黑龙江省大庆市中考化学试题.docx
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黑龙江省大庆市中考化学试题
2020年黑龙江省大庆市中考化学试卷
一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合要求)
1.(4分)化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学,下列叙述错误的是()
A.制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维
B.为了人类的生存和发展,人类必须爱惜并保护水资源
c.粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料--乳液是乳浊液
D.氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源
2.(4分)下列变化属于物理变化的是()
A.钢铁生锈B.红磷转化为白磷
C.活性炭净水D.葡萄酿酒
4.(4分)运用分类法学习和研究化学物质,能够收到事半功倍的效果,下列分类正确的是()
项
A
黄铜
C60
Na2O2
CU2(OH)
明矶
2CO3
B
过磷酸钙
Hg
干冰
KOH
纯碱
C
空气
煤
Fe3O4
Ca(OH)2
碳铵
D
福尔马林
Ne
SiO2
NH3?
H2O
HBr
A.A
B.
B
C.C
D.D
5.(4分)
下列化学方程式与事实相符且正确的是()
占燃
A.甲烷在空气中完全燃烧:
2CH4+3O22CO+4H2O
B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
2AI(OH)3+3H2SO4TI2
(SO4)3+6H2O
C.三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应:
SO3+2NaOH—Na2SO4+H2O
D.赤铁矿溶于盐酸:
Fe2O3+2HCI—FeCb+H2O
6.(4分)下列表述错误的是()
A.带电的原子是离子
B.在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,
原子的质量也没有改变
C.实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应,以提高反应速
率
D.纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
7.(4分)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作方法都正确
8.
的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉,过滤
B
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固
体干燥
C
KCI固体
KCIO3
加少量二氧化锰,加热
D
NH4HCO3固体
NaCI
加热
A.A
B.B
C.C
D.D
8.(4分)如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是()
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
酸反应
9.
(4分)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法
A.阴影区域中,A、C均处于不饱和状态
B.除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C.将A和B的饱和溶液从t2°C降到tiC时,析出晶体的质量关系为A>B
D.tiC时,将50g固体A加入到200g水中,所得溶液溶质的质
量分数约为16.7%
10.(4分)碘元素被称为“智力元素”,是人体必需的微量元素之一,
人体缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会造成思维迟钝,影响生
长发育。
因此,人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元
素,以保证人体健康。
利用海带提取碘单质(12)的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()
A.操作①中,所需要的玻璃仪器有3种
B.由于淀粉有遇碘(12)变蓝的特性,因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成
C.在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D.在蒸馏操作中,蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
二、填空题(本大题包括5小题,共29分)
11.(5分)
(1)在电解水的实验中,产生的H2和02的体积比约为。
(2)硫在空气里燃烧发出色火焰。
(3)画出铝离子的结构示意图。
(4)由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作。
(5)日常生活中肥皂水遇(填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
12.(6分)根据如图装置,回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
①。
(2)用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气,试管内的固体应
为(填化学式)。
(3)实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式。
(4)从实验安全角度考虑,(填“能”或“不能”)利用
D装置制备和收集满H2。
(5)装置E通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧,由此得出
燃烧的条件之一是。
13.(7分)新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康,预防病毒除了戴口罩、勤洗手,还要做好消毒工作。
请按要求填空:
(1)口罩成为每个人的生活必需品,医用口罩生产中采用环氧乙
烷灭菌消毒。
环氧乙烷的化学式为C2H4O,环氧乙烷由种
元素组成,一个环氧乙烷分子中的电子总数为个,氧原子
在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子,形成相对
稳定结构。
(2)生活中我们使用医用酒精进行消毒。
医用酒精中乙醇的
分数为75%(填“质量”或“体积”)
(3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图
(用含n的式子表示)
②酒精易挥发且易燃,使用医用酒精消毒时要注意。
14.(5分)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要
(1)将黄铁矿粉碎,目的是
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式是
(3)若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中,可能形成酸
兩,我们把pHV的降雨称为酸雨。
(4)炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁,生活中防止铁生锈的常见方法(答出一条即可)。
15.(6分)A〜J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。
其中B是生活中最常见的液体,D物质俗称苏打,E是天然大理石的主要成分,G为最轻气体单质。
16.
■+D
NaOH
反应①
请回答下列问题:
或“吸收”)。
(2)反应①的化学方程式
该反应属于
(填基本反
(1)根据实验室制备
应类型)。
(3)若I为紫红色固体单质,通过对反应②的分析。
体现出G物
质具有性。
三、实验题(本大题包括2小题,共23分)
17.(11分)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应
的化学方程式为:
MnO2+4HCI(浓)一:
—MnCl2+CI2仟2出0
C12的反应原理,图一中应选用的发生装置
(填
(3)图二的装置用于收集CI2,则气体应从图三中的
c
(4)多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收,请配平相应的
NaCIO+H2O
H.CI2的性质及用途
(5)根据金属活动性顺序,可用活动性强的金属把活动性弱的金
属从它的盐溶液中置换出来;同理非金属单质间也存在相似的规
律。
已知,非金属单质活动性强弱关系如下:
CI2>l2>S.试写出
装置E中浓硫酸的作用是。
若将浓硫酸滴到白纸上,现象
(2)为获得纯净的氯气,可利用装置D除去CI2中混有的
(6)Cl2可用于生产“84”消毒液(有效成分为NaCIO)和盐酸。
1NaCIO中氯元素的化合价是。
2喷洒“84”消毒液后,室内充满刺激性气味,主要体现分子的性
质是。
A.分子可再分B.分子在不停地运动C.分子间有间隔
3工业上常用氢气和氯气反应制盐酸,在实验室我们测定稀盐酸
pH,最简便的方法是使用,测定的操作是。
17.(12分)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、NazCOs、NazSO^
Fe3O4中的一种或几种物质组成。
同学们为了确定该白色固体的成分,进行了如下实验探究:
【资料卡片】BaCI2溶液显中性。
【初步结论】
(1)甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有(填化学
式),原因是。
【初步探究】
同学们设计的实验过程及现象如图所示
【交流讨论】
(2)同学们认为:
无色溶液M中一定含有(填化学式),
无色溶液M加入酚酞试液后变红色,说明溶液M显碱性,需对溶
液M继续探究
【提出问题】
使溶液M显碱性的物质是什么?
【猜想与假设】
猜想一:
是氢氧化钠;猜想二:
是碳酸钠;猜想三:
。
(3)请将猜想三补充完整:
。
【探究与结论】
(4)乙同学取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振
荡,静置,观察到,证明无色溶液M中含有碳酸钠,此过
程发生反应的化学方程式为。
(5)丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分,取乙同学实验所
得上层清液少许于试管中,加入,观察到,证明猜
想三成立。
综合分析,乙同学加入过量氯化钡溶液的作用:
①证明无色溶液M中含有碳酸钠,②。
【实验结论】
(6)原白色固体中一定有的物质是(填化学式)。
四、计算题(共8分)
18.(8分)将20.0gNaOH、Ca(OH)2、NaCI组成的固体混合物
溶于水配成溶液,向混合液中缓慢通入CO2气体(气体的溶解忽略不计),生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示,请根据题意回答问题:
已知:
Na2CO3+CO2+H2O—NaHCO3
NaHCO3+NaOHfazCOs+H2O
(1)经分析,A点溶液中所含溶质为(填化学式)。
(2)在B点时,溶液里碳元素均存在于NaHCO3中,若B点后继续通入足量的CO2气体,请将图象补充完整。
(3)该混合物中NaCI的质量分数为多少?
(写出计算过程,计
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