3
C．Zn和CuCl2D．Zn和Cu（OH）2
2．下列物质间能发生复分解反应的是：
（）
A、CaCO3和NaClB、Fe（OH）3和NaNO3
C、CaCO3和稀盐酸D、BaSO4和稀HNO3
3．我市捞刀河某化工厂发生硫酸泄漏事件。
为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）
A．熟石灰B．硫酸铜C．食盐D．干冰
4．向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是__________。
（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_________，滤出的固体物质是________________。
5．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在；一定不存在；可能存在。
酸碱盐化学性质专题——提纯
一、知识梳理
（一）原则
1．除去杂质的同时不可带入新杂质
NaNO3[Na2SO4]BaCl2?
2．不能改变被提纯物质的性质（消耗）
HCl[H2SO4]Ba（OH）2?
3．使被提纯物质与杂质易于分离
CaCO3[CuSO4]Ba（OH）2？
4．操作简单、安全
（二）方法：
物理方法：
1．过滤：
NaCl[CaCO3]
2．结晶：
NaCl[KNO3]
3．洗涤：
氢气中含少量水蒸汽
化学方法：
阴离子：
Cl—→AgCl
SO4—→BaSO4
CO32-→CaCO3等不溶性碳酸盐或二氧化碳气体
OH—→Cu（OH）2等不溶性碱或水
阳离子：
H+→水或二氧化碳气体
NH4+→NH3
金属离子→不溶性碳酸盐或不溶性碱或金属
阴阳离子：
分别从阴、阳离子两方面考虑
二、教学重点难点突破
下列各组物质中都含有少量杂质，用化学方程式表示除杂质的方法。
1、硝酸钠溶液中含少量氯化钠
2、硝酸钾溶液中含少量硫酸钾
3、氯化钠溶液中含少量碳酸钠
4、氯化钾溶液中含少量氢氧化钾
5.氯化锌溶液中含少量的盐酸
6、氯化钙溶液中含少量的盐酸
7．氯化钙溶液中含少量的氯化铵
8．硝酸钠溶液中含少量硝酸银
9．硝酸钠溶液中含少量硝酸钡
10．硫酸钾溶液中含少量硫酸铜
11．硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜
12、硝酸钾溶液中含少量硫酸镁
13、氯化锌溶液中含少量锌
14、氧化铜中含少量铜
15、氧化钙中含少量碳酸钙
16、铜中含少量氧化铜
17、铜中含少量镁
18、一氧化碳中含少量二氧化碳
19、二氧化碳中含少量一氧化碳
三、实际应用题
下列各组物质中都含有少量杂质，用化学方程式表示除杂质的方法
1、稀硝酸溶液中含少量稀盐酸
2、稀盐酸溶液中含少量稀硫酸
3、氯化钾溶液中含少量碳酸钾
4、氯化钠溶液中含少量氢氧化钠
5、氯化钠溶液中含少量氯化锌
6、硝酸铜溶液中含少量硝酸银
7、氯化钠溶液中含少量硫酸铜
8．下列实验方案，不可行的是（）
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2和CaCO3的混合物
B.用澄清的石灰水检验CO2中含有的CO气体
C.过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气
D.用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4杂质
9．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（）
A．硝酸银溶液B．澄清石灰水
C．生石灰粉末D．碳酸钙粉末
10．下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）
A、CuSO4（Na2SO4）B、C（CuO）C、CO2（CO）D、NaCl（MgCl2）
11．小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象。
经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁。
于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯。
请回答实验中有关问题。
（1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的；
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的；
（3）待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为；
（4）向滤液中加入适量的，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体。
四.达成率测试
1．请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质：
（1）FeSO4溶液中有少量的CuSO4________________；
（2）CaCl2中混有少量的CaCO3_________________；
（3）KCl溶液中混有少量的Fe2（SO4）3________________.
2．露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是（）
A、HCl溶液B、KOH溶液C、Ca（OH）2溶液D、NaCl溶液
3．欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质（括号内为杂质），请分别从第Ⅱ、Ⅲ内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质
Ⅱ.除杂试剂和操作
Ⅲ.反应类型
答案
①CuO固体（Cu）
A.高温煅烧
B.氧气，加热
C.铜粉，过滤
a.置换反应
b.化合反应
c.分解反应
①
②CaO固体（CaCO3）
②
③Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
③
酸碱盐化学性质专题——鉴别
一、知识梳理
原则：
现象明显、操作简单
二、教学重点难点突破
用一种试剂鉴别下列各组物质，按要求填写下表：
鉴别的物质
所用的试剂
1
稀硫酸溶液和稀硝酸溶液
2
稀盐酸溶液和稀硝酸溶液
3
氯化钾溶液和硝酸钾溶液
4
稀盐酸溶液和稀硫酸溶液
5
碳酸钠溶液和氯化钠溶液
6
氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
7
稀硫酸溶液和氯化钠溶液
8
稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液
9
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
10
氯化钡溶液和氯化钠溶液
11
硝酸银溶液和稀硝酸溶液
12
氯化钡溶液和氢氧化钠溶液
13
硝酸银溶液和氯化钠溶液
14
稀硫酸溶液、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液
15
氯化钙溶液、盐酸、氯化钠溶液
16
氯化铵溶液、氯化钾溶液、氯化镁溶液
17
氯化铵溶液、硫酸铵溶液、硫酸钠溶液
18
氧化钙和碳酸钙
19
锌和银
20
锌和铁
三、达标训练
1．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）
A、C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B、NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D、KMnO4和KClO3（观察颜色）
2．某实验小组只用酚酞试液就可以鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和水三种试剂。
他们填写的部分实验报告如下，请你帮助填写完整。
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取少量三种试剂于三支试管中，分别滴加2-3滴酚酞试液
一支试管中酚酞试液变红色，另两支试管中无明显现象
2.
四.课后达成率测试
1．用下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4中，产生三种不
同现象的是（）
A.无色酚酞试液B.KNO3溶液C.Na2CO3溶液D.FeCl3溶液
2．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来（写出鉴别所用试剂的化学式或名称即可）：
（1）；
（2）。
3．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）
A、甲：
熟石灰；乙：
稀盐酸
B、甲：
水；乙：
氢氧化钠溶液
C、甲：
氢氧化钠溶液；乙：
稀硫酸
D、甲：
稀盐酸；乙：
氯化钠溶液
酸碱盐化学性质专题——制备
一、知识梳理
1．盐的制备
（1）金属与酸
（2）金属氧化物与酸
（3）碱与酸
（4）碳酸盐与酸
（5）盐与碱
（6）盐与盐
2．金属的制备：
（1）热还原法
（2）金属与盐的置换反应
3．碱的制备
（1）金属氧化物与水
（2）盐与碱的反应
二、教学重点难点突破
你现在已经掌握了一定的化学基础知识，可以尝试着制取一些你想制取的物质，
怎么样？
试一下？
1、用三种不同的方法制氯化镁
2、以铁；氧化铜；稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜
3、用氧化铁制氢氧化铁
4、以石灰石；水；纯碱为原料制备烧碱
三、中考链接
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是。
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：
。
（3）日常使用的金属材料多属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。
根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
①（置换反应）、②（分解反应）
（5）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。
钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈。
2．制作松花蛋时，通常将生石灰、草木灰、纯碱、食盐、稻壳等加入水中，搅拌均匀后，将混合物裹在鸡蛋上，发生反应的化学方程式为、
、
。
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