届江苏省东台市创新学校高三月考化学试题.docx
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届江苏省东台市创新学校高三月考化学试题
2018届江苏省东台市创新学校高三11月月考化学试题
（考试时间：
100分钟满分：
120分）
命题时间：
2017.11.25
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32
Cl－35.5K－39Fe－56Pb－207Ba－137
选择题（共40分）
一单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述不能体现相关主旨的是
A．“水域蓝天，拒绝污染”：
严控PM2.5排放，改善雾霾天气
B．“化学，引领科技进步”：
研究合成光纤技术，让通讯更快捷
C．“节能减排，低碳经济”：
综合利用煤和石油，发展绿色化学
D．“化学，让生活更美好”：
积极开发风力发电，让能源更清洁
2．下列说法正确的是
A．核素
H的电子数是2B．1H和D互称为同位素
C．H＋和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．锂比能量（单位质量的电极材料放出电能的大小）大，可用作电池负极
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
C．（NH4）2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒
D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．常温条件下将Cl2缓缓通入NH3中，反应生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是
A．反应过程中无明显现象B．反应为放热反应
C．每有3molCl2反应，被氧化NH3为8molD．NH4Cl是共价化合物
5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的原子半径：
A＜B＜C＜D＜E
B．对应氢化物的热稳定性：
D＞E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．
6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液：
Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、I－
C．加入酚酞显红色的溶液：
Al3+、AlO2－、SO42－、Na+
D．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
目的
除去Cl2中含有的少量HCl
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
制取少量纯净的CO2气体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
N2
NO
NH3
NO2
②
Na2CO3
NaOH
Na2O2
NaHCO3
③
Fe
FeCl3
Fe3O4
Fe（OH）3
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A．①②④B．①③C．③④D．②③④
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：
3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O
B．Na2SiO3溶液与盐酸反应：
Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2H2O
C．用铁作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．0.01mol•L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L－1Ba（OH）2溶液等体积混合
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
10．已知反应：
X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于MB．Y的能量一定低于N
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生
二不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．合成氨工业中将NH3液化分离，能加快正反应速率，提高H2的转化率
B．反应CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）在常温下不能自发进行，则其ΔH＞0
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更多
D．常温下，将BaCO3固体加入到Na2SO4稀溶液中，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
12我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（）
A．该有机物的分子式是C15H27O4N4
B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应
D．该分子中含有5个手性碳原子
13．pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（ ）
A．将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体
B．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱
C．取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸
D．测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定
14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：
2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））
B．向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至中性，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．向1.00L0.3mol•L﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
15．温度T℃时，在3个相同的恒容密闭容器中发生：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
△H=－41kJ·mol—1，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系热量的变化（均为正值）
CO
H2O（g）
CO2
H2
①
1
4
0
0
32.8kJ
②
8
2
0
0
Q1
③
0
0
1
4
Q2
下列说法中正确的是
A．若经过10s容器①中反应达到平衡，则v（CO）＝0.08mol•L－1•s－1
B．容器②和容器③中热量变化：
Q2＝Q1＝32.8kJ
C．若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变
D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2（g），则平衡不发生改变
非选择题（共80分）
16．（16分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。
设计了以下两种实验方案：
方案I：
取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：
取25.00mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
（1）．准确配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。
（2）．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。
（3）．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_
（4）．方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）．由方案I：
Na2SO3固体的纯度可表示为：
（6）方案I、方案Ⅱ：
m1m2（填“>”、“<”或“=”）
（7）．取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。
下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是___。
滴定终点的现象为
A．酸性KMnO4溶液B．H2O2溶液C．Br2水D．FeCl3溶液
17．（12分）化合物A（分子式为：
C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：
（1）写出E中含氧官能团的名称：
和 ．
（2）写出反应C→D的反应类型：
．
（3）写出反应A→B的化学方程式：
．
（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该芳香化合物的结构简式：
（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以
、
为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用） ．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH2=CH2
18．（12分）固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O。
Ⅰ．SPFS的工业制备：
用绿矾（FeSO4·7H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、
减压蒸发可得到聚合硫酸铁
Ⅱ．SPFS的组成测定：
取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，
经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3·H2O，调节溶液
pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00g固体Fe2O3。
（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为。
（2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为。
（3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c（Fe3＋）＝。
（已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38）
（4）该SPFS的化学式为（写出计算过程）。
19．（14分）草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．
已知：
（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
（NH4）2SO4/g
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
FeSO4•7H2O/g
40.0
48.0
60.0
73.3
﹣
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是 ．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是 ．
（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：
蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是 ．
（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ．
（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 ．
（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：
KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：
准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液．
步骤2：
用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化， ，C2O42﹣转化为CO2被除去．
步骤3：
向步骤2所得溶液中 加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
步骤4：
用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗VmLKMnO4标准溶液．
20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式 ．
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为 ．
（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 ．
②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是 ．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为 ．
21（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 ．
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
（3）写出与BD2互为等电子体的C3﹣的结构式 ．
（4）E+的核外电子排布式为 ，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 ．
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，
1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为 ．
东台创新高级中学2017-2018学年度第一学期
高三化学11月份检测试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
A
B
D
A
D
A
D
C
BD
CD
C
BC
BD
16略
17（15分）
（1）醚键、羰基；
（2）取代反应；
（3）：
；
（4）
；
（5）
18．
（1）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（2）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）
（3）4.0×10－14mol•L－1（2分）
（4）n（SO42－）＝n（BaSO4）＝＝0.04mol（1分）
n（Fe3＋）＝2n（Fe2O3）＝2×＝0.05mol（1分）
由电荷守恒：
3n（Fe3＋）＝2n（SO42－）＋n（OH－）可得n（OH－）＝0.07mol（2分）
再由质量守恒：
n（H2O）＝＝0.02mol
x:
y:
z:
n＝0.05mol:
0.07mol:
0.04mol:
0.02mol＝5:
7:
4:
2
即SPFS的化学式为Fe5（OH）7（SO4）4·2H2O（2分）
19
（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+；抑制Fe2+水解；
（2）冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥；
（3）用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；
（4）黑暗可以防止晶体分解；
（5）加入足量KMnO4溶液；加入稍过量的锌粉．
20．（14分）
（1）2NOx+2xCO
N2（g）+2xCO2；
（2）1：
3；
（3）2NO+12H++10e﹣=N2↑+6H2O；
（4）①4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O；生成的Fe2+水解；
②活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率；Fe2+与CO32﹣反应生成的难溶物覆盖在反应物的表面阻止反应进行（或者CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液酸性减弱，脱氮效果降低）．
21．（12分）
（1） sp2 ．
（2） NH3分子间能形成氢键 ．
（3） [N=N=N]﹣ ．（4） 1s22s22p63s23p63d10 ， 4 ．
（5） 16×6.02×1023 ．
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