苏教版化学必修二共价键.ppt

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共价键,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。

非金属元素之间的成键情况呢？

讨论,我是非金属，我很少失电子,我才不会失电子给你,解决方法,非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

2、成键微粒：

原子,3、相互作用：

共用电子对,4、成键元素：

同种或不同种非金属元素,5、种类：

非极性键及极性键,共价键,1、定义：

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

氢分子的形成：

氯化氢分子的形成：

HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。

是极性共价键（不同元素之间形成的）,电子对不偏移,电子对偏向Cl,极性键与非极性键的区别,巧记为：

同非,极性键与非极性键的区别,2023/6/3,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,8,

（1）非金属单质（稀有气体除外）;,如：

H2、N2、O2、F2、金刚石、磷、硫等,6.共价键的存在：

由非金属元素与非金属元素组成的,（3）含有原子团的离子化合物中：

如：

NaOH、NH4Cl、Na2O2,判断,共价化合物,

（1）非金属氧化物；如：

CO2、SO2、NO2,

（2）非金属氢化物；如：

NH3、PH3、SiH4,（3）酸；如：

HCl、HNO3、H2SO4,（4）有机化合物等；如：

C2H5OH、CH3COOH,只含有共价键的化合物叫共价化合物。

（5）部分含有金属元素的化合物；如AlCl3,BeCl2，,共价键的存在,含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键共价化合物中一定含有共价键,错，如NH4Cl等铵盐,错，如：

NaOHNa2SO4,错，He、Ne等稀有气体,判断：

二、共价键的表示方法：

1.电子式,

（1）共价化合物的电子式：

共用电子对写在成键两原子中间；每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并；,I2CH4NH3CO2,1.每个原子一般均应达到稳定的结构,2.不加中括号，不标正负电荷数,如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数,

（2）结构式：

用一根短线表示一个共用电子对，其余电子一律省去；,OCO,用电子式表示共价化合物,1.每个原子一般均应达到稳定的结构,2.不加中括号，不标正负电荷数,3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：

（7）共价键的表示方法（电子式和结构式）,常见共价分子的几种表示形式,HCl,H-Cl,Cl2,Cl-Cl,H2O,NH3,CH4,练习：

1.写出下列物质的电子式和结构式,

（1）溴化氢,

（2）过氧化氢,HBr,HOOH,2023/6/3,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,16,HClO,（3）次氯酸,

（2）含有共价键的离子化合物的电子式：

对于复杂的离子，无论是阴离子还是阳离子，书写时用括上，并在右上角注明电性及所带电荷数；,复杂阳离子：

NH4+,H3O+,NH4Cl,复杂阴离子：

OH-,（O2）2-,Na2O2,（3）用电子式表示含共价键物质的形成过程：

HCl：

H2：

H2O:

CO2:

NH3:

共价键离子键,本质上都是一种.,强烈的相互作用,不同点,共用电子对所形成的相互作用,静电作用静电吸引=静电排斥,一般为非金属元素之间,活泼金属元素与活泼非金属元素,复习回顾：

类型,非极性键,极性键,同种元素之间形成,不种元素之间形成,离子化合物与共价化合物的比较,含离子键的化合物,只含共价键的化合物,离子键,分子内是共价键，分子间是分子间作用力,强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物,酸、非金属氧化物、非金属的氢化物,较高,一般较低，个别很大,较大,一般较小，个别很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液导电,熔融时不导电、水溶液部分导电,一般破坏离子键，可能破坏共价键,一般只破坏分子间作用力,反应物,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏,化学反应的过程：

分子原子观点,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,化学键的观点,注意：

化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏,如：

（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏,原子离子,生成物,碳的化合物种类和数目繁多的原因

（1）碳原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成4个共价键。

（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键C-C，碳碳双键C=C，或碳碳三键CC；（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。

A、KFB、H2OC、N2D、HeE、CO2F、CaCl2、G、H2O2H、CCl4I、KOHJ、Na2O2,1.含离子键的物质是.,2.含非极性键的物质是.,3.含极性键的物质是.,4.属于离子化合物的是.,5.属于共价化合物的是.,A、F、I、J,C、G、J,B、E、G、H、I,A、F、I、J,B、E、G、H,思考：

1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。

2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距？

四、分子间作用力和氢键,1.分子间作用力,定义：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：

多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。

（3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。

（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

如卤素单质：

应用：

对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？

归纳:

分子间作用力与化学键的比较,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质（熔沸点等）,分子之间无化学键,讨论：

一些氢化物的沸点,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？

2.氢键,1）形成条件：

原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键,2）表示方法：

XHYH（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。

3）氢键能级：

比化学键弱很多但比分子间作用力稍强,4）特征：

具有方向性。

结果1：

氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。

如：

水的沸点高、氨易液化等。

这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,结果2：

氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：

NH3极易溶于水。

氢键作用：

使物质有较高的熔沸点（H2O、HF、NH3）使物质易溶于水,从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：

（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000以上。

答：

水汽化吸收的热量用于克服分子间作用力的，而水分解要破坏共价键，共价键是化学键，比分子间作用力强得多。

（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解答：

非金属氢化物受热分解共价键发生断裂，HI键比HBr键易断裂。

（3）氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它能和氢、氧及许多金属发生反应。

答：

氮分子中存在NN键，键很牢固，不易断裂，但高温时提供的能量足够使其断裂。

（4）熔融的氯化钠可以导电，而液态水不能导电。

答：

氯化钠是离子化合物，水是共价化合物。

练习1：

（96上海）2.下列过程中,共价键被破坏的是（）.（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水,练习2：

（99全国7）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2,